Platina

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 3. října 2022; ověření vyžaduje 1 úpravu .
Platina
←  Iridium | Zlato  →
78 Pd
↑
Pt
↓
Ds		 Periodická soustava prvků78 Pt
Vzhled jednoduché látky
Krystaly platiny
Vlastnosti atomu
Jméno, symbol, číslo Platina / Platina (Pt), 78
atomová hmotnost
( molární hmotnost )		 195,084(9) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronická konfigurace [Xe] 4f 14 5d 9 6s 1
Poloměr atomu 139 hodin
Chemické vlastnosti
kovalentní poloměr 130  hodin
Poloměr iontů (+4e) 65 (+2e) 80  hodin
Elektronegativita 2,28 (Paulingova stupnice)
Elektrodový potenciál Pt←Pt 2+ 1,20 V
Oxidační stavy 4, 2, 0
Ionizační energie
(první elektron)		 868,1 (9,00)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky
Hustota (v n.a. ) 21,09-21,45 [2] [3]  g/cm³
Teplota tání 2041,4K (1768,3 °C, 3214,9 °F) [2]
Teplota varu 4098K (3825 °C, 6917 °F) [2]
Oud. teplo tání 21,76 kJ/mol
Oud. výparné teplo ~470 kJ/mol
Molární tepelná kapacita 25,85 [3]  J/(K mol)
Molární objem 9,10  cm³ / mol
Krystalová mřížka jednoduché látky
Příhradová konstrukce krychlový
obličej centrovaný
Parametry mřížky 3,920  Á
Debyeho teplota 230,00  K
Další vlastnosti
Tepelná vodivost (300 K) 71,6 W/(m K)
teplotní roztažnost (25 °C) 8.8
Youngův modul 168 GPa
Tažný modul 61 GPa
Modul ovládání hlasitosti 230 GPa
Poissonův poměr 0,38
Mohsova tvrdost 3.5
Tvrdost podle Vickerse 549 MPa
Tvrdost podle Brinella 392 MPa
Číslo CAS 7440-06-4
78 Platina
Pt195,084
4f 14 5d 9 6s 1

Platina ( Pt z lat.  Platina ) je chemický prvek 10. skupiny (podle zastaralé klasifikace  vedlejší podskupina osmé skupiny), 6. perioda periodického systému chemických prvků , s atomovým číslem 78; lesklý ušlechtilý kov stříbrno-bílé barvy.

Historie

Ve Starém světě nebyla platina známa až do poloviny 16. století , ale andské civilizace ( Inca a Chibcha ) ji těžily a používaly od nepaměti. První Evropané, kteří se s platinou seznámili v polovině 16. století, byli dobyvatelé . Předpokládá se, že Scaliger jako první zmínil platinu v literatuře v knize „Exoteric Exercises in 15 Books“ vydané v roce 1557 , kde ve sporu s Cardano o pojem „kov“ ​​hovořil o určité látce z Hondurasu , která nemůže být roztavený. Pravděpodobně touto látkou byla platina [4] [5] .

V roce 1735 vydává španělský král dekret, kterým nařizuje, aby se platina již do Španělska nedovážela. Při vývoji rýžovišť v Kolumbii bylo nařízeno pečlivě je oddělit od zlata a utopit pod dohledem královských úředníků v hlubokých místech řeky Rio del Pinto (přítok řeky San Juan ), která se stala známou jako Platino del Pinto. . A platina, která již byla přivezena do Španělska, byla veřejně a slavnostně nařízena utopit v moři. Královský dekret byl zrušen o 40 let později, když madridské úřady nařídily dodání platiny do Španělska, aby samy falšovaly zlaté a stříbrné mince. V roce 1820 bylo do Evropy dodáno 3 až 7 tun platiny. Zde se s ní setkali alchymisté , kteří považovali zlato za nejtěžší kov. Nezvykle hustá platina se ukázala být těžší než zlato, takže ji alchymisté považovali za nepoužitelný kov a obdařili ji pekelnými rysy. Později našla platina určité uplatnění ve Francii, kdy se z ní vyrobil etalon metru a později etalon kilogramu [6] .

