Metavanadát sodný

metavanadát sodný
Všeobecné
Systematický název	Trioxovanadičnan sodný
Chem. vzorec	Navo 3
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	121,93 g/ mol
Hustota	5,15 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	630 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	21,1 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13718-26-8
PubChem	4148882
Reg. číslo EINECS	237-272-7
ÚSMĚVY	[O-][V](=O)=O.[Na+]
InChI	InChI=lS/Na.3O.V/q+l;;;-1;CMZUMMUJMWNLFH-UHFFFAOYSA-N
RTECS	YW1050000
CHEBI	75221
ChemSpider	24427
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Vanadát sodný  je anorganická sloučenina, sodná sůl kyseliny metavanadové .

Vzhled

Žlutá krystalická látka, rozpustná ve vodě , velmi hygroskopická .

Být v přírodě

Tvoří dva minerály : munirit (NaVO 3 ) a metamunirit (NaVO 3 · 2H 2 O).

Získání

• Fúze oxidu nebo hydroxidu sodného s oxidem vanadičným :

• Interakce chloridu sodného s oxidem vanadičným a kyslíkem :

Chemické vlastnosti

• Reaguje s peroxidem vodíku v přebytku NaOH za vzniku modrofialového roztoku tetraperoxovanadátu sodného:

• Interaguje s NaOH :

• Interaguje s peroxidem vodíku a :

• Vstupuje do výměnných reakcí:

• Interaguje s roztokem amoniaku a oxidu uhličitého :

• Může být přeměněn na sloučeniny vanadu (III) působením jodovodíku v kyselém prostředí:

• Aktivní kovy ( zinek , hliník , hořčík , kadmium atd.) v kyselém prostředí postupně redukují metavanadičnan sodný na sloučeniny vanadu (IV), vanadu (III) a vanadu (II), jako konečného produktu. Přitom původně bezbarvý roztok obsahující ionty VO 4 3- postupně přechází do oranžové (V 10 O 28 6- ), zelené (V 10 O 28 6- a VO 2+ ), modré (VO 2+ ), zelené (V 3+ ) a nakonec fialová (V 2+ ).

Aplikace

Používá se jako výchozí materiál pro syntézu různých sloučenin vanadu . V laboratorní praxi se používá jako oxidační činidlo ve vanadatometrii .

Zabezpečení

Metavanadičnan sodný je jedovatý , jeho maximální povolená koncentrace je 0,5 mg/m³.

Viz také

• Orthovanadičnan sodný

Literatura

• "Handbook of a chemist" vol. 2, L.-M.: Chemistry, 1964, str. 134-135.
• Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.