Oxid cínatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 22. října 2013; kontroly vyžadují 12 úprav .| Oxid cínatý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
oxid cínatý (II). |
| Tradiční jména | oxid cínatý; oxid cínatý; oxid cínu; oxid cínatý |
| Chem. vzorec | SNO |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | Černý prášek |
| Molární hmotnost | 134,71 g/ mol |
| Hustota | 6,45 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | (při 80 kPa) 1080 °C |
| • vroucí | 1425 °C |
| • rozklad | 1976±1℉ [1] |
| • bliká | nehořlavé °C |
| Mol. tepelná kapacita | 47,8 J/(mol K) |
| Tepelná vodivost | 47,8 W/(m K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -285,98 kJ/mol |
| Tlak páry | 0 ± 1 mmHg [jeden] |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | nerozpustný |
| Struktura | |
| Krystalická struktura | čtyřúhelníkový |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 21651-19-4 |
| PubChem | 88989 |
| Reg. číslo EINECS | 244-499-5 |
| ÚSMĚVY | O=[Sn] |
| InChI | InChI=1S/O.SnQHGNHLZPVBIIPX-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | 3700000 XQ |
| ChemSpider | 80298 |
| Bezpečnost | |
| Toxicita | způsobuje kašel při vdechování [2] |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid cínatý je anorganická binární chemická sloučenina cínu a kyslíku , chemický vzorec SnO , černomodré krystaly (podle jiných zdrojů hnědočerné [2] ).
Fyzikální vlastnosti
Tmavě modré (téměř černé) krystaly, tetragonální systém , struktura typu PbO ( a = 0,3802 nm, c = 0,4837 nm, Z = 2, prostorová grupa P42 /nmm). Při tlacích nad 90 GPa (900 tis. atm) přechází v kosočtverečnou modifikaci ( a = 0,382 nm, b = 0,361 nm, c = 0,430 nm, Z = 2, prostorová grupa Рm2n).
Oxid cínu je polovodič, jehož typ vodivosti závisí na nečistotách a způsobu přípravy.
Získání
Oxid cínatý se připravuje pečlivým rozkladem hydroxidu cínatého v inertní atmosféře :
Z oxidu cíničitého :
V laboratoři se oxid cínatý často připravuje jemným zahříváním šťavelanu cínatého v inertní atmosféře:
Použití reakce v pevném stavu z chloridu cínatého :
Chemické vlastnosti
Oxid cínatý je na vzduchu stálý, amfoterní s převahou bazických vlastností. Mírně rozpustný ve vodě a zředěných alkalických roztocích. Rozpustný ve zředěných kyselinách:
a koncentrované kyseliny:
![{\displaystyle {\mathsf {SnO+3HCl{\xrightarrow {}}H[SnCl_{3}]+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/059d7d03c6ff325996d446406274f27e6fd7c062)
Rozpouští se také v silných kyselinách za vzniku iontových komplexů, například Sn (OH 2 ) 3 2+ nebo Sn (OH) (OH 2 ) 2+ , rovněž v méně kyselých roztocích - Sn 3 (OH) 4 2+ .
Rozpouští se v koncentrovaných roztocích alkálií a jejich taveninách:
![{\displaystyle {\mathsf {SnO+NaOH+H_{2}O{\stackrel {20^{o}C}{\rightleftarrows }}Na[Sn(OH)_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f688b12f2b6bf42052132b651220c678be32fcdc)
Jiné bezvodé sloučeniny obsahující cín jsou také známy , například K2Sn203 , K2Sn02 .
Neúměrné při zahřívání:
Oxidováno vzdušným kyslíkem:
Redukuje se na kovový cín pomocí vodíku, uhlíku, křemíku, boru a par ethylalkoholu. [3] :
Sn a O mohou tvořit nestechiometrické sloučeniny .
Aplikace
Oxid cínatý se v drtivé většině používá jako výchozí produkt při výrobě jiných, obvykle dvojmocných, sloučenin cínu . Může být také použit jako redukční činidlo a při výrobě rubínového skla . Používá se v malých množstvích jako katalyzátor esterifikace .
Oxid ceritý s oxidem cínatým se používá ve svítidlech jako fosfor .
Poznámky
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0615.html
- ↑ 1 2 Informační zdroj č. 1 . Staženo: 29. března 2010.
- ↑ Stránka www.onx.distant.ru (nepřístupný odkaz) . Získáno 29. března 2010. Archivováno z originálu 13. prosince 2007.
| Sloučeniny cínu | |
|---|---|
| |