Síran sodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 1. února 2022; kontroly vyžadují 9 úprav .
Síran sodný
Všeobecné
Systematický
název		 síran sodný, síran sodný
Tradiční jména Glauberova sůl , thenardit
Chem. vzorec Na2SO4 _ _ _
Krysa. vzorec Na2SO4 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát bílé hygroskopické krystaly
Molární hmotnost 142,04 g/ mol
Hustota 2,68 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání 883 °C
Entalpie
 •  vzdělávání −1387,9 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 7757-82-6
PubChem 24436
Reg. číslo EINECS 231-820-9
ÚSMĚVY   [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI   InChI=lS/2Na.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius E514(i) a E514
RTECS WE1650000
CHEBI 32149
ChemSpider 22844
Bezpečnost
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Síran sodný , síran sodný, Na 2 SO 4  - sodná sůl kyseliny sírové . Jsou to bezbarvé krystaly , dobře rozpustné ve vodě , tvořící krystalické hydráty , z nichž nejznámější je dekahydrát , který dostal tradiční název - " Glauberova sůl ". Má nízkou toxicitu. Nezaměňovat s jedlou sodou  - hydrogenuhličitan sodný, kyselá sodná sůl kyseliny uhličité .

Vlastnosti

Bezbarvé krystaly. Bezvodý Na 2 SO 4 je stabilní nad teplotou 32,384 °C, pod touto teplotou se v přítomnosti vody tvoří krystalický Na 2 SO 4 10H 2 O.

Být v přírodě

V přírodě se bezvodý síran sodný vyskytuje jako minerál thenardit . Krystalický hydrát Na 2 SO 4 ·10H 2 O tvoří minerál mirabilit ( Glauberova sůl ). Existují také podvojné soli síranu sodného s jinými sírany, například astrachanit Na 2 SO 4 MgSO 4 4H 2 O, glauberit Na 2 SO 4 CaSO 4 . Významná množství síranu sodného se nacházejí v solném roztoku a usazeninách na dně solných jezer chloridovo-síranového typu a v zálivu Kara-Bogaz-Gol . Při snížení teploty reagují:

2NaCl + MgS04 ⇆ MgCl2 + Na2S04 _

V Rusku je největším výrobcem přírodního síranu sodného společnost Kuchuksulfat OJSC  - 600 tisíc tun ročně.

Získání

Průmyslovou metodou pro získávání síranu sodného je interakce NaCl s H 2 SO 4 ve speciálních „sulfátových“ pecích při 500-550 ° C; současně vzniká chlorovodík .

V současné době se tato metoda prakticky nepoužívá, protože existují poměrně velké zásoby přírodních surovin .

Také síran sodný se získává jako odpad (bez zápachu) při výrobě chrompických .

Aplikace

Ve světě se dříve při výrobě syntetických pracích prostředků používalo velké množství síranu sodného , ​​v posledních letech však v mnoha zemích došlo k přechodu na koncentrované (kompaktní) prací prášky , ve kterých se síran buď nepoužívá, resp. se používá v malých množstvích. V Rusku výrobci pracích prášků nakupují více než 300 000 tun síranu sodného.

Druhým největším využitím síranu sodného je výroba skla. Tato látka se také ve velkých objemech používá při výrobě celulózy sulfátovou metodou, stejně jako v textilním , kožedělném průmyslu a metalurgii neželezných kovů .

V malých množstvích se síran sodný používá v chemických laboratořích jako dehydratační činidlo. Ačkoli dehydratuje organická rozpouštědla pomaleji než síran hořečnatý , mnozí jej preferují ze dvou důvodů: nízká cena a snadná filtrace.

V ještě menším množství se dříve používal v lékařství a veterinární medicíně jako solné projímadlo a jako součást nosních výplachů.

Vodné roztoky síranu sodného se používají k léčbě otravy rozpustnou solí barya .

Registrováno jako potravinářská přídatná látka E514 .
Regulátor kyselosti, používaný jako pufrovací přísada k udržení pH na určité úrovni [1] .

Fyziologické působení a bezpečnostní pokyny

Síran sodný Na 2 SO 4 je odolný proti ohni a výbuchu. Podle stupně dopadu na lidské tělo patří síran sodný do IV třídy nebezpečnosti (nízko nebezpečné látky) podle GOST 12.1.007-76. Toxikologické hodnocení NFPA 704 pro síran sodný je nízká toxicita .

Viz také

Poznámky

  1. ↑ Síran sodný . Staženo 2. února 2019. Archivováno z originálu 2. února 2019.

Literatura

Odkazy

  Přejděte na položku Wikidata  Slovníky a encyklopedie
V bibliografických katalozích