Oxid arsenitý
| Oxid arsenitý (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Oxid arsenitý |
| Tradiční jména | bílý arsen |
| Chem. vzorec | As2O3 _ _ _ |
| Krysa. vzorec | As2O3 _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 197,841 g/ mol |
| Hustota | 3,74 g/cm³ |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1327-53-3 |
| PubChem | 261004 |
| Reg. číslo EINECS | 215-481-4 |
| ÚSMĚVY | O=[As]O[As]=O |
| InChI | InChI=lS/As203/c3-l-5-2-4IKWTVSLWAPBBKU-UHFFFAOYSA-N, MOQADKPFYVWPSE-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | CG3325000 |
| CHEBI | 30621 |
| ChemSpider | 229103 |
| Bezpečnost | |
| Limitní koncentrace | 0,01 mg/m³ |
| LD 50 | 14,6 mg/kg (potkani, orálně) |
| Toxicita | extrémně toxické |
| Ikony ECB | |
| NFPA 704 |
0
čtyři
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid arsenitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem As 2 O 3 , což je cenná chemická surovina pro získávání dalších derivátů arsenu , včetně organických sloučenin obsahujících arsen. Hrubý objem výroby ve světě je 50 000 tun ročně [1] . Bezpečnost jeho použití v mnoha oblastech je však zpochybňována kvůli vysoké toxicitě.
Získávání a vlastnosti
Oxid arsenitý lze získat mnoha způsoby, včetně oxidace (spalování) arsenu a jeho derivátů na vzduchu . Reakce rozkladu orpimentu , sulfidu arsenu , je indikativní :
Většina je však vedlejším produktem jiných průmyslových odvětví – těžby zlata a výroby mědi , kde se uvolňuje při kalcinaci na vzduchu, což vedlo k četným hromadným otravám [2] . V současné době se intenzivní těžba arsenových rud provádí pouze v Číně [1] .
Oxid arsenitý je amfoterní oxid, jeho roztok je mírně kyselý. V alkalických roztocích tvoří arsenity , v koncentrované kyselině chlorovodíkové poskytuje chlorid arsenitý .
Některá oxidační činidla - ozon , peroxid vodíku , kyselina dusičná - jej mohou přeměnit na oxid arsenitý As 2 O 5 .
Struktura
V kapalném a plynném (do 800 °C) skupenství má vzorec As 4 O 6 (ve formě dimeru ) a izostrukturní P 4 O 6 ). Při zahřátí nad 800 °C se As 4 O 6 rozkládá na molekuly As 2 O 3 , podobnou strukturou jako N 2 O 3 . V pevném stavu koexistují tři polymorfní formy: kubický molekulární As 4 O 6 a dvě polymerní formy. Polymery, které po ochlazení tvoří jednotlivé krystaly , připomínají pyramidální strukturu AsO 3 s běžnými atomy kyslíku . [3]
| arzenolit (kubický) |
klaudetit I (monoklinický) |
claudetit II (monoklinický) |
Použití
Oxid arsenitý se používá k výrobě barevného skla, používá se také v chemii dřeva a elektrotechnice polovodičů [1] , k získání čistého arsenu a jeho sloučenin, jako je kakodylát sodný a arsenid sodný .
V kombinaci s octanem měďnatým [1] tvoří oxid arsenitý barvivo - pařížskou zeleň , které se pro vysokou toxicitu již nepoužívá.
Lékařské aplikace
Od starověku se používá v čínské medicíně [4] , stejně jako (od 19. století) v homeopatii. V konvenční medicíně se oxid arsenitý používá k léčbě zhoubných nádorů , jako je leukémie , ale vzhledem k vysokým rizikům jeho použití jsou preferovány jiné léky [5] [6] [7] .
Oxid arsenitý také úspěšně léčí autoimunitní onemocnění [8] , interaguje s enzymem thioredoxin reduktázou [9] .
Objev v přírodě
Jako 2 O 3 se nachází v arsenolitu a klaudetitu .
Toxikologie
Oxid arsenitý je jedovatý . Jeho toxicita se stala legendární a je široce popsána v literatuře [10] [11] [11] [12] .
V Rakousku žili "arsenoidi", kteří dostávali dávky mnohonásobně vyšší než smrtelná dávka bez větší újmy na zdraví. Předpokládá se, že arsen zlepšuje výkon, zejména při práci ve vysokých nadmořských výškách [13] [14] [15] .
