Oxid indium(III).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. května 2021; kontroly vyžadují 5 úprav .

Oxid indium (III).
Všeobecné
Systematický název	oxid india
Chem. vzorec	Ve 2 O 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	světle žluté krystaly
Molární hmotnost	277,64 g/ mol
Hustota	7,179 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	1910 °C
• varu	≈3300 °C
Mol. tepelná kapacita	92 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-926 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1312-43-2
PubChem	150905
Reg. číslo EINECS	215-193-9
ÚSMĚVY	O=[In]O[In]=O
InChI	InChI=lS/2In.30/q2+3;3-2PJXISJQVUVHSOJ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	133007
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid india je binární anorganická sloučenina kovu india a kyslíku se vzorcem In 2 O 3 , světle žluté krystaly, polovodič .

Získání

Při zahřátí indium hoří fialovým plamenem:

{\displaystyle {\mathsf {4In+3O_{2}\ {\xrightarrow {>800^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3))))

Tepelný rozklad hydroxidu india :

{\mathsf {2In(OH)_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ In_{2}O_{3}+3H_{2}O))

dusičnan indium :

{\ce {4In(NO3)3 ->[t> 800] 2In2O3 + 12NO2 +3O2 ^))

síran indium :

{\ce {2In2(SO4) ->[600] 2In2O3 + 6SO2 ^ + 3O2 ^))

Oxidace sulfidu india :

${\mathsf {2In_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}}}$

Fyzikální vlastnosti

Oxid india je amorfní látka nebo světle žluté krystaly (při zahřívání červenohnědé), tvoří krychlové krystaly , prostorová skupina I a3 , parametry buňky a = 1,01194 nm, Z = 16. Při tlaku 6,5 GPa a teplotě 300 - 400°C přechází do fáze s hexagonální mřížkou , která je za normálních podmínek stabilní. Krystaly patří do prostorové skupiny R3c , parametry buňky a = 0,5487 nm, c = 1,4510 nm, Z = 6, hustota 7,3 g/cm³.

Při nadměrném tlaku kyslíku taje při 1910°C a za normálních podmínek snadno sublimuje a začíná se rozkládat při 850°C.

Chemické vlastnosti

Při zahřátí sublimuje s rozkladem:

{\ce {In2O3 <=>[1000 C^0] In2O +O2 ^}}

Reaguje s koncentrovanými kyselinami:

{\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}

a alkálie během fúze:

{\mathsf {In_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ 2NaInO_{2}+H_{2}O))

Redukováno vodíkem a uhlíkem na kov:

{\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2In+3H_{2}O}}

${\ce {In2O3 + C ->[700-800] 3CO^ + 2In))$

Při kalcinaci v proudu čpavku tvoří nitrid india :

{\mathsf {In_{2}O_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2InN+3H_{2}O}}

Reaguje se sirovodíkem :

{\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ In_{2}S_{3}+3H_{2}O} }

Reakce s uhličitanem sodným a sírou za vzniku disulfidoindátu sodného (III), oxidu uhelnatého (IV) a oxidu síry (IV)

${\ce {In2O3 + Na2CO3 + 6 S ->[t> 700 C^0] 2Na[InS2] + CO2 ^ + 2SO2 ^))$

S alkalickými roztoky:

${\ce {In2O3 + OH- + H2O -> [In(OH)6]^3-}}$

{\ce {In2O3 + 6KOH + 3H2O -> 2K3[In(OH)6]}}

Aplikace

K získání transparentních vodivých filmů.
Ve směsi s Ag 2 O jako materiál pro elektrické kontakty.
Součást speciálních skel, absorbéry neutronů .
polovodičový materiál.

Viz také

Indium také tvoří další oxidy:

Ve 2 O
InO

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr

Sloučeniny india

Indium antimonid (InSb)
arsenid india (InAs)
bromid indium(I) (InBr)
bromid indium (II) (InBr2 )
bromid indium (III) (InBr3 )
Hexafluoroindiat amonný ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Indium hydrid (InH 3 )
Hydroxid indium(III) (In(OH) 3 )
Hydrogensíran indium ( InHS04 )
Indium dichloraluminát (In[AlH 4 ] Cl 2 )
Jodičnan indium(III) (In( IO3 ) 3 )
jodid indium(I) (InI)
Jodid indium (II) (InI2 )
Jodid indium (III) (InI3 )
Dusičnan indium(III) (In(NO 3 ) 3 )
nitrid india (III) (InN)
Oxid indium(I) (In 2 O)
Oxid indium(II) (InO)
Oxid indium(III) (In 2 O 3 )
Chloristan indium(III) ( In(ClO 4 ) 3
Selenan indium(III) ( In2 ( Se04 ) 3 )
Selenid indium(I) (In 2 Se)
Selenid indium(II) (InSe)
Selenid indium(III ) ( In2Se3 )
Indium stannid (InSn)
Síran indium(III) (In 2 (SO 4 ) 3 )
Sulfid indium(I) (In 2 S)
Sulfid indium(II) (InS)
Indium(III) sulfid (In 2 S 3 )
Tellurid indium(I) (ve 2 Te)
Telurid indium(II) (InTe)
Tellurid indium(III) (In 2 Te 3 )
trimethylindium (In(CH 3 ) 3 )
Tripropylindium ( In ( C3H7 ) 3 )
trifenylindium ( In ( C6H5 ) 3 )
Triethylindium ( In ( C2H5 ) 3 )
Fosforečnan indium(III) (InPO 4 )
Indium fosfid (InP)
Fluorid indium (III) (InF3 )
Dimethylindiumchlorid ((CH 3 ) 2 InCl)
Diethylindiumchlorid ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Chlorid indium(I) (InCl)
Chlorid indium(II) (InCl 2 )
Chlorid indium(III) (InCl 3 )
Triethylendiaminindiumchlorid ( [ In ( C2H8N2 ) 3 ] Cl3 ) _