Oxid železitý
| Oxid železitý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Oxid železitý (II). |
| Chem. vzorec | FeO |
| Krysa. vzorec | FeO |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 71,844 g/ mol |
| Hustota | 5,745 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 1377 °C |
| • vroucí | 3414 °C |
| • rozklad | 560-700 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání |
FeO(s): -272 kJ/mol FeO(l): 251 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1345-25-1 |
| PubChem | 14945 |
| Reg. číslo EINECS | 215-721-8 |
| ÚSMĚVY | [Fe]=O |
| InChI | InChI=1S/Fe.OUQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 50820 |
| ChemSpider | 14237 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
jeden
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Oxid železnatý ( oxid železnatý ) je komplexní anorganická sloučenina železnatého železa a kyslíku , pevná černá látka, má nestechiometrické složení.
Fyzikální vlastnosti
Černé spojení. Krystalová mřížka jako kamenná sůl . Má nestechiometrickou strukturu s rozsahem homogenity od Fe 0,84 O do Fe 0,95 O. To je způsobeno skutečností, že její krystalová mřížka je stabilní pouze tehdy, když nejsou všechny její uzly obsazeny atomy železa. Oxid železitý se stává stabilním pouze se zvyšující se teplotou.
Být v přírodě
Oxid železitý se přirozeně vyskytuje jako minerál wuestit .
Získání
- Zahřívání železa při nízkém parciálním tlaku kyslíku:
- Rozklad šťavelanu železnatého ve vakuu:
- Interakce železa s oxidem železitým nebo oxidem železitým (II,III ) :
- Získávání oxidu železitého oxidem uhelnatým :
- Tepelný rozklad oxidu železitého:
- Tepelný rozklad hydroxidu železitého bez přístupu vzduchu:
- Tepelný rozklad uhličitanu železnatého bez přístupu vzduchu:
Chemické vlastnosti
- Při mírném zahřívání se rozkládá, ale dalším zahříváním se produkty rozkladu znovu tvoří (viz #Příprava ):
- Interakce se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou :
- Interakce s koncentrovanou kyselinou dusičnou :
- Fúze s hydroxidem sodným :
- Interakce s kyslíkem:
- Interakce se sirovodíkem :
- Regenerace vodíkem a uhlíkem:
Aplikace
- Podílí se na vysokopecním procesu tavení železa.
- Používá se jako složka keramiky a minerálních barev.
- V potravinářském průmyslu se hojně používá jako potravinářské barvivo pod číslem E172.
Tvorba silné tenké vrstvy oxidu železitého na povrchu oceli je výsledkem procesu zvaného modření (černění). Úpravou tloušťky této vrstvy, kromě černé, můžete dosáhnout libovolných odstínů barev . Na této vlastnosti oxidu železitého je postavena technologie získávání barevných vzorů na oceli.
Toxicita
Oxid železitý je netoxický. Aerosoly (prach, kouř) oxidu železitého se však při delší expozici ukládají v plicích a způsobují siderózu, typ pneumokoniózy s relativně benigním průběhem.
Literatura
- Lidin R.A. Příručka pro školáky. Chemie. — M.: Asterel, 2003.
- Volkov A.I., Zharsky I.M. Velká chemická referenční kniha. - Minsk: Moderní škola, 2005. - 608 s.
- Lidin R. A. et al. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. 3. vydání, rev. Ed. R. A. Lidina. — M.: Chemie, 2000. 480 s.: ill.
- Greenwood N. Chemie prvků: ve 2 svazcích.
- Škodlivé chemikálie. Anorganické sloučeniny skupin V-VIII: Ref. vyd./ A. L. Bandman, N. V. Volkova, T. D. Grekhova a další; Ed. V. A. Filová a další - L .: Chemie, 1989. 592 s.
 Slovníky a encyklopedie |
|---|