Metagermanát sodný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 3. dubna 2020; kontroly vyžadují 3 úpravy .| metagermanát sodný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
germanát sodný; metagermanát sodný |
| Tradiční jména | Germanát sodný |
| Chem. vzorec | Na2GeO3 _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 166,59 g/ mol |
| Hustota | 3,31 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 1060; 1070; 1083 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 23,620 ; _ 49 250 ; _ 132 80 g/100 ml |
| Optické vlastnosti | |
| Index lomu | 1,59 |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 12025-19-3 |
| PubChem | 13783481 |
| Reg. číslo EINECS | 234-703-0 |
| ÚSMĚVY | [O-][Ge](=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/GeO3.2Na/c2-1(3)4;;/q-2;2*+1FNIHDXPFFIOGKL-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 11214192 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Germanát sodný je anorganická sloučenina, sůl alkalického kovu sodíku a kyseliny metagermanové se vzorcem Na 2 GeO 3 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .
Získání
- Fúze oxidu germania a oxidu nebo uhličitanu sodného :
- Rozpouštění oxidu germania v horkém roztoku hydroxidu sodného :
- Oxidace germania peroxidem vodíku v alkalickém prostředí:
Fyzikální vlastnosti
Germanát sodný tvoří bezbarvé hygroskopické ortorombické krystaly , parametry buňky a = 0,622 nm, b = 1,087 nm, c = 0,492 nm, Z = 4.
Necháme dobře rozpustit ve vodě, vznikne krystalohydrát Na 2 GeO 3 •7H 2 O, který taje při 83 °C ve vlastní krystalizační vodě.
Chemické vlastnosti
- Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu:
- Reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[GeCl_{6}]+3H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ca98cb88f4b646ea946789ef500a4b63e7bb10f)
- Rozkládá se zředěnými kyselinami:
- Koncentrované alkálie mění anion:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{2}[Ge(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1dccd71467ddd580f03a67e26e33127ddc84ee8c)
Aplikace
- Pro syntézu dalších sloučenin germania.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
- Tanaev I. V., Shpirt M. Ya. Chemie germania. - M .: Chemie, 1967. - 452 s.
| Třídy germaniových sloučenin sloučeniny germania |
| Sloučeniny sodíku | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| anorganické |
| ||||||||||||||
| organické |
| ||||||||||||||
| Chemické vzorce | |||||||||||||||