Podle některých zdrojů španělský matematik a mořeplavec A. de Ulloa přivezl vzorky platiny do Londýna v roce 1744 [7] :210 , popis platiny umístil do své zprávy o cestě do Jižní Ameriky , vydané v roce 1748 [8] . V roce 1789 A. Lavoisier zařadil platinu do seznamu jednoduchých látek [7] :210 [9] . Poprvé čistou platinu z rud získal anglický chemik W. Wollaston v roce 1803 .

V Rusku byl v roce 1819 v aluviálním zlatě těženém na Uralu objeven „nový sibiřský kov“, který se nejprve nazýval bílé zlato. Platina byla nalezena v dolech Verkh-Isetsky a poté v dolech Nevyansk a Bilimbaevsky . Bohaté sypače platiny byly objeveny v druhé polovině roku 1824 a v následujícím roce začala její těžba v Rusku [10] . V roce 1826 vynalezli P. G. Sobolevskij a V. V. Ljubarskij způsob výroby tvárné platiny lisováním a následným držením v rozžhaveném stavu [7] :210 [11] .

Původ jména

Název platina dali španělští conquistadoři , kteří v polovině 16. stol. se poprvé setkali v Jižní Americe (na území moderní Kolumbie ) s novým kovem, který vypadá jako stříbro ( španělsky  plata ). Slovo doslova znamená „malé stříbro“, „stříbro“. Takový odmítavý název se vysvětluje mimořádnou žáruvzdorností platiny, která nebyla přístupná přetavení, dlouho nenacházela uplatnění a byla ceněna o polovinu méně než stříbro. V současné době je jeho hodnota v poměru ke stříbru asi 42krát vyšší.

Umístění v zemské kůře

Vklady

Platina je jedním z nejvzácnějších kovů: její průměrný obsah v zemské kůře ( clarke ) je 5⋅10 −7  % hmotnosti [3] . I tzv. nativní platina je slitina obsahující od 75 do 92 procent platiny, do 20 procent železa , dále iridium , palladium , rhodium , osmium , méně často měď a nikl [7] :207 .

Hlavní část ložisek platiny (více než 90 %) leží v útrobách pěti zemí. Mezi tyto země patří Jižní Afrika ( komplex Bushveld ), USA , Rusko , Zimbabwe , Čína .

V Rusku jsou hlavními ložisky kovů platinové skupiny: Oktyabrskoye , Talnakhskoye a Norilsk-1 sulfid-měď-niklová ložiska na Krasnojarském území v Norilské oblasti (více než 99 % prozkoumaných a více než 94 % odhadovaných ruských rezervy), Fedorova Tundra (oblast Bolshoy Ikhtegipakhk) sulfid-měď-nikl v oblasti Murmansk , stejně jako rýžoviště Kondyor na území Chabarovsk , Levtyrinyvayam na území Kamčatky , řeky Lobva a Vyysko-Isovskoe v oblasti Sverdlovsk [112] . Největší platinový nuget nalezený v Rusku je "Uralský obr" vážící 7860,5 g , objevený v roce 1904 v dole Isovsky ; v současnosti držené v Diamantovém fondu .

Získání

Na dolech se těží nativní platina (podrobnosti viz článek Drahé kovy ), méně bohatá jsou rýžová ložiska platiny, která jsou zkoumána především metodou schlich sampling .

Výrobu platiny v práškové formě zahájil v roce 1805 anglický vědec W. H. Wollaston z jihoamerické rudy.

