Oxid erbium(III).

Erbium(III) oxid ( erbium trioxide, erbium(III) oxid ) je binární anorganická sloučenina erbia a kyslíku . Jsou to světle růžové krystaly, špatně rozpustné ve vodě.

Získání

• Rozklad dusičnanů, síranů, chromanů nebo jiných solí erbia(III) na vzduchu na vzduchu při teplotě 800–1000 °C [2] :

• Spalování kovového erbia na vzduchu při teplotě 300 °C [3] :

Fyzikální vlastnosti

Erbium(III) oxid tvoří krystaly dvou modifikací:

• Krystaly krychlové soustavy . Parametr buňky a = 1,0547 nm. Space group , počet jednotek vzorce v buňce je 16.
• Krystaly monoklinické syngonie . Parametr buňky a = 1,387 nm, b = 0,347 nm, c = 0,8555 nm, úhel p = 100,17°. Space group , počet jednotek vzorce v buňce je 6.

Teplota polymorfního přechodu z kubické do monoklinické modifikace je 1020 °C při tlaku 3 MPa [2] .

Standardní entropie tvorby oxidu erbia je 154,3 J/(mol·K), entalpie vzniku je -1897,86 kJ/mol [2] . Je prakticky nerozpustný ve vodě, rozpustný v minerálních kyselinách . Hygroskopický , absorbuje vodu a oxid uhličitý ze vzduchu [4] .

Chemické vlastnosti

• S plynným fluorovodíkem při teplotě 500 °C a s bifluoridem amonným při 250-300 °C tvoří trifluorid [5] :

• Se směsí chloru a tetrachlormethanu při teplotách nad 200 °C nebo s chlorem v přítomnosti uhlíku tvoří trichlorid [2] [6] :

• Reaguje s vodou za vzniku hydroxidu [4] :

• Při zvýšené teplotě se sirouhlíkem tvoří sulfid erbium(III) :

• Slinováním se sulfidem erbium(III) vzniká oxosulfid [7] :

• Ukazuje základní vlastnosti. Například se rozpouští v kyselých roztocích za vzniku iontů [Er(H 2 O) 9 ] 3+ [4] .

• Lze redukovat na kovové erbium vápníkem při teplotách nad 800 °C [5] :

• Když se redukuje uhlíkem v dusíkové atmosféře , tvoří nitrid [8] :

Aplikace

Erbium(III) oxid - složka spec. keramika, fosfor, laserová skla [2] . Přidává se do vsázky, aby sklo získalo růžovou barvu, stejně jako do umělých ozdobných bižuterních kamenů, jako je kubická zirkonie , za stejným účelem [5] .

Je jednou z výchozích látek pro získávání komplexních sloučenin erbia, protože jeho trioxid je schopen interagovat s různými ligandy [9] .

Poznámky

1. ↑ 1 2 Nikolsky et al., 1971 , str. 260-261.
2. ↑ 1 2 3 4 5 Knunyants a kol., 1998 , str. 487.
3. ↑ Lidin, 2000 , str. 333.
4. ↑ 1 2 3 Greenwood a kol., 2008 , str. 557.
5. ↑ 1 2 3 Treťjakov, 2007 , s. 316-317.
6. ↑ Treťjakov, 2007 , s. 321.
7. ↑ Treťjakov, 2007 , s. 323.
8. ↑ Treťjakov, 2007 , s. 325.
9. ↑ Knunyants a kol., 1998 , str. 488.

Literatura

• Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
• Greenwood NN, Earnshaw A. Chemie prvků. - M. : Binom, 2008. - T. 2. - 666 s. — ISBN 978-5-9963-1732-5 .
• Chemické vlastnosti anorganických látek / ed. R.A. Lidina. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3, kniha. 2. - 400 s — ISBN 5-7695-2533-9 .