Oxid stříbrný (I). | |
---|---|
Všeobecné | |
Systematický název |
oxid stříbrný (I). |
Chem. vzorec | Ag2O _ _ |
Fyzikální vlastnosti | |
Molární hmotnost | 231,735 g/ mol |
Hustota | 7,14 g/cm³ |
Tepelné vlastnosti | |
Teplota | |
• tání | +280°C s rozkladem |
Mol. tepelná kapacita | 65,9 [1] J/(mol K) |
Chemické vlastnosti | |
Rozpustnost | |
• ve vodě | 0,0025 [2] |
Klasifikace | |
Reg. Číslo CAS | 20667-12-3 |
PubChem | 9794626 |
Reg. číslo EINECS | 243-957-1 |
ÚSMĚVY | [O-2].[Ag+].[Ag+] |
InChI | InChI=lS/2Ag.O/q2*+1;-2NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | VW4900000 |
ChemSpider | 7970393 |
Bezpečnost | |
NFPA 704 |
![]() |
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Mediální soubory na Wikimedia Commons |
Oxid stříbrný je chemická sloučenina se vzorcem Ag 2 O.
Oxid lze získat reakcí dusičnanu stříbrného s alkálií ve vodném roztoku:
To je způsobeno skutečností, že hydroxid stříbrný (I) vzniklý během reakce se rychle rozkládá na oxid a vodu: [4]
( pK = 2,875 [5] )Čistší oxid stříbrný (I) lze získat anodickou oxidací kovového stříbra v destilované vodě [6] .
Ag 2 O je prakticky nerozpustný ve většině známých rozpouštědel [7] , kromě těch, se kterými chemicky interaguje. Ve vodě tvoří malé množství Ag(OH) 2 − iontů [8] . Iont Ag + je hydrolyzován velmi slabě (1:40 000); ve vodném roztoku amoniaku se rozkládá za vzniku rozpustných derivátů.
Čerstvá sraženina Ag 2 O snadno interaguje s kyselinami:
,kde HX \ u003d HF , HCl , HBr , HI nebo CF3COOH . Ag 2 O také reaguje s roztoky chloridů alkalických kovů za vzniku chloridu stříbrného a příslušné alkálie [9] [8] .
Má fotosenzitivitu. Rozkládá se při teplotách nad 280 °C. [7]
![]() |
---|