Dnes se platina získává z koncentrátu platinových kovů. Koncentrát se rozpustí v aqua regia , poté se přidá ethanol a cukerný sirup k odstranění přebytečné HNO 3 . V tomto případě se iridium a palladium redukují na Ir3 + a Pd2 + . Hexachloroplatičitan amonný (IV) (NH4 ) 2PtCl6 se izoluje následným přidáním chloridu amonného . Vysušená sraženina se kalcinuje při 800–1000 °C:

Takto získaná houbovitá platina se podrobí dalšímu čištění opětovným rozpuštěním v aqua regia , vysrážením (NH4 ) 2PtCl6 a kalcinací zbytku . Vyčištěná houbovitá platina se pak roztaví do ingotů. Při redukci roztoků platinových solí chemickou nebo elektrochemickou metodou se získá jemně dispergovaná platina - platinová čerň .

Fyzikální vlastnosti

Šedobílý tažný kov , teploty tání a varu - 2041,4 K ( 1768,3 °C ) a 4098 K ( 3825 °C ) [2] , respektive elektrický odpor  - 0,098 μOhm m (při 0 °C ). Platina je jedním z nejtěžších (hustota 21,09–21,45 g/cm³ [2] [3] ; atomová hustota 6,62⋅1022 at/cm³ ) kovů. Tvrdost podle Brinella -  50 kgf / mm 2 ( 3,5 podle Mohse [13] ).

Krystalová mřížka je plošně centrovaná kubická, a = 0,392 nm , Z = 4 , prostorová grupa Fm 3 m [3] .

Platina je odolná vůči vakuu a lze ji použít v kosmické technice [14] .

Izotopy

Známé izotopy platiny s hmotnostními čísly od 166 do 204 (počet protonů 78, neutronů od 88 do 126) a 18 jaderných izomerů .

Přírodní platina se vyskytuje jako směs šesti izotopů , atomové koncentrace jsou uvedeny v závorkách: 190 Pt (0,014 %), 192 Pt (0,782 %), 194 Pt (32,967 %), 195 Pt (33,832 %), 196 Pt (25,242 % ) ), 198 Pt (7,163 %). Jeden z nich je slabě radioaktivní ( 190 Pt, alfa rozpad v 186 Os, poločas 6,5⋅10 11 let ). Teoreticky je předpovězena velmi slabá radioaktivita dalších dvou přirozených izotopů platiny: alfa rozpad 192 Pt → 188 Os a dvojitý beta rozpad 198 Pt → 198 Hg, tyto rozpady však zatím nebyly experimentálně registrovány; bylo pouze zjištěno, že poločasy překračují 4,7×10 16 let a 3,2×10 14 let, v daném pořadí .

Chemické vlastnosti

Pokud jde o chemické vlastnosti, platina je podobná palladiu , ale vykazuje větší chemickou odolnost. Při pokojové teplotě reaguje s aqua regia za vzniku bezbarvého oxidu dusnatého (II) a oranžově žlutého hydrogenhexachloroplatičitanu (IV) :

Platina se pomalu rozpouští v horké koncentrované kyselině sírové a kapalném bromu . Neinteraguje s jinými minerálními a organickými kyselinami. Při zahřívání reaguje s alkáliemi a peroxidem sodným, halogeny (zejména v přítomnosti halogenidů alkalických kovů):

Při zahřívání reaguje platina se sírou, selenem, tellurem, uhlíkem a křemíkem. Stejně jako palladium může platina rozpouštět molekulární vodík, ale množství absorbovaného vodíku a schopnost ho odevzdat při zahřátí je u platiny menší.

Při zahřívání reaguje platina s kyslíkem za vzniku těkavých oxidů. Byly identifikovány následující oxidy platiny: černý PtO , hnědý PtO 2 , červenohnědý PtO 3 , dále Pt 2 O 3 a smíšený Pt 3 O 4 , ve kterých platina vykazuje oxidační stavy II a IV.

