Vápník

Název prvku pochází z lat. calx (v genitivu calcis ) - "vápno", "měkký kámen". Navrhl to anglický chemik Humphry Davy , který v roce 1808 izoloval kov vápníku elektrolytickou metodou . Davy elektrolyzoval směs vlhkého hašeného vápna s oxidem rtuťnatým HgO na platinové desce, která byla anodou . Katoda byl platinový drát ponořený v kapalné rtuti . V důsledku elektrolýzy byl získán amalgám vápníku . Poté, co z něj Davy odehnal rtuť, získal kov zvaný vápník.

Sloučeniny vápníku - vápenec , mramor , sádrovec (stejně jako vápno - produkt pálení vápence) se ve stavebnictví používaly již před několika tisíciletími. Do konce 18. století považovali chemici vápno za jednoduché těleso. V roce 1789 A. Lavoisier navrhl, že vápno, hořčík , baryt , oxid hlinitý a oxid křemičitý jsou složité látky.

Být v přírodě

Vzhledem k vysoké chemické aktivitě se vápník ve volné formě v přírodě nenachází.

Vápník tvoří 3,38 % hmotnosti zemské kůry ( 5. místo v hojnosti po kyslíku , křemíku , hliníku a železe ). Obsah prvku v mořské vodě je 400 mg/l [4] .

Izotopy

Vápník se v přírodě vyskytuje ve formě směsi šesti izotopů : 40Ca , 42Ca , 43Ca , 44Ca , 46Ca a 48Ca , z nichž nejběžnější - 40Ca - je 96,97%. Jádra vápníku obsahují magický počet protonů: Z = 20 . izotopy40
20Cadvacet
a48
20Ca28
jsou dvě z pěti dvojitých magických jader , která existují v přírodě .

Ze šesti přirozeně se vyskytujících izotopů vápníku je pět stabilních. Šestý izotop 48Ca , nejtěžší ze šesti a velmi vzácný (jeho izotopová abundance je pouze 0,187 %), podléhá dvojitému beta rozpadu s poločasem (4,39 ± 0,58)⋅10 19 let [5] [6] [7 ] .

V horninách a minerálech

Vápník, který energicky migruje v zemské kůře a hromadí se v různých geochemických systémech, tvoří 385 minerálů (čtvrtý co do počtu minerálů).

Nejvíce vápníku je obsaženo ve složení silikátů a hlinitokřemičitanů různých hornin ( žuly , ruly atd.), zejména v živcích - anortitu Ca[Al 2 Si 2 O 8 ].

Minerály vápníku , jako je kalcit CaCO 3 , anhydrit CaSO 4 , alabastr CaSO 4 0,5H 2 O a sádrovec CaSO 4 2H 2 O, fluorit CaF 2 , apatity Ca 5 (PO 4 ) 3 (F, Cl, OH), dolomit MgCO 2 CaC03 . _ Přítomnost vápenatých a hořečnatých solí v přírodní vodě určuje její tvrdost .

Sedimentární hornina, tvořená převážně kryptokrystalickým kalcitem - vápencem (jednou z jeho odrůd je křída ). Působením regionální metamorfózy se vápenec přeměňuje na mramor .

Migrace v zemské kůře

V přirozené migraci vápníku hraje významnou roli „uhličitanová rovnováha“, spojená s vratnou reakcí uhličitanu vápenatého s vodou a oxidem uhličitým za vzniku rozpustného hydrogenuhličitanu:

{\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2}\rightleftarrows Ca^{{2+}}+2HCO_{3}^{{ -}}}}

(rovnováha se posouvá doleva nebo doprava v závislosti na koncentraci oxidu uhličitého).

Důležitou roli hraje biogenní migrace.