MPC pro anorganické sloučeniny arsenu, včetně As 2 O 3 , je 0,01 mg/m³.
Pololetální dávka je 19,1 mg/kg.
Poznámky
- ↑ 1 2 3 4 Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. (Angličtina)
- ↑ Obří důl - Region Severozápadních teritorií - Indian and Northern Affairs Canada (nedostupný odkaz) . Získáno 28. srpna 2007. Archivováno z originálu dne 2. dubna 2012. (Angličtina)
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ↑ Marcel Gielen, Edward R.T. Tiekink. Metaloterapeutická léčiva a diagnostická činidla na bázi kovů . - Wiley, 2005. - S. 298 .
- ↑ Steven L. Soignet a kol. Americká multicentrická studie oxidu arsenového u recidivující akutní promyelocytární leukémie // Journal of Clinical Oncology : deník. - 2001. - Sv. 19 , č. 18 . - S. 3852-3860 .
- ↑ Antman, KH Úvod: Historie oxidu arsenového v terapii rakoviny // Onkolog : časopis. - 2001. - Sv. 6 (dodatek 2) , č. 1-2 . — S. 2006 .
- ↑ Jun Zhu, Zhu Chen, Valérie Lallemand-Breitenbach, Hugues de Thé „How Acute Promyelocytic Leukemia Revived Arsenic,“ Nature Reviews Cancer 2002, svazek 2, 1-9.
- ↑ Bobé Pierre, Bonardelle Danielle, Benihoud Karim, Opolon Paule, Chelbi-Alix Mounira. Oxid arsenitý: Slibná nová terapeutická látka pro lymfoproliferativní a autoimunitní syndromy u myší MRL/lpr // Krev : deník. — Americká hematologická společnost, 2006. - Sv. 108 , č. 13 . - S. 3967-3975. .
- ↑ Lu J., Chew EH, Holmgren A. Cílení na thioredoxin reduktázu je základem pro léčbu rakoviny oxidem arsenitým // Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America : journal . - 2007. - Sv. 104 , č. 30 . - str. 12288-12293 . - doi : 10.1073/pnas.0701549104 . — PMID 17640917 .
- ↑ Stanton vs. Benzler 9716830 . 9. obvodní odvolací soud USA (17. června 1998). — „(...) odsouzena porotou za vraždu prvního stupně za otrávení svého bývalého manžela. Bylo nalezeno tělo jejího bývalého manžela se stopami oxidu arzenitého." Získáno 9. června 2008. Archivováno z originálu 2. dubna 2012.
- ↑ 12 Emsley , John. Arsenic // The Elements of Murder: A History of Poison (anglicky) . - Oxford University Press , 2006. - S. 93-197. — ISBN 9780192806000 .
- ↑ Madame Bovaryová od Flauberta
- ↑ Požírači arsenu – New York Times 26. července 1885 . Získáno 4. října 2017. Archivováno z originálu dne 6. listopadu 2012.
- ↑ Richard M. Allesch. Arsenik. Seine Geschichte v Osterreich. 54. Kapela. Klagenfurt: Kleinmayr 1959.
- ↑ G. Przygoda, J. Feldmann, W. R. Cullen. Požírači arsenu ve Štýrsku: jiný obrázek lidí, kteří byli chronicky vystaveni arsenu // Applied Organometallic Chemistry : deník. - 2001. - Sv. 15 , č. 6 . - str. 457-462 . - doi : 10.1002/aoc.126 .
Odkazy
V angličtině- Rozpustnost As 2 O 3 ve vodě jako funkce teploty
- Případové studie z environmentální medicíny: Toxicita arsenu archivované 8. května 2020 na Wayback Machine
- Monografie IARC - Arsen a sloučeniny arsenu
- Mezinárodní chemická bezpečnostní karta 0378 Archivováno 30. září 2007 ve Wayback Machine
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Archived 11. května 2017 na Wayback Machine
- Zpráva NTP o karcinogenech – anorganické sloučeniny arsenu archivované 11. listopadu 2005 ve Wayback Machine
- Použití oxidu arsenového v léčbě mnohočetného myelomu
- Využití oxidu arzenitého v medicíně Archivováno 12. dubna 2006 na Wayback Machine .
- Institute of Chemistry Austria, specializující se na arsen a různé sloučeniny arsenu
 Slovníky a encyklopedie |
|
|---|