Pro platinu jsou známy hydroxidy Pt(OH) 2 a Pt(OH) 4 . Získávají se alkalickou hydrolýzou odpovídajících chloroplatičitanů, například:

Tyto hydroxidy vykazují amfoterní vlastnosti :

Hexafluorid platiny PtF 6 je jedním z nejsilnějších oxidačních činidel ze všech známých chemických sloučenin, schopných oxidovat molekuly kyslíku a xenonu:

Sloučenina O 2 + [PtF 6 ] − ( dioxygenyl hexafluoroplatinate(V) ) je těkavá a rozkládá se vodou na fluoroplatinate(IV), malé množství hydratovaného oxidu platičitého a kyslík s příměsí ozónu [15] .

Zejména s pomocí hexafluoridu platiny získal kanadský chemik Neil Bartlett v roce 1962 první skutečnou chemickou sloučeninu xenonu Xe[PtF 6 ] .

Od interakce mezi Xe a PtF 6 objevené N. Bartlettem , vedoucí ke vzniku Xe[PtF 6 ], začala chemie inertních plynů. PtF 6 se získává fluorací platiny při 1000 °C pod tlakem.

Fluorace platiny za normálního tlaku a teplotě 350-400 °C poskytuje fluorid platiny :

Fluoridy platiny jsou hygroskopické a rozkládají se vodou.

Chlorid platičitý s vodou tvoří hydráty PtCl 4 · n H 2 O, kde n = 1, 4, 5 a 7 . Rozpuštěním PtCl 4 v kyselině chlorovodíkové se získají kyseliny chloroplatičité H[PtCl 5 ] a H 2 [PtCl 6 ].

Byly syntetizovány takové halogenidy platiny jako PtBr4 , PtCl2 , PtCl2.2PtCl3 , PtBr2 a PtI2 . _

Platina se vyznačuje tvorbou komplexních sloučenin o složení [PtX 4 ] 2- a [PtX 6 ] 2- . Studiem komplexů platiny A. Werner formuloval teorii komplexních sloučenin a vysvětlil podstatu výskytu izomerů v komplexních sloučeninách.

Reaktivita

Platina je jedním z nejvíce inertních kovů. Je nerozpustný v kyselinách a zásadách, s výjimkou aqua regia . Platina také přímo reaguje s bromem a rozpouští se v něm.

Při zahřátí se platina stává reaktivnější. Reaguje s peroxidy a při kontaktu se vzdušným kyslíkem s alkáliemi. Tenký platinový drát hoří ve fluoru a uvolňuje velké množství tepla . Reakce s jinými nekovy ( chlór , síra , fosfor ) jsou méně aktivní. Při silnějším zahřívání reaguje platina s uhlíkem a křemíkem a tvoří pevné roztoky, podobné kovům skupiny železa .

Platina ve svých sloučeninách vykazuje téměř všechny oxidační stavy od 0 do +6, z nichž +2 a +4 jsou nejstabilnější. Platina se vyznačuje tvorbou četných komplexních sloučenin, kterých je známo mnoho stovek. Mnoho z nich nese jména chemiků, kteří je studovali (soli Koss, Magnus, Peyronet, Zeise, Chugaev atd.). Velkým přínosem pro studium takových sloučenin byl ruský chemik L. A. Chugaev ( 1873 − 1922 ) , první ředitel Ústavu pro studium platiny , založeného v roce 1918 .

Katalyzátor

Platina, zejména v jemně dispergovaném stavu, je velmi aktivním katalyzátorem mnoha chemických reakcí, včetně těch, které se používají v průmyslovém měřítku. Například platina katalyzuje přidávání vodíku k aromatickým sloučeninám i při pokojové teplotě a atmosférickém tlaku vodíku. Již v roce 1821 německý chemik I. V. Döbereiner zjistil, že platinová čerň usnadňuje řadu chemických reakcí; zatímco platina samotná neprošla změnami. Platinová čerň tedy oxidovala páry vinného alkoholu (etanolu) na kyselinu octovou již při běžné teplotě. O dva roky později Döbereiner objevil schopnost houbovité platiny zapálit vodík při pokojové teplotě. Pokud se směs vodíku a kyslíku ( výbušný plyn ) dostane do kontaktu s platinovou černí nebo houbovitou platinou, dochází nejprve k relativně klidné spalovací reakci. Ale protože tato reakce je doprovázena uvolněním velkého množství tepla, platinová houba se zahřeje a výbušný plyn exploduje. Na základě svého objevu Döbereiner zkonstruoval „ vodíkové křesadlo “ – zařízení, které se před vynálezem zápalek široce používalo k rozdělání ohně .