V biosféře

Sloučeniny vápníku se nacházejí téměř ve všech živočišných a rostlinných tkáních ( viz níže ). Významné množství vápníku je součástí živých organismů. Takže hydroxyapatit Ca 5 (PO 4 ) 3 OH, nebo v jiném záznamu 3Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca (OH) 2 - základ kostní tkáně obratlovců, včetně člověka; skořápky a schránky mnoha bezobratlých, vaječné skořápky atd. jsou složeny z uhličitanu vápenatého CaCO 3. V živých tkáních lidí a zvířat 1,4-2 % Ca (hmotnostní zlomek); v lidském těle o hmotnosti 70 kg je obsah vápníku asi 1,7 kg (hlavně ve složení mezibuněčné hmoty kostní tkáně).

Fyzikální vlastnosti

Kov vápníku existuje ve dvou alotropních modifikacích . Do 443 °C je α -Ca s kubickou plošně centrovanou mřížkou stabilní (parametr a \ u003d 0,558 nm ), β -Ca je stabilní výše s kubickou mřížkou centrovanou na tělo typu α -Fe (parametr a \ u003d 0,448 nm ). Standardní entalpie přechodu α → β je 0,93 kJ/mol . $\Delta H^{0}$

S postupným zvyšováním tlaku začíná vykazovat vlastnosti polovodiče , ale nestává se polovodičem v plném slova smyslu (už to také není kov). S dalším zvýšením tlaku se vrací do kovového stavu a začíná vykazovat supravodivé vlastnosti (teplota supravodivosti je šestkrát vyšší než u rtuti a vodivostí daleko převyšuje všechny ostatní prvky). Jedinečné chování vápníku je v mnoha ohledech podobné stronciu (to znamená, že paralely v periodickém systému jsou zachovány) [8] .

Chemické vlastnosti

Vápník je typický kov alkalických zemin . Reaktivita vápníku je vysoká, ale nižší než u těžších kovů alkalických zemin. Snadno reaguje s kyslíkem, oxidem uhličitým a vlhkostí ve vzduchu, proto je povrch kovového vápníku obvykle matně šedý, takže vápník je obvykle uložen v laboratoři, stejně jako ostatní kovy alkalických zemin, v těsně uzavřené nádobě pod vrstvou petroleje nebo tekutého parafínu .

V sérii standardních potenciálů je vápník umístěn nalevo od vodíku . Standardní elektrodový potenciál dvojice Ca 2+ / Ca 0 −2,84 V , takže vápník aktivně reaguje s vodou, ale bez vznícení:

\mathsf{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow}

S aktivními nekovy ( kyslík , chlor , brom , jód ) vápník za normálních podmínek reaguje:

\mathsf{2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO}

{\displaystyle {\mathsf {Ca+Br_{2}\rightarrow CaBr_{2))))

Stejně jako všechny ostatní kovy je i vápník charakterizován vytěsňováním méně aktivních kovů z jejich solí:

{\ce {Ca + FeCl2 -> CaCl2 + Fe}}

Při zahřívání na vzduchu nebo kyslíku se vápník vznítí a hoří červeným plamenem s oranžovým nádechem („cihlově červený“). S méně aktivními nekovy ( vodík , bór , uhlík , křemík , dusík , fosfor a další) vápník interaguje při zahřívání, například:

{\displaystyle {\mathsf {Ca+H_{2}\rightarrow CaH_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Ca+6B\rightarrow CaB_{6))))

{\displaystyle {\mathsf {3Ca+N_{2}\rightarrow Ca_{3}N_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Ca+2C\rightarrow CaC_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {3Ca+2P\rightarrow Ca_{3}P_{2))))

{\mathsf {2Ca+Si\rightarrow Ca_{2}Si))

Kromě fosfidu vápenatého Ca3P2 a křemičitanu vápenatého Ca2Si získaných v těchto reakcích jsou také známy fosfidy vápenaté kompozic CaP a CaP5 a silicidy vápníku CaSi , Ca3Si4 a CaSi2 kompozice .

Průběh výše uvedených reakcí je zpravidla doprovázen uvolňováním velkého množství tepla. Ve všech sloučeninách s nekovy je oxidační stav vápníku +2. Většina sloučenin vápníku s nekovy se vodou snadno rozkládá, například:

{\mathsf {CaH_{2}+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {Ca_{3}N_{2}+6H_{2}O\rightarrow 3Ca(OH)_{2}+2NH_{3}\uparrow ))

Iont Ca2 + je bezbarvý. Když se do plamene přidají rozpustné vápenaté soli, plamen se zbarví do cihlově červené.

