Oxytetrachlorid wolframu (VI).

Oxytetrachlorid wolframu (VI).

Všeobecné
Systematický název	Oxytetrachlorid wolframu (VI).
Tradiční jména	oxychlorid wolframu
Chem. vzorec	WOCl 4
Fyzikální vlastnosti
Stát	tmavě červené krystaly
Molární hmotnost	341,66 g/ mol
Hustota	3,95; 11,92 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	204; 209 °C
• varu	224; 230; 232; 233 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13520-78-0
PubChem	19596810
Reg. číslo EINECS	236-863-7
ÚSMĚVY	O = [W].Cl.Cl.Cl.Cl
InChI	InChI=lS/4ClH.OW/h4*1H;/q;;;;;+4/p-4LQNAFXBTXJHEAX-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	21171360
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Tungsten(VI) oxytetrachloride je anorganická sloučenina, oxosol kovového wolframu a kyselina chlorovodíková se vzorcem WOCl 4 , tmavě červené krystaly, reaguje s vodou.

Získání

Působení chloru na wolfram při zahřívání v přítomnosti vzduchu:

{\displaystyle {\mathsf {2W+O_{2}+4Cl_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2WOCl_{4))))

Působení chloru na wolfram při zahřívání v přítomnosti vodní páry:

{\mathsf {W+3Cl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T))\ WOCl_{4}+2HCl))

Hydrolýza chloridu wolframového (VI) v teplé vodě:

{\mathsf {WCl_{6}+H_{2}O\ {\xarrowarrow {60^{o}C))\ WOCl_{4}+2HCl))

Oxidace chloridu wolframového (VI) vzdušným kyslíkem:

{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}+O_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2WOCl_{4}+2Cl_{2))))

Reakce oxidu wolframu (VI ) s thionylchloridem při zvýšené teplotě:

{\mathsf {WO_{3}+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ WOCl_{4}+2SO_{2}\uparrow }}

Fyzikální vlastnosti

Oxytetrachlorid wolframu tvoří tmavě červené krystaly, které se snadno čistí sublimací .

Reaguje s vodou. Rozpouští se v sirouhlíku .

Chemické vlastnosti

Reaguje s vodou:

{\mathsf {WOCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{-HCl}]{}}\ WO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow[{-HCl}]{ }}\ WO_{3}}}

Při zahřátí redukováno vodíkem :

{\mathsf {WOCl_{4}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ W+H_{2}O+4HCl))

Při zahřívání reaguje s uhlíkem :

{\mathsf {3WOCl_{4}+3C\ {\xrightarrow {T))\ 2WCl_{6}+W+3CO))

Při zahřátí reaguje s oxidem křemičitým :

{\displaystyle {\mathsf {2WOCl_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2WO_{2}Cl_{2}+SiCl_{4))))

Redukováno hliníkem při zvýšené teplotě na oxytrichlorid wolframu:

{\displaystyle {\mathsf {3WOCl_{4}+Al\ {\xrightarrow {140^{o}C))\ 3WOCl_{3}+AlCl_{3))))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.

Viz také

Wolframové sloučeniny Wolframové sloučeniny abecedně Boridy wolframu Wolframáty Intermetalidy wolframu Karbidy wolframu Karbonylové komplexy wolframu Wolframové minerály Nitridy wolframu Oxidy wolframu Silicidy wolframu Wolframové soli Fosfidy wolframu Arsenid wolframu Ferrotwolfram

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr