Bromid stříbrný
| Bromid stříbrný (I). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Bromid stříbrný |
| Chem. vzorec | AgBr [1] |
| Krysa. vzorec | AgBr |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 187,7722 g/mol g/ mol |
| Hustota | 6,47 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 424 °C |
| • varu | 1505 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 52,3 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -100,7 kJ/mol |
| Měrné výparné teplo | 942600 J/kg |
| Měrné teplo tání | 46865 J/kg |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | g/100 ml při 20 °C |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7785-23-1 |
| PubChem | 66199 |
| Reg. číslo EINECS | 232-076-8 |
| ÚSMĚVY | Br[Ag] |
| InChI | InChI=lS/Ag.BrH/h;lH/q+l;/p-lADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 59584 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Bromid stříbrný (také zastaralý bromit nebo bromargyrit [1] ) je světle žlutá krystalická látka, nerozpustná ve vodě, má iontovou strukturu.
Fyzikální vlastnosti
Diamagnetické žluté kubické plošně centrované krystaly, prostorová grupa Fm3m, Z=4 (a=0,5549 nm). Při >259 °C přechází do kosočtverečné modifikace.
Může vytvářet koloidní roztoky.
Získání
Známý přírodní minerál bromargyrit ( angl. Bromargyrite ) sestávající z AgBr s nečistotami chloru a jódu. Představuje průhledné nebo průsvitné krystaly, nažloutlé, zelenohnědé nebo jasně zelené barvy, v závislosti na nečistotách. Vklady v Mexiku , Chile a západní Evropě .
Bromid stříbrný lze získat reakcí jakékoli rozpustné stříbrné soli s roztokem jakéhokoli bromidu nebo kyseliny bromovodíkové . Nejčastěji se používají dusičnan stříbrný a bromid draselný nebo sodný:
Při této reakci se vysráží jemně krystalický, slabě žlutý bromid stříbrný. Tato reakce se často používá v analytické chemii pro kvalitativní a kvantitativní stanovení stříbra. Za určitých podmínek (čistota a koncentrace) se místo sraženiny může vytvořit koloidní roztok .
Bromid stříbrný je možné získat přímo z prvků:
Chemické vlastnosti
Stejně jako mnoho jiných sloučenin stříbra je bromid schopen tvořit rozpustné komplexy s některými ligandy (CN- , NH3 atd .):
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2CN^{-}\rightarrow [Ag(CN)_{2}]^{-}+Br^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ea518a2ccf5e77bc1b5208d37572a3460a313eb)
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr+2NH_{3}\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Br^{-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f535457592a5f50b6676ad00c3b4a712a37fd1c)
Bromid stříbrný podléhá fotolytické disociaci:
Tato reakce je základem většiny fotografických procesů.
V chemických laboratořích se odpad z práce se sloučeninami stříbra zpravidla nevyhazuje, ale znovu regeneruje. K tomu se ze supernatantu, který neobsahuje stříbro, oddělí směs sraženin stříbrných solí, promyje se a uvede do interakce se zinkem a malým množstvím silné minerální kyseliny (například sírové). Vzhledem k tomu, že sraženiny stříbrných solí jsou těžko rozpustné látky, je koncentrace iontů stříbra nad sraženinou nízká, takže reakce se zinkem probíhá velmi pomalu (den i déle). Schéma reakce:
![{\displaystyle {\mathsf {AgBr{\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{Zn}}Ag}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47273056815a57670373dfea2502c1f4bcb71afa)
Stříbro se při této reakci izoluje ve formě šedého jemného prášku. Poté se může roztavit nebo rozpustit v kyselině dusičné za vzniku dusičnanu stříbrného - hlavního přípravku stříbra, ze kterého se získávají ostatní sloučeniny.
Aplikace
Fenomén fotodisociace bromidu stříbrného se využívá ve fotografii (černobíle nebo ve směsi se senzibilizátory v barvě). Bromid stříbrný se také používá k výrobě speciálních skel, která mění svou průhlednost při různém osvětlení. Při ozařování skla příměsí bromidu stříbrného se tento rozkládá za vzniku jemných částic stříbra - sklo tmavne. Ve tmě dochází k opačnému procesu (protože volný brom není schopen opustit vzniklé dutiny ve skle) a sklo se stává opět průhledným.
Toxicita
Rozpustnost bromidu stříbrného ve vodě je nízká, proto se při perorálním podání bromidu stříbrného většina vylučuje stolicí. Při systematickém používání je možná akumulace v těle a usazování v osvětlených oblastech těla kovového stříbra, které je doprovázeno získáním šedého odstínu kůže ( argyróza ). Pacienti zároveň nepociťují žádné negativní pocity, ale svědčí to o lepší odolnosti těla vůči nemocem, což potvrzuje baktericidní vlastnosti stříbra.
Viz také
Poznámky
- ↑ 1 2 Levinson-Lessing F. Yu. Bromite nebo Bromargyrite // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.
 Slovníky a encyklopedie |
|
|---|---|
| V bibliografických katalozích |