Soli vápníku, jako je chlorid CaCl2 , bromid CaBr2 , jodid vápenatý a dusičnan Ca(N03 ) 2 , jsou vysoce rozpustné ve vodě . Fluorid CaF 2 , uhličitan CaCO 3 , síran CaSO 4 , orthofosforečnan Ca 3 (PO 4 ) 2 , oxalát CaC 2 O 4 a některé další jsou ve vodě nerozpustné .

Důležitá je skutečnost, že na rozdíl od uhličitanu vápenatého CaCO 3 je kyselý uhličitan vápenatý (hydrouhličitan) Ca (HCO 3 ) 2 rozpustný ve vodě. V přírodě to vede k následujícím procesům. Když studený déšť nebo říční voda nasycená oxidem uhličitým pronikne do podzemí a dopadne na vápence , pozoruje se jejich rozpouštění a v místech, kde voda nasycená hydrogenuhličitanem vápenatým přichází na povrch země a je zahřívána slunečními paprsky, dochází k reverzní reakci

{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2))))

V přírodě tedy dochází k přenosu velkých mas látek. V důsledku toho se v podzemí mohou tvořit obrovské krasové dutiny a ponory a v jeskyních se tvoří krásné kamenné " rampouchy " - stalaktity a stalagmity .

Přítomnost rozpuštěného hydrogenuhličitanu vápenatého ve vodě do značné míry určuje dočasnou tvrdost vody. Říká se tomu dočasné, protože při vaření vody se hydrogenuhličitan rozkládá a vysráží se CaCO 3 . Tento jev vede například k tomu, že se v konvici časem tvoří vodní kámen .

Získání

Volný kovový vápník se získává elektrolýzou taveniny skládající se z CaCl2 ( 75-80 %) a KCl nebo z CaCl2 a CaF2 , jakož i aluminotermickou redukcí CaO při 1170-1200 ° C ${\mathsf {4CaO+2Al\rightarrow CaAl_{2}O_{4}+3Ca))$

Aplikace

Hlavní využití kovového vápníku je jako redukčního činidla při výrobě kovů, zejména niklu, mědi a nerezové oceli. Vápník a jeho hydrid se také používají k výrobě těžko redukovatelných kovů, jako je chrom , thorium a uran . Slitiny vápníku a olova se používají v některých typech baterií a při výrobě ložisek. Granule vápníku se také používají k odstranění stop vzduchu z elektrovakuových zařízení. Čistý kovový vápník je široce používán v metalotermii při výrobě prvků vzácných zemin [9] .

Vápník je široce používán v metalurgii k dezoxidaci oceli spolu s hliníkem nebo v kombinaci s ním. Mimopecní zpracování dráty s obsahem vápníku zaujímá přední místo díky multifaktoriálnímu účinku vápníku na fyzikálně-chemický stav taveniny, makro- a mikrostrukturu kovu, kvalitu a vlastnosti kovových výrobků a je nedílnou součástí součást technologie výroby oceli [10] . V moderní metalurgii se vstřikovací drát používá k zavádění vápníku do taveniny, což je vápník (někdy křemičitovápenaté nebo hliníkové vápník) ve formě prášku nebo lisovaného kovu v ocelovém plášti. Spolu s dezoxidací (odstraněním kyslíku rozpuštěného v oceli) umožňuje použití vápníku získat nekovové vměstky příznivé povahy, složení a tvaru, které se při dalších technologických operacích nezbortí [11] .

Izotop 48 Ca je jedním z nejúčinnějších a nejužitečnějších materiálů pro výrobu supertěžkých prvků a objevování nových prvků v periodické tabulce . To je způsobeno skutečností, že vápník-48 je dvakrát magické jádro [12] , takže jeho stabilita umožňuje, aby byl dostatečně bohatý na neutrony pro lehké jádro; syntéza supertěžkých jader vyžaduje nadbytek neutronů.

