Oxid olovnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 3. prosince 2019; kontroly vyžadují 18 úprav .

Oxid olovnatý (II).
Všeobecné
Systematický název	oxid olovnatý
Tradiční jména	oxid olovnatý
Chem. vzorec	PbO
Krysa. vzorec	PbO
Fyzikální vlastnosti
Stát	α-červené, β-žluté krystaly
Molární hmotnost	223,20 g/ mol
Hustota	a 9,13; 9,40 p 9,45; 9,63 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	886 °C
•  varu	1535 °C
Mol. tepelná kapacita	46,41 J/(mol K)
Entalpie
•  vzdělávání	-218,6 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	α 0,279 22 β 0,513 22  g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1317-36-8
PubChem	14827
Reg. číslo EINECS	215-267-0
ÚSMĚVY	O=[Pb]
InChI	InChI=1S/O.PbYEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N, HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	1750000 OG
CHEBI	81045
UN číslo	3288
ChemSpider	14141
Bezpečnost
Toxicita	Třída nebezpečí 2
NFPA 704	0 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid olovnatý  je binární anorganická sloučenina kovu olova a kyslíku se vzorcem PbO, červené, žluté nebo oranžové krystaly, špatně rozpustné ve vodě.

Získání

• V přírodě se vyskytují minerály olovo litharge a massicot - oxid olovnatý PbO s různými nečistotami.

• Průchod vzduchu roztaveným olovem:

Tato reakce je základem kupelace , která má jako vedlejší produkt oxid olovnatý.

• Zahřívání hydroxidu olovnatého :

• Topný uhličitan olovnatý :

• Rozklad dusičnanu olovnatého :

• Rozklad oxidu olovnatého :

• Oxidace sulfidu olovnatého :

• Samo se šířící (v režimu spalování ) výměnná interakce mezi některými solemi olova a peroxidy alkalických kovů, například se síranem olovnatým [1] :

Fyzikální vlastnosti

Oxid olovnatý tvoří krystaly dvou modifikací:

• α-modifikace, olovo litharge, stabilní do teploty 489°C, červené krystaly tetragonální syngonie , prostorová grupa P 4/nmm , parametry buňky a = 0,396 nm, c = 0,500 nm, Z = 4.
• β-modifikace, massicot, stabilní při teplotách nad 489°C, metastabilní při pokojové teplotě, žluté krystaly kosočtverečné soustavy , prostorová grupa P bcm , parametry buňky a = 0,5492 nm, b = 0,4497 nm, c = 0,5891 nm, Z = 4 .

Diamagnetické , má polovodičové vlastnosti, typ vodivosti závisí na složení.

Chemické vlastnosti

• Vykazuje amfoterní vlastnosti, reaguje s kyselinami:

• a alkálie:

• Když je mokrá, absorbuje oxid uhličitý za vzniku zásadité soli:

• Oxidováno kyslíkem :

• Brom ve vodné suspenzi se oxiduje na oxid olovnatý :

• Redukováno na kovové olovo vodíkem , oxidem uhelnatým , hliníkem (výbušně):

Aplikace

• Při výrobě červeného olova a dalších sloučenin olova.
• Jako součást olověných akumulátorů .
• Při výrobě olovnatého skla ( křišťál , flintové sklo ) a glazur .
• Při výrobě sušícího oleje ( sušárna ).

Stejně jako mnoho jiných sloučenin olova je oxid olovnatý PbO ve vysokých dávkách vysoce toxický.

Fyziologické působení

Oxid olovnatý PbO je velmi toxický, stejně jako mnoho dalších sloučenin tohoto těžkého kovu. Patří do 2. třídy nebezpečnosti (vysoce nebezpečný).

Poznámky

1. ↑ Gorohovsky A. N. , Kamenev V. I. Vlastnosti a analogie exotermické interakce c  // Ukrainian Chemical Journal: článek. - Kyjev: Nat. akad. vědy Ukrajiny, Ústav obecných a anorganických. Chemie, Kyjev. nat. un-t., 2003. - T. 69 , č. 11 . - S. 12-17 .

Literatura

• Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
• Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr

Sloučeniny olova

Azid olovnatý (Pb( N 3 ) 2 Antimoničnan olovnatý (Pb 3 ( SbO 4 ) 2 Octan olovnatý ( Pb( CH3COO) 2 ) Octan olovnatý ( Pb( CH3COO) 4 ) Bromid olovnatý (PbBr2 ) Hexahydroxoplumbát sodný (IV) (Na 2 [Pb (OH) 6 ]) Hexafluoroplumbáty Hexachlorplumbáty Kyselina hexachlorolova (H 2 [PbCl 6 ]) Hydroxid olovnatý (Pb(OH) 2 ) Jodid olovnatý ( PbI2 ) Uhličitan olovnatý (PbCO 3 ) Laurát olovnatý ( Pb ( C12H23O2 ) 2 ) _ Metaplumbaté Metakřemičitan olova (PbSiO 3 ) Dusičnan olovnatý ( Pb(NO 3 ) 2 Oxid olovnatý (PbO) Oxid olovnatý (PbO 2 ) Oxychloridy olovnaté Oleát olovnatý ( Pb ( C18H33O2 ) 2 ) _ orthoarsenát olovnatý (Pb 3 (AsO 4 ) 2 ) Ortoplumbát olovnatý (Pb 3 O 4 ) Ortholumbates ortofosforečnan olovnatý (Pb 3 ( PO 4 ) 2 Základní uhličitan olovnatý (2PbCO 3 •Pb(OH) 2 ) Chloristan olovnatý (Pb(ClO 4 ) 2 Pikrát olovnatý ([C 6 H 2 (NO 2 ) 3 O] 2 Pb) Plumban (PbH 4 ) Resinát olovnatý ( Pb ( C20H29O2 ) 2 ) _ Selenid olovnatý (PbSe) Stearát olovnatý ( Pb ( C18H35O2 ) 2 ) _ Síran draselný (K 2 Pb (SO 4 ) 2 ) Síran olovnatý (PbSO 4 ) Síran olovnatý (Pb(SO 4 ) 2 ) Sulfid olovnatý (PbS) Sulfid olovnatý (PbS 2 ) Siřičitan olovnatý (PbSO 3 ) Telurid olovnatý (PbTe) Tetramethyl olovo (Pb(CH 3 ) 4 ) Oxid trojolovnatý (Pb 3 O 4 ) Tetrafenyl olovo (Pb (C 6 H 5 ) 4 ) Tetraethyl olovo (Pb( C 2 H 5 ) 4 Thiokyanát olovnatý (Pb(SCN) 2 ) Titaničitan olovnatý (PbTiO 3 ) Trijodoplumbát draselný (II) (K[PbI 3 ]) Trinitroresorcinát olovnatý Trileadpentalutecium (Lu 5 Pb 3 ) Ferit olovnatý ( PbFe2O4 ) _ Fluorid olovnatý (PbF 2 ) Fluorid olovnatý (PbF 4 ) Chlorid olovnatý (PbCl 2 ) Chlorid olovnatý (PbCl 4 ) Chroman olovnatý (РbCrO 4 ) Kyanid olovnatý (Pb(CN) 2 )