Isooktan

Isooktan
Všeobecné
Systematický
název		 2,2,4-trimethylpentan
Tradiční jména isooktan, iso-oktan
Chem. vzorec C 8H 18 _
Krysa. vzorec C(CH3 ) 3 - CH2 - CH( CH3 ) 2
Fyzikální vlastnosti
Stát bezbarvá kapalina
Molární hmotnost 114,23 g/ mol
Hustota 0,688 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání -107,38 °C
 •  vroucí 99,3 °C
 •  bliká 4,5 °C
Měrné výparné teplo 307 630 J/kg
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě 0 g/100 ml
Optické vlastnosti
Index lomu 1,39145
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 540-84-1
PubChem 10907
Reg. číslo EINECS 208-759-1
ÚSMĚVY   CC(C)CC(C)(C)C
InChI   InChI=lS/C8H18/cl-7(2)6-8(3,4)5/h7H,6H2,1-5H3NHTMVDHEPJAVLT-UHFFFAOYSA-N
RTECS SA3320000
CHEBI 62805
UN číslo 1262
ChemSpider 10445
Bezpečnost
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 3 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Isooktan ( 2,2,4-trimethylpentan ) je nasycený uhlovodík alifatické řady . Chemický vzorec: C(CH3 ) 3 - CH2 -CH ( CH3 ) 2 . Izomer oktanu .

Vlastnosti

Isooktan je čirá, bezbarvá kapalina s benzínovým zápachem ; t tání −107,38 °C, t varu 99,24 °C, hustota 0,69192 g/cm³ (20 °C), n20D 1,39145, výhřevnost 5,463 MJ/mol nebo 1305,29 kcal/mol ( 25 °C), teplo odpařování 307,63 J/g nebo 73,50 cal/g (25 °C). Isooktan je nerozpustný ve vodě, rozpustný v běžných organických rozpouštědlech; tvoří azeotropní směsi , např. s benzenem , methyl a ethyl alkoholy . Antidetonační vlastnosti isooktanu jsou brány jako 100 jednotek stupnice takzvaných oktanových čísel .

Získání

Isooktan, spolu s jinými izomery oktanu , se nachází v malých množstvích v benzinech. V průmyslu se isooktan získává hydrogenací diisobutylenu na katalyzátoru , jako je měď-chrom, nebo alkylací isobutanu isobutylenem v přítomnosti koncentrované kyseliny sírové , AlCl3 , BF3 nebo jiných katalyzátorů . Požadavky na kvalitu jsou popsány v GOST 12433-83 „Referenční izooktany“ a GOST 4095-75 „Technický izooktan. Specifikace".

Aplikace

Isooktan se používá jako přísada při výrobě benzinu, pro zlepšení jejich antidetonačních vlastností [1] , a také jako rozpouštědlo.

Poznámky

  1. ↑ Werner Dabelstein a kol. Automobilová paliva // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry - 2007, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a16_719.pub2