Biologická role

Vápník je běžnou makroživinou v těle rostlin, zvířat a lidí. U lidí a jiných obratlovců se většina z nich nachází v kostře a zubech . Vápník se nachází v kostech ve formě hydroxyapatitu [ 13 ] . „Kostry“ většiny skupin bezobratlých (houby, korálové polypy, měkkýši atd.) se skládají z různých forem uhličitanu vápenatého (vápna). Ionty vápníku se podílejí na procesech srážení krve a také slouží jako jeden z univerzálních druhých poslů uvnitř buněk a regulují řadu intracelulárních procesů – svalovou kontrakci , exocytózu , včetně sekrece hormonů a neurotransmiterů . Koncentrace vápníku v cytoplazmě lidských buněk je asi 10 −4 mmol/l , v mezibuněčných tekutinách asi 2,5 mmol/l .

Potřeba vápníku závisí na věku. Pro dospělé ve věku 19–50 let a děti ve věku 4–8 let včetně je denní potřeba (RDA) 1000 mg [14] a pro děti ve věku 9–18 let včetně 1300 mg denně [14] . V dospívání je dostatečný příjem vápníku velmi důležitý vzhledem k intenzivnímu růstu kostry. Podle studií ve Spojených státech však svých potřeb dosahuje pouze 11 % dívek a 31 % chlapců ve věku 12–19 let [15] . Ve vyvážené stravě se většina vápníku (asi 80 %) dostává do těla dítěte s mléčnými výrobky . Zbývající vápník pochází z obilovin (včetně celozrnného pečiva a pohanky), luštěnin, pomerančů , zelení , ořechy. Vstřebávání vápníku ve střevě probíhá dvěma způsoby: prostřednictvím střevních buněk (transcelulárně) a intercelulárně (paracelulárně). První mechanismus je zprostředkován působením aktivní formy vitaminu D ( kalcitriolu ) a jeho střevních receptorů. Hraje velkou roli při nízkém až středním příjmu vápníku. Při vyšším obsahu vápníku ve stravě začíná hrát hlavní roli mezibuněčná absorpce, která je spojena s velkým gradientem koncentrace vápníku. Díky transcelulárnímu mechanismu se vápník ve větší míře vstřebává v duodenu (kvůli tamní nejvyšší koncentraci receptorů v kalcitriolu). Díky mezibuněčnému pasivnímu přenosu je vstřebávání vápníku nejaktivnější ve všech třech úsecích tenkého střeva. Vstřebávání vápníku paracelulárně podporuje laktóza (mléčný cukr).

Absorpci vápníku brání některé živočišné tuky [16] (včetně tuku z kravského mléka a hovězího loje, nikoli však sádlo ) a palmový olej . Mastné kyseliny palmitové a stearové obsažené v takových tucích se při trávení ve střevech odštěpují a ve volné formě pevně vážou vápník za vzniku palmitátu vápenatého a stearátu vápenatého (nerozpustná mýdla ) [17] . V podobě tohoto mýdla se židlí se ztrácí vápník i tuk. Tento mechanismus je zodpovědný za sníženou absorpci vápníku [18] [19] [20] , sníženou mineralizaci kostí [21] a sníženou nepřímou míru pevnosti kostí [22] [23] u kojenců s kojeneckou výživou na bázi palmového oleje (palmový olein) . U těchto dětí je tvorba kalciových mýdel ve střevech spojena s tuhnutím stolice [24] [25] , poklesem její frekvence [24] a také častější regurgitací [26] a kolikou [23] .

Koncentrace vápníku v krvi je vzhledem k jeho významu pro velké množství životně důležitých procesů přesně regulována a při správné výživě a dostatečném příjmu nízkotučných mléčných výrobků a vitamínu D nedochází k jeho nedostatku. Dlouhodobý nedostatek vápníku a/nebo vitamínu D ve stravě vede ke zvýšenému riziku osteoporózy a způsobuje křivici v kojeneckém věku .

Nadměrné dávky vápníku a vitamínu D mohou způsobit hyperkalcémii . Maximální bezpečná dávka pro dospělé ve věku 19 až 50 let včetně je 2500 mg denně [27] (asi 340 g sýra Eidam [28] ).

