Oxid draselný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. května 2021; kontroly vyžadují 4 úpravy .| oxid draselný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Tradiční jména | oxid draselný |
| Chem. vzorec | K2O _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 94,20 g/ mol |
| Hustota | 2,32 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 740 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -362,3 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 12136-45-7 |
| PubChem | 9989219 |
| Reg. číslo EINECS | 235-227-6 |
| ÚSMĚVY | [O-2].[K+].[K+] |
| InChI | InChI = 1S/2K.O/q2*+1;-2CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 88321 |
| UN číslo | 2033 |
| ChemSpider | 8164801 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid draselný ( oxid draselný ) je binární anorganická světle žlutá, někdy bezbarvá látka s chemickým vzorcem K 2 O. Patří do třídy bazických oxidů . Obsaženo v některých typech hnojiv a cementu.
Chemické vlastnosti
chemicky aktivní látka. Šíří se vzduchem, absorbuje CO 2 a tvoří uhličitan draselný :
Prudce reaguje s vodou za vzniku hydroxidu draselného :
Reaguje s alkoholem, s éterem. Intenzivně interaguje s halogeny , roztavenou sírou , zředěnými kyselinami a tvoří různé sloučeniny draslíku [1] .
Získání
Oxid draselný se vyrábí reakcí kyslíku a draslíku za vzniku peroxidu draselného K 2 O 2 . Obohacením peroxidu draslíkem se získá oxid [2] :
Pohodlnějším způsobem je zahřát dusičnan draselný kovovým draslíkem:
Hydroxid draselný nelze dehydratovat na oxid.
Viz také
Poznámky
- ↑ Oxid draselný - článek z Velké sovětské encyklopedie .
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .