Oxid vanadičný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 26. září 2013; kontroly vyžadují 12 úprav .

Oxid vanadičný (III).
Všeobecné
Chem. vzorec	V2O3 _ _ _
Krysa. vzorec	O 3 V 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	tmavé krystaly
Molární hmotnost	149,88 g/ mol
Hustota	4,87 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	1967 °C
Struktura
Krystalická struktura	šestiúhelníkový (Á=4,933 Å, c=13,940 Å) trigonální (karelianit)
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1314-34-7
PubChem	518710
Reg. číslo EINECS	215-230-9
ÚSMĚVY	O=[V]O[V]=O
InChI	InChI=1S/30,2VKFAFTZQGYMGWLU-UHFFFAOYSA-N
RTECS	3050000 YW
ChemSpider	452511
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid vanadičný (oxid vanadičný) je binární sloučenina kyslíku a vanadu, lesklé tmavé krystaly. Chemický vzorec je V203 .

Fyzikální vlastnosti

Oxid vanadičitý existuje ve dvou krystalických modifikacích: při 105 °C se α-forma přeměňuje na β-formu (ΔH° přechod 1,8 kJ/mol), kde dochází k fázovému přechodu. α-forma je antiferomagnetikum . Nerozpouštějme ve vodě.

Chemické vlastnosti

Silné redukční činidlo. Tepelně stabilní, nerozkládá se bílým žárem. Při zahřátí na vzduchu oxiduje na vyšší oxidy vanadu:

${\mathsf {2V_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 4VO_{2}}}$
${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ V_{2}O_{5))))$

Může být redukován na kovový vanad uhlíkem nebo roztaveným vápníkem při zvýšené teplotě:

${\mathsf {V_{2}O_{3}+3C\ {\xrightarrow {1300^{o}C))\ 2V+3CO))$
${\mathsf {V_{2}O_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {900-1350^{o}C))\ 2V+3CaO))$

Oxid vanadičitý vykazuje slabou amfoteritu s převahou bazických vlastností. Rozpouští se tedy v kyselinách za vzniku zelených roztoků solí trojmocného vanadu, ale nereaguje s alkalickými roztoky. Oxid vanadičitý lze oxidovat na nejvyšší stupeň oxidace vodnými roztoky chlorečnanu , jodičnanu , jodistanu v kyselém a neutrálním prostředí. Při zahřívání reaguje s oxidy různých kovů za vzniku vanaditů (III) a směsných oxidů:

${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{3}+Li_{2}O\ {\xrightarrow {t))\ 2LiVO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{3}+MgO\ {\xrightarrow {t))\ MgV_{2}O_{4))))$

Získání

Získává se redukcí oxidu vanadičného (V) oxidem uhelnatým (II) , vodíkem , sírou atd. při zahřátí:

${\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{5}+2{\mbox{H}}_{2}\ {\xrightarrow {<1000^{o}C }}{\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{3}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{V}}_{2}{\mbox{O}}_{5}+2{\mbox{SO}}_{2}\ {\xrightarrow {t}}{\mbox{ V))_{2}{\mbox{O}}_{3}+2{\mbox{SO}}_{3}$

Aplikace

Oxid vanadičitý se používá k výrobě vanadiových bronzů používaných při výrobě anod pro chemické zdroje proudu, katod pro elektrolýzu, jako katalyzátory v organické syntéze, pigmenty pro tiskařské barvy, materiály pro polovodičové diody a tlakové senzory. [1] Používá se jako materiál pro termistory . Vyskytuje se přirozeně jako minerál karelianit Archivováno 9. ledna 2018 na Wayback Machine .

Poznámky

↑ A - Darzana / Editorial Col.: Knunyants I.L. (šéfredaktor) a další Chemická encyklopedie: V 5 svazcích: v. 3 / Redakce: Knunyants I.L. (hlavní redaktor) a další - M . : Sov. Encykl., 1988. - 623 s.

Literatura

Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr

Sloučeniny vanadu

bromid vanadičný (VBr2 ) bromid vanadičný (VBr3 ) Vanadát železitý (FeVO 4 ) Kyselina vanadová (HVO 3 ) Vanadium gallid (V 3 Ga) Hexakarbonylvanadium (V(CO) 6 ) Hydroxid vanadičný ( V(OH) 2 ) Hydroxid vanadičný ( V(OH) 3 ) Borid vanadičný (VB 2 ) Diselenid vanadu (VSe 2 ) Disilicid vanadu (VSi2 ) Sulfid vanadičný (VS 2 ) Difosfid vanadičný (VP 2 ) Jodid vanadičný ( VI2 ) Jodid vanadičný ( VI3 ) Karbid vanadu (VC) Metavanadičnan amonný (NH 4 VO 3 ) Metavanadičnan železitý (Fe(VO 3 ) 3 ) Metavanadičnan draselný (KVO 3 ) Metavanadičnan kobaltnatý ( Co( VO3 ) 2 ) Metavanadičnan měďnatý ( Cu(VO 3 ) 2 ) Metavanadičnan sodný (NaVO 3 ) Metavanadičnan olovnatý (Pb( VO3 ) 2 ) nitrid vanadu (VN) Oxybromid vanadu (VOBr) Oxid vanadičitý (VO) Oxid vanadičný ( V 2 O 3 ) Oxid vanadičitý ( VO 2 ) Oxid vanadičitý ( V 2 O 5 ) Oxydifluorid vanadičitý ( VOF2 ) Oxidichlorid vanadičitý (VOCl2 ) Oxybromid vanadu (VOBr) oxydibromid vanadičný (VOBr2 ) Oxytribromid vanadičný (VOBr3 ) Oxytrifluorid vanadičitý (VOF 3 ) Oxid chloridu vanaditého (VOCl 3 ) Oxychlorid vanaditý (VOCl) Orthovanadičnan sodný (Na 3 VO 4 ) oxid trivanadičný (V 3 O 5 ) Kyselina pyvanadová (H 4 V 2 O 7 ) selenid vanadičitý (VSe) Selenid vanaditý ( V2Se3 ) _ Silicid vanadu (V 2 Si) Trivanadium silicid (V 3 Si) Vanadylsulfát (VOSO 4 ) Síran vanadičný ( VSO 4 ) Síran vanaditý (V2 ( SO4 ) 3 ) Vanadium(III)-síran amonný (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Sulfid vanadičný (VS) Sulfid vanaditý (V 2 S 3 ) Sulfid vanadičný ( V 2 S 5 ) Tetrasulfid vanadičný (VS 4 ) Trimetavanadičnan amonný ( (NH 4 ) 3 V 3 O 9 Fosfid vanadičitý (VP) Divanadium fosfid (V 2 P) Fosfid trivanadnatý (V 3 P) Fluorid vanadičný ( VF 2 ) Fluorid vanaditý (VF 3 ) Fluorid vanadičitý ( VF 4 ) Fluorid vanadičný ( VF 5 ) Hexaamminevanadium(III) chlorid ([V(NH 3 ) 6 ] Cl 3 ) Chlorid vanadičný (VCl 2 ) Chlorid vanaditý (VCl 3 ) Chlorid vanadičný (VCl 4 ) Chlorid dioxovanadnatý ( V02 ) Cl