Těžba a výroba

Do roku 1748  se platina těžila a vyráběla pouze v Americe a ve Starém světě nebyla známa .

Když se platina začala dovážet do Evropy , její cena byla poloviční než cena stříbra . Klenotníci velmi rychle zjistili, že platina se dobře leguje se zlatem , a protože hustota platiny je vyšší než hustota zlata, drobné přídavky platiny umožnily vyrábět padělky, které nebylo možné odlišit od zlatých předmětů. Takové padělky byly tak rozšířené, že španělský král[ co? ] nařídil zastavit dovoz platiny a utopit zbývající zásoby v moři. Tento zákon trval až do roku 1778 . Po zrušení zákona byla potřeba platiny malá, používala se především pro tvorbu chemických zařízení, přístrojů a jako katalyzátory. Platina vytěžená v Americe pro tyto účely stačila. O nějaké významné průmyslové výrobě nebylo třeba mluvit.

V roce 1819 byla poprvé objevena platina na Uralu poblíž Jekatěrinburgu a v roce 1824  byly v okrese Nižnij Tagil objeveny platinové rýhy. Prozkoumané zásoby platiny byly tak velké, že Rusko téměř okamžitě zaujalo první místo na světě v těžbě tohoto kovu. Jen v roce 1828 bylo v Rusku vytěženo 1,5 tuny platiny – více než za 100 let v Jižní Americe. Na Uralu se objevily celé oblasti těžby platiny, z nichž průmyslově nejvýznamnějšími se staly Isovskaja a Tagilskij [18] .

Do konce 19. století se v Ruské říši vytěžilo 40krát více platiny než ve všech ostatních zemích světa. Navíc byl zastoupen také velmi těžkými nugety. Například jeden z nugetů nalezených na Uralu vážil 9,639 kg a byl později roztaven [19] .

Do poloviny XIX století. v Anglii a Francii proběhl rozsáhlý výzkum rafinace platiny. V roce 1859 byl francouzský chemik Henri Etienne Sainte-Clair Deville průkopníkem průmyslového procesu výroby ingotů z čisté platiny. Od té doby téměř veškerou platinu vytěženou na Uralu skoupily britské a francouzské firmy, zejména Johnson , Matty and Co. Později se k nákupu platiny z Ruského impéria připojily americké a německé společnosti.

I po významných zahraničních nákupech většina platiny těžené Ruskem nenašla důstojné uplatnění. Ruské impérium proto od roku 1828 na návrh ministra financí Jegora Kankrina začalo vydávat platinové mince v nominálních hodnotách 3, 6 a 12 rublů [20] . Přitom platinová mince v hodnotě 12 rublů měla hmotnost 41,41 g a stříbrná mince rublová měla 18 g čistého stříbra. To znamená, že pokud jde o hodnotu kovu, platinové mince byly 5,2krát dražší než stříbrné . Od roku 1828 do roku 1845  _ Vydáno bylo 1 372 000 třírublů , 17 582 šestirublů a 3 303 dvanáctirublů o celkové váze 14,7 tuny . Hlavní užitek z těžby měli majitelé dolů - Demidovové . Jen v roce 1840 bylo vytěženo 3,4 tuny platiny . V roce 1845 bylo na naléhání nového ministra financí Fjodora Vrončenka přerušeno vydávání platinových mincí a všechny byly naléhavě staženy z oběhu. Hlavní verzí takového unáhleného kroku je zvýšení evropských cen platiny, v důsledku čehož mince začaly stát více, než byla jejich nominální hodnota. Po ukončení ražby mincí klesla těžba platiny v Ruské říši 20krát . Přesto v roce 1915 představovalo Rusko 95 % světové produkce platiny. Zbývajících 5 % produkce realizovala Kolumbie . Navíc se téměř všechna ruská platina vyvezla. Například v roce 1867 Anglie skoupila celé zásoby ruské platiny - více než 16 tun .

