Bromid rtuťnatý

Dirtuti bromid (2+)

Systematický název	Dirtuti bromid (2+)
Ostatní jména	Dirtuti dibromid; bromid rtuťnatý
Chemický vzorec	Hg2Br2 _ _ _
Vzhled	světle žlutá pevná látka
Vlastnosti
Molární hmotnost	560,99 g / mol
Teplota sublimace	345 °C (618,15 K)
Hustota	7,307 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	1,5⋅10 −6 g/100 ml
Produkt rozpustnosti	7,9⋅10 −23
Toxikologická data
MPC	ve vzduchu pracovního prostoru 0,2 mg/m³ v atmosférickém vzduchu 0,0003 mg/m³ ve vodě nádrží 0,001 mg/l
Struktura
Krystalová buňka	čtyřúhelníkový
Termodynamické vlastnosti
Standardní entalpie tvorby	−207 kJ/mol
Standardní molární entropie	+218 J/(mol K)
Gibbsova standardní energie formování	−181 kJ/mol
Klasifikace
Registrační číslo CAS	15385-58-7
Bezpečnost
R věty	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-věty	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Výstražné piktogramy
NFPA 704	0 3 jeden
Pokud není uvedeno, údaje jsou uvedeny za standardních podmínek (25 °C, 100 kPa).

Dirtuti bromid (2+) , také dirtuti dibromid a mercur (I) bromid - anorganická látka se vzorcem , sloučenina rtuti a bromu . Patří do třídy binárních sloučenin , je to sůl tvořená kationtem Hg 2 2+ a aniontem kyseliny bromovodíkové . Světle žlutá krystalická látka. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2))))$

Fyzikální vlastnosti

Dirtuti(2+) bromid je za normálních podmínek světle žlutá pevná látka nerozpustná ve vodě, ethanolu , acetonu . Sublimuje při 345 °C. Nevytváří krystalické hydráty . [1] [2]

Má tetragonální systém krystalové mřížky ( prostorová grupa I 4/mm, a = 0,456 nm, c = 1,110 nm, Z = 2). [3]

Chemické vlastnosti

Dirtuti(2+) bromid nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou , alkáliemi , hydrátem amoniaku .

Reaguje:

s koncentrovanou kyselinou dusičnou

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HBr\uparrow +\ 2NO_{2}\ šipka nahoru +\ 2H_{2}O}}

horkou koncentrovanou kyselinou sírovou

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ 2Br_{2}\uparrow +\ SO_{2} \uparrow +\ 4H_{2}O}}

koncentrovaným roztokem bromidu draselného

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2KBr\ \longrightarrow \ K_{2}[HgBr_{4}]\ +\ Hg\downarrow ))

v koncentrovaném roztoku amoniaku tvoří amidobromid rtuťnatý za uvolňování vodíku

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})Br+H_{2}\uparrow }}

Na světle se pomalu rozkládá na bromid rtuťnatý (II) a kovovou rtuť :

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ \longrightarrow \ HgBr_{2}\ +\ Hg))

Získání

Dirtuti(2+) bromid lze získat:

interakce bromidu rtuťnatého a kovové rtuti při vysoké teplotě [1] :

{\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}\ +\ Hg\ {\xarrowarrow {250-300\ ^{\circ }C))Hg_{2}Br_{2))))

pomocí iontoměničových reakcí , například srážení bromidem draselným z roztoku dusičnanu dirtuti(2+) ve zředěné kyselině dusičné [1]

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KBr\longrightarrow Hg_{2}Br_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

anodické rozpouštění rtuti v kyselině bromovodíkové [3]

na anodě

{\mathsf {2Hg\ +\ 2Br^{-}\ \longrightarrow \ Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2}}e^{-}

na katodě

{\displaystyle {\mathsf {2H^{+}\ +\ 2}}e^{-}\ {\mathsf {\longrightarrow \ H_{2))))

Aplikace

Dirtuti(2+) bromid se používá jako složka elektrolytů při rafinaci kovové rtuti, pro elektrochemické experimenty a pro syntézu organických sloučenin rtuti [3] .

Toxicita

Dirtuti(2+) bromid je toxická látka. Působí dráždivě na kůži, oči, dýchací orgány. Při požití působí především na ledviny, nervovou tkáň a orgány trávicího traktu .

Je velmi toxický pro vodní organismy. Může vyvolat dlouhodobé nepříznivé účinky ve vodním prostředí.

MPC (v Hg) je: ve vzduchu v pracovní oblasti 0,2 mg/m³; v atmosférickém vzduchu 0,0003 mg/m³; ve vodě nádrží 0,001 mg/l. [3]

Poznámky

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reactions of anorganic materials: a reference book / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M .: Drop, 2007. - S. 203 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Halogenidy rtuti na xumuk.ru] . (neurčitý)