Hlavní zdroje vápníku v potravinách

Obsah vápníku ve výrobcích je stanoven na základě průměrné porce pro každý typ potravinářského výrobku. Kromě samotného obsahu vápníku je důležitá i jeho biologická dostupnost . Obecně platí, že živočišná strava obsahuje více vápníku než rostlinná. Největší množství vápníku obsahují mléčné výrobky ( vstřebává se z nich ale jen 27–30 % vápníku), rybí konzervy (kvůli jedlým kostem), ořechy a semena (biologická dostupnost vápníku je v průměru 20 % ), luštěniny ( fazole , cizrna , čočka , mungo fazole ). , hrách , sójové boby , eidam , které navíc obsahují látky, které brání vstřebávání vápníku, a pro zvýšení jeho biologické dostupnosti je lepší je tepelně upravit), některé druhy zeleniny ( řeřicha , bok choy , salát , brokolice ), některé ovoce a bobule [29] :

Potraviny s nejvyšším obsahem vápníku [30]

Produkt	Standardní porce	Obsah vápníku, mg	Podíl denního příjmu vápníku, %
nízkotučný jogurt bez přísad	227 g (8 hmotnostních uncí )	415	32
pomerančový džus obohacený vápníkem	200 ml (1 šálek)	349	27
nízkotučný ovocný jogurt	227 g	344	27
sýr mozzarella	42,5 g (1,5 oz)	333	26
konzervované sardinky od kosti	85 g (3 oz)	325	25
odstředěné mléko a sójové mléko	200 ml	299	23
sójové mléko obohacené vápníkem	200 ml	299	23
plnotučné mléko 3,25 % tuku	200 ml	276	21
tvrdé tofu vařené v roztoku síranu vápenatého	100 ml	253	19
růžový konzervovaný losos s kostí	85 g	181	čtrnáct
tvaroh s obsahem tuku 1%	200 ml	138	jedenáct
měkké tofu vařené v roztoku síranu vápenatého	100 ml	138	jedenáct
vařené sójové boby	100 ml	131	deset
vařený špenát	100 ml	123	9
měkký mražený jogurt (vanilka)	100 ml	103	osm
vařený čerstvý zelený tuřín	100 ml	99	osm
čerstvé zelí po uvaření	200 ml	94	7
Chia semínka	1 polévková lžíce	76	6
čerstvé čínské zelí bok choy (nakrájené)	100 ml	74	6
konzervované fazole (bez tekutiny)	100 ml	54	čtyři
kukuřičná tortilla o průměru 15 cm		46	čtyři
nízkotučná zakysaná smetana	2 polévkové lžíce	31	2
celozrnný chléb	1 plátek	třicet	2
syrové nakrájené zelí	200 ml	24	2
syrová brokolice	100 ml	21	2
zlaté jablko	středně velké ovoce	deset	0

Obsah vápníku v mléce silně závisí na jeho obsahu tuku – v tučném mléce je koncentrace vápníku nižší [30] .

