Oktan

Oktan
Všeobecné
Chem. vzorec	C 8H 18 _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	114,2285 g/ mol
Hustota	0,703 g/cm³
Ionizační energie	9,82 ± 0,01 eV
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	-57 °C
•  vroucí	125,52 °C
•  bliká	14 °C
•  zapalování	19 °C
•  samovznícení	215 °C
Meze výbušnosti	1 ± 1 obj. %
Entalpie
•  vzdělávání	–208 kJ/mol
•  spalování	−5470 kJ/mol [1]
Tlak páry	10 ± 1 mmHg
Optické vlastnosti
Index lomu	1,398
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	111-65-9
PubChem	356
Reg. číslo EINECS	203-892-1
ÚSMĚVY	CCCCCCCC
InChI	InChI=1S/C8H18/cl-3-5-7-8-6-4-2/h3-8H2,1-2H3TVMXDCGIABBOFY-UHFFFAOYSA-N
RTECS	8400000 RG
CHEBI	17590
UN číslo	1262
ChemSpider	349
Bezpečnost
NFPA 704	3 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oktan (n-oktan) je organická sloučenina třídy alkanů .

Vlastnosti

Bezbarvá kapalina s nasládlým specifickým zápachem podobným vůni benzínu; oktanové číslo 17-19;

Získání

Spolu s isooktanem a dalšími izomery se nachází v ropě , primárním benzinu (až 10 %) a také ve velkém množství v syntetickém benzinu získaném z CO a H 2 . V průmyslu se oktan izoluje destilací a poté se čistí močovinou pomocí molekulárních sít .

Aplikace

Při průchodu přes hliník-molybdenový nebo hliník-chromový katalyzátor v přítomnosti vodíku se oktan přemění (při 500 °C a tlaku 1–2 MN/m² neboli 10–20 kgf/cm²) na směs aromatických uhlovodíky (o - xylen a ethylbenzen ). Tato dehydrocyklizační reakce  je jednou z hlavních v procesech katalytického reformování .

Izomery

Oktan má 18 strukturních izomerů.

• oktan (n-oktan)
• 2-methylheptan
• 3-methylheptan (+ má optickou izomerii )
• 4-methylheptan
• 3-ethylhexan
• 2,2-dimethylhexan
• 2,3-dimethylhexan (+ má optickou izomerii)
• 2,4-dimethylhexan (+ má optickou izomerii)
• 2,5-dimethylhexan
• 3,3-dimethylhexan
• 3,4-dimethylhexan (+ má optickou izomerii (dvě chirální centra))
• 2-methyl-3-ethylpentan
• 3-methyl-3-ethylpentan
• 2,2,3-trimethylpentan (+ má optickou izomerii)
• 2,2,4-trimethylpentan (také známý jako isooktan )
• 2,3,3-trimethylpentan
• 2,3,4-trimethylpentan
• 2,2,3,3-tetramethylbutan

Poznámky

1. ↑ https://sites.google.com/site/ellesmerealevelchemistry/module-3-periodic-table-energy/3-2-physical-chemistry-1/3-2-1-enthalpy-changes/3-2-1 -d-definice-změny-entalpie

Literatura

• Korolchenko A. Ya., Korolchenko D. A. Nebezpečí požáru a výbuchu látek a materiálů a prostředky k jejich hašení. Adresář: za 2 hodiny - 2. vydání, přepracováno. a doplňkové - M .: Zadek. "Pozhnauka", 2004. - Část II. - 713 str. — ISBN 5-901283-02-3 , MDT (658.345.44+658.345.43)66.