Do konce XIX století. Ruské impérium těžilo 4,5 tuny platiny ročně.

Před první světovou válkou byla Kolumbie po Ruské říši druhou největší zemí těžící platinu; od 30. let 20. století se stala Kanada a po druhé světové válce Jižní Afrika  .

V roce 1952 Kolumbie vytěžila 0,75 tuny platiny, USA  - 0,88 tuny , Kanada  - 3,75 tuny a Jihoafrická unie  - 7,2 tuny . V SSSR byly údaje o těžbě platiny utajovány.

V roce 2014 bylo ve světě vytěženo 161 tun platiny. Nejlepší byly:

V roce 2017 byl trh s platinou odhadován [22] na 27,4 miliardy USD, hlavními dodavateli (vývozci) byli:

Lídrem v těžbě platiny v Rusku je MMC Norilsk Nickel .

Důl Konder se navíc nachází na území Chabarovského území , které bylo největším světovým ložiskem platiny [23] [24] ; jeho vývoj provádí Artel prospektorů "Amur" (součást ruské skupiny společností Platinum ), podle výsledků roku 2011 bylo v dole vytěženo asi 3,7 tuny platiny [25] .

Prozkoumané světové zásoby kovů platinové skupiny jsou asi 80 000 tun a jsou distribuovány zejména mezi Jižní Afrikou (87,5 %), Ruskem (8,3 %) a USA (2,5 %).

Cena

Od 2. dubna 2021 je cena platiny 2 975,82 rublů/gram nebo 92 558 rublů /unce [26] . Cena platiny v 1. polovině roku 2021 byla 1000-1100 $/oz, poptávka klesla na 125 tisíc uncí/polovinu. [27]

Aplikace

V technologii

V lékařství

Sloučeniny platiny (hlavně aminoplatinaty) se používají jako cytostatika při léčbě různých forem rakoviny . Jako první byla do klinické praxe zavedena cisplatina ( cis -dichlordiaminplatina(II) ), ale v současnosti se používají účinnější karboxylátové komplexy diaminplatiny - karboplatina a oxaliplatina .

Ve šperkařství

Platina a její slitiny se hojně využívají k výrobě šperků .

Každý rok spotřebuje světový klenotnický průmysl asi 50 tun platiny. Až do roku 2001 byla většina platinových šperků spotřebována v Japonsku . Od roku 2001 Čína představuje přibližně 50 % celosvětového prodeje. V roce 1980 Čína spotřebovala asi 1 % platinových šperků. V současné době se v Číně ročně prodá asi 10 milionů platinových produktů o celkové hmotnosti asi 25 tun .

Ruská poptávka po platinových špercích je 0,1 % světové úrovně.

Peněžní funkce

Platina, zlato a stříbro  jsou hlavními kovy, které plní peněžní funkci. Platina se však k výrobě mincí začala používat o několik tisíciletí později než zlato a stříbro.

První platinové mince na světě byly vydány a byly v oběhu v Ruské říši v letech 1828 až 1845 . Ražba začala s třírublovými bankovkami. V roce 1829 byly založeny platinové "duplony" (šestirublové bankovky) a v roce 1830  "čtyřnásobky" (dvanáctirublové bankovky). Byly raženy tyto nominální hodnoty mincí: v nominálních hodnotách 3, 6 a 12 rublů . Třírublových mincí bylo vyraženo 1 371 691 kusů, šestirublových bankovek - 14 847 kusů. a dvanáct rublů - 3474 kusů [10] .

