Oxid rhodium(IV).

Oxid rhodia (IV).
Všeobecné
Systematický název	Oxid rhodia (IV).
Tradiční jména	Oxid rhodia
Chem. vzorec	RhO2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	černý nebo hnědý prášek
Molární hmotnost	134,90 g/ mol
Hustota	7,2 g/cm³
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	12137-27-8
PubChem	82936
Reg. číslo EINECS	235-237-0
ÚSMĚVY	[Rh+4].[O-2].[O-2]
InChI	InChI = 1S/20.RhKZYDBKYFEURFNC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74835
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Oxid rhodium (IV) je anorganická sloučenina, oxid kovu rhodia se vzorcem RhO 2 , černý nebo hnědý prášek, nerozpouští se ve vodě, tvoří hydráty .

Získání

Oxidace rhodia v tavené směsi dusičnanu a hydroxidu alkalického kovu :

{\displaystyle {\mathsf {Rh+2KNO_{3}\ {\xrightarrow {T,KOH))\ RhO_{2}+2KNO_{2))))

Elektrolytická oxidace hydroxidu rhodium(III) v alkalickém prostředí:

{\mathsf {Rh(OH)_{3}+OH^{-}+nH_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-))}\ RhO_{2}\cdot nH_{2} O\downarrow +2H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Oxid rhodium(IV) tvoří černý nebo hnědý prášek. Má rutilovou strukturu [1] .

Hydratovaná forma RhO 2 • n H 2 O tvoří olivově zelené krystaly.

Nerozpouští se ve vodě.

Chemické vlastnosti

Při zahřátí se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {4RhO_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2Rh_{2}O_{3}+O_{2))))

Poznámky

↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, 1997 , s. 1118.

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw. Chemie prvků = Chemistry of the Elements. - 2. vyd. - Butterworth-Heinemann, 1997. - ISBN 0080379419 .

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr

Sloučeniny rhodia

Rhodium(III) bromid ( RhBr3 )
Hexanitrorodičnan draselný (III) (K 3 [Rh(NO 2 ) 6 ])
Hexachlorroditan sodný (III) (Na 3 [RhCl 6 ])
Hydroxid rhodium(III) (Rh(OH) 3 )
Hydroxid rhodium(IV) (Rh(OH) 4 )
Rhodium dodekakarbonyl (Rh 4 (CO) 12 )
Jodid rhodium(III) (RhI3 )
Dusičnan rhodium(III) (Rh(NO 3 ) 3 )
Oxid rhodium(II) (RhO)
Oxid rhodium(III) (Rh 2 O 3 )
Oxid rhodium(IV) (RhO 2 )
Rhodium oktakarbonyl ( Rh2 (CO) 8 )
Sulfid rhodium(II) (RhS)
Sulfid rhodium (III) ( Rh2S3 )
kyselina tetrakarbonylrhodová (HRh(CO) 4 )
Fluorid rhodium (III) (RhF3 )
Fluorid rhodium (IV) (RhF4 )
Chlorid rhodium(II) (RhCl2 )
Chlorid rhodium(III) ( RhCl3 )