Oxid niobu(V).
| Oxid niobu (V). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Oxid niobu (V). |
| Tradiční jména | Oxid niobu |
| Chem. vzorec | Nb205 _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bílé krystaly |
| Molární hmotnost | 265,81 g/ mol |
| Hustota | 4,47-5,29 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 1490-1500; 1521 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 132,1 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -1898 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1313-96-8 |
| PubChem | 123105 |
| Reg. číslo EINECS | 215-213-6 |
| ÚSMĚVY | O=[Nb](=O)O[Nb](=O)=O |
| InChI | InChI = 1S/2Nb.50ZKATWMILCYLAPD-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 109722 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid niobu(V) je anorganická sloučenina, oxid kovu niobu se vzorcem Nb 2 O 5 , bílé žáruvzdorné krystaly, tepelně stabilní, nerozpustné ve vodě.
Získání
- Spalování niobu v kyslíku :
- Hydrolýza fluoridu niobu(V) nebo chloridu niobičitého :
Fyzikální vlastnosti
Oxid niobu (V) tvoří bílé krystaly několika (alespoň 10) krystalických modifikací:
- a- Nb205 - kosočtverečná syngonie , parametry buňky a = 0,623 nm, b = 4,380 nm, c = 0,391 nm, Z = 12;
- a' - Nb205 - monoklinická syngonie , prostorová skupina C2/c , parametry buňky a = 1,273 nm, b = 0,488 nm, c = 0,556 nm, p = 105,1°, Z = 4;
- β- Nb205 - monoklinický systém , prostorová skupina P2 , parametry buňky a = 2,126 nm, b = 0,3821 nm, c = 1,935 nm, p = 119,74°, Z = 14;
Za normálních podmínek je forma β-Nb 2 O 5 stabilní .
Z roztoku se vysráží ve formě hydrátu Nb 2 O 5 • n H 2 O, který je reaktivnější. Po kalcinaci (nad 500°C) se stává chemicky pasivní.
Nerozpustný ve vodě, p PR = 20,14.
Chemické vlastnosti
- Při silném zahřívání ve vakuu se rozkládá na tmavě modrý oxid nestechiometrického složení:
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{800-1000^{o}C,vakuum}}\ NbO_{x},\ \ \ 2,4<x<2,5}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f69b796cb97fadac0dca00d8474c376cfcd97878)
- Reaguje s koncentrovanou kyselinou fluorovodíkovou :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+12HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[NbF_{7}]+H_{2}[NbOF_{5}]+4H_{2 }Ó}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/daf81979d0ae63244c0d1e692eb4908039574e62)
- S fluoridem draselným ve zředěné kyselině fluorovodíkové :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+4KF+10HF\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[NbF_{7}]+5H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ffb357a844a740fc4d68b3369b3563e0064083c)
- Reaguje s alkalickými roztoky :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{8}[Nb_{6}O_{19}],Na_{8}[Nb_{4}O_{ 12}(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2f1cb0d8494a86d83c03273f028ab25f2e7ff90)
- Během slinování reaguje s uhličitany alkalických kovů :
- Regenerováno vodíkem :
- Reaguje s chlórem v přítomnosti redukčních činidel:
Aplikace
- Meziprodukt při výrobě niobu.
- Komponenty žáruvzdorných materiálů, keramiky, speciálních skel .
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.
| Sloučeniny niobu | |
|---|---|
| |