Oxid železitý

Oxid železitý (II).

Všeobecné
Systematický název	Oxid železitý (II).
Chem. vzorec	FeO
Krysa. vzorec	FeO
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	71,844 g/ mol
Hustota	5,745 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	1377 °C
• vroucí	3414 °C
• rozklad	560-700 °C
Entalpie
• vzdělávání	FeO(s): -272 kJ/mol FeO(l): 251 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1345-25-1
PubChem	14945
Reg. číslo EINECS	215-721-8
ÚSMĚVY	[Fe]=O
InChI	InChI=1S/Fe.OUQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	50820
ChemSpider	14237
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Oxid železnatý ( oxid železnatý ) je komplexní anorganická sloučenina železnatého železa a kyslíku , pevná černá látka, má nestechiometrické složení.

Fyzikální vlastnosti

Černé spojení. Krystalová mřížka jako kamenná sůl . Má nestechiometrickou strukturu s rozsahem homogenity od Fe 0,84 O do Fe 0,95 O. To je způsobeno skutečností, že její krystalová mřížka je stabilní pouze tehdy, když nejsou všechny její uzly obsazeny atomy železa. Oxid železitý se stává stabilním pouze se zvyšující se teplotou.

Být v přírodě

Oxid železitý se přirozeně vyskytuje jako minerál wuestit .

Získání

Zahřívání železa při nízkém parciálním tlaku kyslíku:

{\mathsf {2Fe+O_{2}{\xrightarrow {t}}2FeO}}

Rozklad šťavelanu železnatého ve vakuu:

{\mathsf {FeC_{2}O_{4}{\xrightarrow {t}}FeO+CO\uparrow +CO_{2}\uparrow }}

Interakce železa s oxidem železitým nebo oxidem železitým (II,III ) :

{\mathsf {Fe+Fe_{2}O_{3}{\xrightarrow {900^{o}C}}3FeO}}

{\mathsf {Fe+Fe_{3}O_{4}{\xrightarrow {900-1000^{o}C}}4FeO}}

Získávání oxidu železitého oxidem uhelnatým :

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+CO{\xarrowarrow {500-600^{o}C}}2FeO+CO_{2}\uparrow }}

Tepelný rozklad oxidu železitého:

{\mathsf {2Fe_{3}O_{4}{\xrightarrow {>1538^{o}C}}6FeO+O_{2}\uparrow }}

Tepelný rozklad hydroxidu železitého bez přístupu vzduchu:

{\mathsf {Fe(OH)_{2}{\xarrowarrow {150-200^{o}C}}FeO+H_{2}O}}

Tepelný rozklad uhličitanu železnatého bez přístupu vzduchu:

{\mathsf {FeCO_{3}{\xrightarrow {t}}FeO+CO_{2}\uparrow }}

Chemické vlastnosti

Při mírném zahřívání se rozkládá, ale dalším zahříváním se produkty rozkladu znovu tvoří (viz #Příprava ):

{\mathsf {4FeO{\xrightarrow {200-565^{o}C}}Fe_{3}O_{4}+Fe}}

Interakce se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou :

{\mathsf {FeO+2HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}O))

Interakce s koncentrovanou kyselinou dusičnou :

{\mathsf {FeO+4HNO_{3}\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+NO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

Fúze s hydroxidem sodným :

{\mathsf {FeO+4NaOH{\xarrowarrow {400-500^{o}C}}Na_{4}FeO_{3}+2H_{2}O}}

Interakce s kyslíkem:

{\mathsf {4FeO+2nH_{2}O+O_{2}\rightarrow 2(Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O)))

{\mathsf {6FeO+O_{2}{\xšipka doprava {300-500^{o}C}}2Fe_{3}O_{4}}}

Interakce se sirovodíkem :

{\mathsf {FeO+H_{2}S{\xarrowarrow {500^{o}C}}FeS+H_{2}O}}

Regenerace vodíkem a uhlíkem:

{\mathsf {FeO+H_{2}{\xrightarrow {350^{o}C}}Fe+H_{2}O}}

{\mathsf {FeO+C\xrightarrow {>1000^{o}C} Fe+CO\uparrow }}

Aplikace

Podílí se na vysokopecním procesu tavení železa.
Používá se jako složka keramiky a minerálních barev.
V potravinářském průmyslu se hojně používá jako potravinářské barvivo pod číslem E172.

Tvorba silné tenké vrstvy oxidu železitého na povrchu oceli je výsledkem procesu zvaného modření (černění). Úpravou tloušťky této vrstvy, kromě černé, můžete dosáhnout libovolných odstínů barev . Na této vlastnosti oxidu železitého je postavena technologie získávání barevných vzorů na oceli.

Toxicita

Oxid železitý je netoxický. Aerosoly (prach, kouř) oxidu železitého se však při delší expozici ukládají v plicích a způsobují siderózu, typ pneumokoniózy s relativně benigním průběhem.

Literatura

Lidin R.A. Příručka pro školáky. Chemie. — M.: Asterel, 2003.
Volkov A.I., Zharsky I.M. Velká chemická referenční kniha. - Minsk: Moderní škola, 2005. - 608 s.
Lidin R. A. et al. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. 3. vydání, rev. Ed. R. A. Lidina. — M.: Chemie, 2000. 480 s.: ill.
Greenwood N. Chemie prvků: ve 2 svazcích.
Škodlivé chemikálie. Anorganické sloučeniny skupin V-VIII: Ref. vyd./ A. L. Bandman, N. V. Volkova, T. D. Grekhova a další; Ed. V. A. Filová a další - L .: Chemie, 1989. 592 s.

Slovníky a encyklopedie	Britannica (online)

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr