Oxid manganatý (III).
| Oxid manganatý (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Oxid manganatý (III). |
| Tradiční jména | oxid manganu |
| Chem. vzorec | Mn2O3 _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | hnědo-černé krystaly |
| Molární hmotnost | 157,87 g/ mol |
| Hustota | 4,50; 4,57-4,60 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec 1080 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 107,5 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -957,7 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1317-34-6 |
| PubChem | 14824 |
| Reg. číslo EINECS | 215-264-4 |
| ÚSMĚVY | O=[Mn]O[Mn]=O |
| InChI | InChI = 1S/2Mn.30GEYXPJBPASPPLI-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | OP915000 |
| ChemSpider | 14139 |
| Bezpečnost | |
| piktogramy GHS |
 |
| NFPA 704 |
0
jeden
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Oxid manganatý (III) je anorganická sloučenina, oxid manganitý se vzorcem Mn 2 O 3 , hnědočerné krystaly, nerozpustné ve vodě.
Získání
- V přírodě se vyskytují minerály brownit , kurnakit a bixbyit - oxid manganatý s různými nečistotami.
- Oxidace oxidu manganitého :
- Získávání oxidu manganičitého :
Fyzikální vlastnosti
Oxid manganatý tvoří hnědočerné krystaly několika modifikací:
- α-Mn 2 O 3 , rombická soustava , minerál kurnakit ;
- β-Mn 2 O 3 , kubický systém , prostorová skupina Ia3 , parametry buňky a \u003d 0,941 nm, Z \u003d 16, minerál bixbytit ;
- y- Mn203 , tetragonální syngonie , parametry buňky a = 0,57 nm, c = 0,94 nm.
Nerozpouští se ve vodě.
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
- Redukováno vodíkem na oxid manganatý , jodid hlinitý na jodid manganatý :
- Neinteraguje s vodou. Po rozpuštění v kyselinách disproporcionálně :
- Při tavení s oxidy kovů tvoří manganitové soli :
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+ZnO\ {\xrightarrow {}}\ Zn[Mn_{2}O_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/258e145e7c3c085c0caae6464e3e688532ee55d2)
![{\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+La_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2La[MnO_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d388a0dd75aaefe12eba7d7656db314a8385956)
- S koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou vykazuje své oxidační vlastnosti:
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.