V roce 1846 byla ražba platinové mince ukončena, i když do tohoto roku činila těžba uralské platiny asi 2 000 liber neboli 32 000 kg , z čehož bylo do mince vyraženo 14 669 kg. Velmi velké množství platiny, nashromážděné v petrohradské mincovně, částečně ve formě mince, a částečně v surové podobě (podle různých zdrojů od 720 do 2000 liber), bylo prodáno anglické společnosti Johnson, Matty a spol. V důsledku toho byla Anglie, která nevytěžila ani gram platiny, dlouhou dobu monopolistou v tomto odvětví [29] .

V Sovětském svazu byly v letech 1977 až 1991 vydávány pamětní pamětní platinové mince. Celkem bylo vydáno 11 různých mincí v nominální hodnotě 150 rublů. První číslo bylo věnováno moskevské olympiádě-80. Platinové mince, které v současné době vydávají různé země, jsou mince z drahých kovů . V období od roku 1992 do roku 1995 vydala Banka Ruska investiční platinové mince v nominálních hodnotách 25, 50 a 150 rublů .

Insignie

Platina byla použita při výrobě insignií za vynikající služby: obraz V. I. Lenina byl vyroben z platiny na sovětský Leninův řád ; byl z něj vyroben sovětský Řád vítězství , Řád Suvorova 1. třídy [7] :221 a Řád Ušakova 1. třídy.