Poznámky

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomové hmotnosti prvků 2011 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Sv. 85 , č. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ Editorial: Knunyants I. L. (šéfredaktor). Chemická encyklopedie: v 5 svazcích - Moskva: Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - S. 293. - 671 s. — 100 000 výtisků.
↑ Tvrdost podle Brinella 200-300 MPa
↑ Riley JP a Skirrow G. Chemická oceánografie V. 1, 1965.
↑ Pritychenko B. Systematika hodnocených poločasů rozpadu double-beta // Nuclear Data Sheets. - 2014. - Červen ( vol. 120 ). - S. 102-105 . — ISSN 0090-3752 . - doi : 10.1016/j.nds.2014.07.018 .
↑ Pritychenko B. Seznam přijatých hodnot rozpadu Double Beta (ββ) . National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Získáno 6. prosince 2015. Archivováno z originálu dne 28. dubna 2017. (neurčitý)
↑ Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
↑ Noviny. Ru: Prvky pod tlakem . Získáno 9. dubna 2010. Archivováno z originálu 9. dubna 2010. (neurčitý)
↑ Vápník // Velká sovětská encyklopedie : [ve 30 svazcích] / kap. vyd. A. M. Prochorov . - 3. vyd. - M .: Sovětská encyklopedie, 1969-1978.
↑ Dyudkin D. A., Kisilenko V. V. Vliv různých faktorů na asimilaci vápníku z drátu s tavidlem s komplexním plnivem SK40 // Elektrometalurgie: časopis. - 2009. - Květen ( č. 5 ). - S. 2-6 . Archivováno z originálu 2. března 2016. (Ruština)
↑ Mikhailov G. G., Chernova L. A. Termodynamická analýza procesů dezoxidace oceli vápníkem a hliníkem // Elektrometalurgie: časopis. - 2008. - březen ( č. 3 ). - str. 6-8 . Archivováno z originálu 2. března 2016. (Ruština)
↑ Shell Model of Nucleus . Získáno 22. března 2013. Archivováno z originálu 10. září 2018. (neurčitý)
↑ Výbor Ústavu medicíny (USA) pro přezkoumání referenčního příjmu vitamínu D a vápníku ve stravě; Ross AC, Taylor CL, Yaktine AL, Del Valle HB, redaktoři. Dietary Reference Intakes for Calcium and Vitamin D (anglicky) : journal. - National Academies Press (US), 2011. - S. 35 . — PMID 21796828 .
↑ 12 USA _ Ministerstvo zemědělství a Ministerstvo zdravotnictví a sociálních služeb USA. Dietní pokyny pro Američany, 2010 (neurčité) . — 7. - Washington, DC: US Government Printing Office, 2010. - S. 76.
↑ Greer FR, Krebs NF; Výbor pro výživu Americké akademie pediatrů. Optimalizace zdraví kostí a příjmu vápníku u kojenců, dětí a dospívajících (anglicky) // Pediatrie : deník. — Americká akademie pediatrie, 2006. - únor ( roč. 117 , č. 2 ). - str. 578-585 . — PMID 16452385 .
↑ Southgate DA, Widdowson EM, Smits BJ, Cooke WT, Walker CH, Mathers NP Absorpce a vylučování vápníku a tuku u malých kojenců // The Lancet : journal. - Elsevier , 1969. - Sv. 293 , č.p. 7593 . - str. 487-489 . — PMID 4179570 .
↑ Holt LE, Tidwell HC, Kirk CM, Cross DM, Neale S. Studie metabolismu tuků: I. Absorpce tuků u normálních kojenců // J Pediatr : deník. - 1935. - Sv. 6 , č. 4 . - str. 427-480 .
↑ Nelson SE, Frantz JA, Ziegler EE Absorpce tuku a vápníku kojenci krmenými mléčnou výživou obsahující palmový olein // J Am Coll Nutr : journal. - 1998. - Sv. 17 , č. 4 . - str. 327-332 . — PMID 9710840 . (nedostupný odkaz)
↑ Nelson SE, Rogers RR, Frantz JA, Ziegler EE Palmový olein v kojenecké výživě: vstřebávání tuků a minerálů normálními kojenci // Am J Clin Nutr : deník. - 1996. - Sv. 64 , č. 3 . - str. 291-296 . — PMID 8780336 .
