Oxid kurnatý
| Oxid kurnatý (IV). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Oxid kurnatý (IV). |
| Tradiční jména | Oxid kuričitý |
| Chem. vzorec | CmO2 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | černé krystaly |
| Molární hmotnost | 279,069 g/ mol |
| Hustota | 12 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • rozklad | 380 °C [1] |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | −912(7) [2] kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | nerozpustný |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 12016-67-0 |
| Reg. číslo EINECS | 234-612-6 |
| Bezpečnost | |
| Toxicita | radiotoxický |
| NFPA 704 |
0
čtyři
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Curium(IV) oxid ( curium dioxide, curium dioxide ) je binární anorganická sloučenina kuria a kyslíku se vzorcem CmO 2 , černé krystaly, nerozpustné ve vodě [3] . Molekulová hmotnost 279,069 a.u. m.u. (pro 247 Cm, nejdéle žijící izotop kuria ; pro ostatní izotopy se molekulová hmotnost může lišit).
Získání
- Rozklad při kalcinaci hydroxidu nebo šťavelanu kurnatého za pomalého chlazení na vzduchu při teplotách pod 350 °C [3] :
- Lze jej získat přímo oxidací kuria kyslíkem zahříváním kovu na vzduchu:
Při zvýšených teplotách je povrch kovového kuria na vzduchu pokryt oxidovým filmem, sestávajícím převážně z oxidu kuričitého [3] .
- Oxidace oxidu kuričitého během zahřívání a pomalého (několik dní) chlazení v kyslíku [3] :
Fyzikální vlastnosti
Oxid kuritý tvoří černé krystaly kubické soustavy , prostorová grupa F m 3 m , parametry buňky a = 0,5357(1) nm , Z = 4 , struktura fluoritového typu . Krystalografická hustota je asi 12,0 g/ cm3 . Vlivem radioaktivního rozpadu kuria dochází k postupnému „nabobtnání“ mřížky [3] .
Nerozpustný ve vodě a organických rozpouštědlech.
Chemické vlastnosti
Reaguje s minerálními kyselinami za vzniku roztoků kuriových solí. Rozkládá se při teplotách nad 380 °C na CmO 1,95 ; nad 450 °C dochází k rychlému rozkladu na Cm 2 O 3 prostřednictvím řady intermediárních oxidů (CmO 1,81 se strukturou fluoritového typu a Cm 7 O 12 s romboedrickou mřížkou) [3] .
Aplikace
- Výroba izotopových zdrojů proudu.
- Cíle pro získání transkurických prvků.
Toxicita
Jako všechny sloučeniny kuria vykazuje silnou radiotoxicitu .
Poznámky
- ↑ Mosley W.C. Fáze a transformace v systému Curium-Oxygen. J. Inorg. Nucl. Chem. , 1972 , 34 (2), str. 539–555 ( doi : 10.1016/0022-1902(72)80434-2 ).
- ↑ Konings RJM Termochemické a termofyzikální vlastnosti kuria a jeho oxidů. J. Nucl. mater. , 2001, 298 (3), str. 255–268 ( doi : 10.1016/S0022-3115(01)00652-3 ).
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Lumetta GJ, Thompson MC, Penneman RA, Eller PG Curium Archivováno 17. července 2010 ve Wayback Machine , v: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Eds.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements , Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1 , S. 1397-1443 ( doi : 10.1007/1-4020-3598-5_9 ).
Literatura
- Myasoedov B. F. Curium // Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. I. L. Knunyants . - M .: Sovětská encyklopedie , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 560. - 671 s. — 100 000 výtisků. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Chemical Encyclopedic Dictionary / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1983. - S. 294 . — 792 s.
| Sloučeniny kuria | |
|---|---|
| |