Oxid zlatý

Oxid zlata (III).
Všeobecné
Systematický název	Oxid zlata (III).
Tradiční jména	oxid zlata
Chem. vzorec	Au2O3 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	červenohnědý prášek
Molární hmotnost	441,93 g/ mol
Hustota	10,38 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	160 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	ne sol.
Struktura
Krystalická struktura	ortoromba, skupina Fdd2
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1303-58-8
PubChem	164805
Reg. číslo EINECS	215-122-1
ÚSMĚVY	[O-2].[O-2].[O-2].[Au+3].[Au+3]
InChI	InChI=lS/2Au.30/q2*+3;3*-2DDYSHSNGZNCTKB-UHFFFAOYSA-N
UN číslo	<-- UN číslo -->
ChemSpider	144478
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid zlatý  je binární anorganická chemická sloučenina zlata a kyslíku se vzorcem Au 2 O 3 . Nejstabilnější oxid zlata.

Získání

Získává se z hydroxidu zlata (III) Au 2 O 3 x H 2 O dehydratací při zahřívání. K úplné ztrátě vody dochází při teplotě asi 200 o C. [1] . Takto získaný oxid zlatý je amorfní. Má červenou nebo červenohnědou barvu. Příměs hnědé barvy, stejně jako v případě hydroxidu zlatého(III), je obvykle spojena s přítomností malého množství zlata(0). Monokrystaly Au 2 O 3 byly získány z amorfního oxidu hydrotermální syntézou v křemenné ampuli naplněné do třetiny směsí kyseliny chloristé HClO 4 a chloristanu alkalického kovu (teplota syntézy 235–275 o C, tlak do 30 MPa). Získané monokrystaly měly rubínově červenou barvu [1] .

Vlastnosti

Struktura krystalického Au 2 O 3 je ortorombická, skupina Fdd2 . Atomy zlata mají tetragonální (téměř čtvercovou) koordinaci atomy kyslíku s průměrnou vzdáleností Au-O 2,02-2,03 A. Některé atomy kyslíku jsou přemosťující — některé jsou vázány ke dvěma atomům zlata, jiné ke třem [2] [3 ] .

Podle krystalografie je hustota 10,38 g/ cm3 .

Zahřátím amorfního oxidu zlata (III) na 260-300 o C dochází k úplnému rozkladu s uvolněním kyslíku a kovového zlata [1] , i když rozklad začíná již při nižší teplotě.

Oxid zlatý je nerozpustný ve vodě. Zřetelně, i když pomalu, se rozpouští v alkalických roztocích za vzniku tetrahydroxokomplexu Au(OH ) 4- . Vyskytující se náznaky amfoterity vyžadují objasnění. Vzhledem k tomu, že zlato(III) v roztoku nikdy netvoří jednoduché soli s kationtem Au 3+ , ale získávají se pouze komplexní formy, je rozpustnost Au 2 O 3 v některých kyselinách způsobena nejen interakcí s H + , ale především komplexací. s aniontem kyseliny. Oxid zlatý se tedy dobře rozpouští v kyselině chlorovodíkové za vzniku HAuCl 4 . Středně rozpustný v kyselině dusičné a sírové, poskytuje směsné komplexy aquahydroxonitrátu nebo aquahydroxosulfátu, jako je Au(OH) i ( H20 ) jXkz (kde i + j + k = 4, X = NO3 nebo SO 4 , z = - i + kz X ). Nerozpustný v kyselině chloristé jakékoli koncentrace.

Oxid zlata ve formě filmu na inertním substrátu byl testován za účelem získání vodivých sloučenin ("zlatých stop") v mikroelektronice. Fólie byly získány magnetronovým naprašováním, rozklad oxidu na zlato na správných místech byl proveden pomocí laseru [4]

.

Poznámky

1. ↑ 1 2 3 Schwarzmann E., Mohn J., Rumpel H. Uber eienkristalle von gold oxid Au 2 O 3 // Z. Naturforschung. 1976., B. 31b, h 1, S. 135.
2. ↑ Jones PG, Rumpel H., Sheldrick GM, Schwarzmann E. Gold(III) oxid and oxychloride // Zlatý bulletin. 1980. V 13, Issue 2, s. 56. DOI 10.1007/BF03215453
3. ↑ Jones PG, Rumpel H., Schwarzmann E., Sheldrick GM, Paulus H. Gold(III) oxid // Acta crystallographica. 1979. Sekt. BV B35. díl 6. str.1435-1437
4. ↑ Machalett F., Edinger K., Melngailis J., M. Diegel M., Steenbeck K., E. Steinbeiss E. Přímé vzorování tenkých vrstev oxidu zlata fokusovaným ozářením iontovým paprskem // Applied Physics A: Materials Science & zpracovává se. 2000. V. 71, N. 3, s. 331-335, DOI: 10.1007/s003390000598