↑ Ostrom KM, Borschel MW, Westcott JE, Richardson KS, Krebs NF Nižší absorpce vápníku u kojenců krmených kojeneckou výživou na bázi kaseinového hydrolyzátu a sójového proteinu obsahující palmový olein oproti výživě bez palmového oleinu // J Am Coll Nutr : journal. - 2002. - Sv. 21 , č. 6 . - str. 564-569 . — PMID 12480803 . (nedostupný odkaz)
↑ Koo WW, Hammami M., Margeson DP, Nwaesei C., Montalto MB, Lasekan JB Snížená mineralizace kostí u kojenců krmených výživou obsahující palmový olein: randomizovaná, dvojitě zaslepená, prospektivní studie (anglicky) // Pediatrics : deník. — Americká akademie pediatrie, 2003. - Sv. 111 , č.p. 5 Pt 1 . - S. 1017-1023 . — PMID 12728082 .
↑ Litmanovitz I., Davidson K., Eliakim A., Regev RH, Dolfin T., Arnon S., Bar-Yoseph F., Goren A., Lifshitz Y., Nemet D. Formule s vysokým obsahem beta-palmitátu a síla kostí v Termín kojenci: Randomizovaná, dvojitě zaslepená, kontrolovaná zkouška // Calcified Tissue International : deník. - 2012. - Sv. 92 , č. 1 . - str. 35-41 . — ISSN 0171-967X . - doi : 10.1007/s00223-012-9664-8 .
↑ 1 2 Litmanovitz I., Davidson K., Eliakim A., Regev R., Dolfin T., Bar-Yoseph F., et al. Účinky strukturální polohy beta-palmitátu pro kojeneckou výživu na kostní rychlost zvuku, antropometrie a infantilní kolika: dvojitě zaslepená randomizovaná kontrolní studie (anglicky) // Journal of Pediatric Gastroenterology and Nutrition [Internet]: časopis. - 2011. - Sv. 52 . - S. E215-6 .
↑ 1 2 Lloyd B., Halter RJ, Kuchan MJ, Baggs GE, Ryan AS, Masor ML Tolerance výživy u kojenců po kojení a výlučně krmených umělou výživou // Pediatrie : deník. — Americká akademie pediatrie, 1999. - Sv. 103 , č. 1 . —P.E7 . _ — PMID 9917487 .
↑ Carnielli VP, Luijendijk IH, Van Goudoever JB, Sulkers EJ, Boerlage AA, Degenhart HJ, Sauer PJ Strukturální poloha a množství kyseliny palmitové v kojenecké výživě: účinky na rovnováhu tuků, mastných kyselin a minerálních látek // J Pediatric Gastroenterol Nutr : deník. - 1996. - Sv. 23 , č. 5 . - S. 553-560 . — PMID 8985844 .
↑ Vandenplas Y., Gutierrez-Castrellon P., Velasco-Benitez C., Palacios J., Jaen D., Ribeiro H et al. Praktické algoritmy pro zvládání běžných gastrointestinálních příznaků u kojenců // Výživa: časopis. - 2013. - Sv. 29 , č. 1 . - S. 184-194 . — PMID 23137717 .
↑ Výbor Ústavu medicíny (USA) pro přezkoumání referenčního příjmu vitamínu D a vápníku ve stravě; Ross AC, Taylor CL, Yaktine AL, Del Valle HB, redaktoři. Dietary Reference Intakes for Calcium and Vitamin D (anglicky) : journal. - National Academies Press (US), 2011. - S. 419 . — PMID 21796828 .
↑ Národní nutriční databáze amerického ministerstva zemědělství pro standardní odkaz . Datum přístupu: 29. prosince 2012. Archivováno z originálu 5. ledna 2013. (neurčitý)
↑ Vishnyakova, V. 6 potravin bohatých na vápník : [ arch. 14. května 2022 ] // Časopis Tinkoff. - 2022. - 12. května.
↑ 1 2 Tabulka 2: Obsah vápníku ve vybraných potravinách. // Vápník : Informační list pro zdravotníky. : [ anglicky ] ] : [ arch. 13. května 2022 ] / Úřad pro doplňky stravy Národních institutů zdraví . - NHS, 2021. - 17. listopadu.

Literatura

Doronin N. A. Vápník. - M .: Goshimizdat, 1962. - 191 s.

Odkazy

Slovníky a encyklopedie

V bibliografických katalozích
BNE : XX531346 BNF : 11976285h GND : 4069806-3 J9U : 987007293780405171 LCCN : sh85018768 NDL : 00565069 NKC : ph116664

Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva

osm

já

Čs

alkalických kovů	kovy alkalických zemin	Lanthanoidy	aktinidy	přechodné kovy
lehké kovy	Polokovy	nekovy	Halogeny	vzácné plyny

Řady elektrochemické aktivity kovů
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Ti , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au