Biologická role a fyziologické působení

Viz také

Poznámky

  1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomové hmotnosti prvků 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Sv. 85 , č. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
  2. ↑ 1 2 3 4 5 Platina: fyzikální  vlastnosti . WebElements. Získáno 17. srpna 2013. Archivováno z originálu dne 26. července 2013.
  3. ↑ 1 2 3 4 5 Ed.: Knunyants I. L. (hlavní redaktor). Chemická encyklopedie: v 5 svazcích - Moskva: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - S. 568. - 639 s. — 50 000 výtisků.  - ISBN 5-85270-039-8.
  4. ↑ Vydání Scaligerovy knihy z roku 1607 je dostupné online, viz Julii Cæsaris Scaligeri Exotericarum exercitationum Liber XV, de Subtilitate, ad Hieronymum Cardanum . - 1607. - S. 323. Archivní kopie ze dne 21. dubna 2015 na Wayback Machine
  5. ↑ McDonald D., Hunt L.B. Historie platiny a jejích příbuzných kovů . - 1982. - S. 4-5. Archivováno 21. dubna 2015 na Wayback Machine
  6. ↑ A.A. Sheipak. Historie vědy a techniky. Část II. Materiály a technologie. Tutorial. - Moskva: MGIU, 2004. - 302 s. — ISBN 5-276-00545-1 .
  7. ↑ 1 2 3 4 5 Pogodin S.A. Ušlechtilé kovy // Čtení knihy o anorganické chemii. Studentská pomůcka. Část II. - M .: Vzdělávání , 1975. - S. 206-221 .
  8. ↑ de Ulloa A. Relacion historica del Viage a la America Meridional. Primera parte, tomo secundo . - Madrid, 1748. - S. 606. Archivováno 21. dubna 2015 ve Wayback Machine
  9. ↑ Lavoisier, Antoine. Traité Élémentaire de Chimie, présenté dans un ordre nouveau, et d'après des découvertes modernes . - Paris: Cuchet, Libraire, 1789. - S. 192. Archivováno 11. dubna 2021 ve Wayback Machine
  10. ↑ 1 2 Maksimov M. M. Uralské zlato // Esej o zlatě . - M. : Nedra, 1977. - S. 83. - 128 s.
  11. ↑ Sobolevsky P. O čištění a zpracování surové platiny // Hornický časopis . Část II, kniha. 4. - 1827. - S. 84-109 .
  12. ↑ Kovy skupiny platiny. Informační a analytické centrum "Minerál" . Získáno 16. prosince 2010. Archivováno z originálu dne 4. října 2009.
  13. ↑ Cookery A.S. Tvrdost minerálů. - Akademie věd Ukrajinské SSR, 1963. - S. 197-208. — 304 s.
  14. ↑ Titan je kovem budoucnosti . Získáno 19. září 2017. Archivováno z originálu 19. září 2017.
  15. ↑ Ed. akad. Yu.D. Treťjakov. Anorganická chemie. Svazek 3. Chemie přechodných prvků. - Moskva: Akademie, 2004. - 368 s. — ISBN 5-7695-1436-1 .
  16. ↑ 21,09 kg Pt . wolframalpha. Získáno 14. července 2012. Archivováno z originálu dne 23. srpna 2014.
  17. ↑ Kelly, Thomas D. a Matos, Grecia R. (2013) Historická statistika pro nerostné a materiální komodity ve Spojených státech Archivováno 4. června 2013 na Wayback Machine , US Geological Survey
  18. ↑ Vsockij N. K. Ložiska platiny v oblastech Isovský a Nižnij Tagil na Uralu. Problém. I. Petrohrad, 1913; Pushkarev E.V. Historie objevu a těžby platiny na Uralu. Archivováno 14. září 2011 na Wayback Machine
  19. ↑ Kravchuk, P. A. Záznamy přírody. - Ljubešov: Erudovaný, 1993. - S. 85. - 216 s. — ISBN 5-7707-2044-1 .
  20. ↑ Aksyonova M., Zhuravleva E., Evseeva T., Eliseeva O. //Money of the world. - Moskva: World of Encyclopedias Avanta + , 2007. - S. 109, 131-132. — 184 s. - ISBN 978-5-98986-060-9 .
  21. ↑ Souhrny minerálních komodit 2015 : US Geological Survey  . - US Geological Survey , 2015. - S. 121. - 196 s. — ISBN 978-1-4113-3877-7 . - doi : 10.3133/70140094 .
  22. ↑ Platinum na oec.world . Získáno 27. srpna 2019. Archivováno z originálu dne 27. srpna 2019.
  23. ↑ Konder Ridge  (nepřístupný odkaz)
  24. ↑ Artel „Amur“ snížil v roce 2018 příjmy šestkrát
  25. ↑ Chudé rudy vyzbrojují horníky (nepřístupný odkaz) . Získáno 15. února 2012. Archivováno z originálu 18. května 2012. 
  26. ↑ Cena platiny v ruských rublech . Získáno 3. září 2020. Archivováno z originálu 15. října 2017.
  27. ↑ Poptávka po platině v roce 2021 poroste o 9 % - Novinky společnosti - Finam.ru . Získáno 26. listopadu 2021. Archivováno z originálu dne 26. listopadu 2021.
  28. ↑ Viz: Semjon Badajev
  29. ↑ Vysockij N. K. Ch. 1 // Platina a její těžební oblasti. - Petrohrad, 1923. - 344 s.

Odkazy

  Přejděte na položku Wikidata  Slovníky a encyklopedie
 Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva
  jeden 2                             3 čtyři 5 6 7 osm 9 deset jedenáct 12 13 čtrnáct patnáct 16 17 osmnáct
jeden H   On
2 Li Být   B C N Ó F Ne
3 Na mg   Al Si P S Cl Ar
čtyři K Ca   sc Ti PROTI Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Tak jako Se Br kr
5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD v sn Sb Te já Xe
6 Čs Ba Los Angeles Ce Pr Nd Odpoledne sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po V Rn
7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Dopoledne cm bk srov Es fm md Ne lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og
 
alkalických kovů kovy alkalických zemin Lanthanoidy aktinidy přechodné kovy
lehké kovy Polokovy nekovy Halogeny vzácné plyny
 Řady elektrochemické aktivity kovů

Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu ,
Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Ti , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 ,
W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au