Chlorid amonný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 15. prosince 2019; kontroly vyžadují 14 úprav .

chlorid amonný

Všeobecné

Systematický
název

chlorid amonný

Chem. vzorec

NH4Cl _ _

Fyzikální vlastnosti

Stát

bezbarvé krychlové krystaly

Molární hmotnost

53,49 g/ mol

Hustota

1,526 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

337,6 °C

• sublimace

337,6 (rozklad) °C

• vroucí

520 °C [1]

Entalpie

• vzdělávání

-314,2 kJ/mol

Tlak páry

1 ± 1 mmHg [2]

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

37,2 g/100 g (20 °C)

Klasifikace

235-186-4

N.Cl

InChI=lS/ClH.H3N/hlH;lH3NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N

RTECS

4550000 BP

CHEBI

Bezpečnost

0 2 0

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid amonný (chlorid amonný; technický název - amoniak ) - anorganická sloučenina , amonná sůl chemického vzorce NH 4 Cl, bílý krystalický , mírně hygroskopický prášek bez zápachu . Dobře se rozpouští ve vodě. Nevytváří krystalické hydráty.

V přírodě je chlorid amonný zastoupen minerálem čpavek , z arab. ‎ ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) – „ amoniak “ [3] . Přírodní roztok chloridu amonného, který je v coelomu , zajišťuje neutrální vztlak pro planktonní olihně - kranchiidy [4] .

Fyzikální vlastnosti

Bezbarvé nebo bílé krystaly kubické soustavy (a = 0,38758 nm, z = 1, prostorová grupa Pm3m ). Relativní hustota = 1,526. Kubická modifikace je stabilní pod 184,3 °C. Sloučenina sublimuje při 337,6 °C za rozkladu na amoniak a kyselinu chlorovodíkovou [5] [6] (správněji: chlorovodík nebo chlorovodík H Cl ). $d_{4}^{20}$

Necháme dobře rozpustit ve vodě (37,2 g/100 ml), tekutém čpavku. Vodné roztoky v důsledku hydrolýzy mají mírně kyselou reakci. Bod varu nasycených vodných roztoků je 116 °C [5] .

Rozpustnost (bezvodá látka v bezvodém rozpouštědle): v ethanolu - 0,6 g / 100 g, v methanolu - 3,3 g / 100 g.

Rozpustnost bezvodého NH 4 Cl (v g/100 g vody) při teplotě

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29.4	33.3	37.2	41.4	45,8	50.4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Chemické vlastnosti

reaguje s alkáliemi za uvolňování amoniaku [6] :

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow ))

reaguje s dusičnanem stříbrným za vzniku bílé sraženiny chloridu stříbrného , která působením světla tmavne [6] :

{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NE_{3))))

při zahřívání reaguje s dusitanem sodným za vzniku chloridu sodného , dusíku a vody:

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O))

působením elektrického proudu se rozkládá za vzniku chloridu dusnatého ${\displaystyle {\mathsf {NCl_{3))))$

Získání

V průmyslu se chlorid amonný získává odpařením matečného louhu zbývajícího po oddělení hydrogenuhličitanu sodného NaHC03 po reakci, při které oxid uhličitý prochází roztokem amoniaku a chloridu sodného .

{\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl))

V laboratoři se chlorid amonný získává reakcí chlorovodíku s amoniakem jejich průchodem přes roztok NaCl.

Někdy se používá reakce interakce amoniaku s chlórem :

{\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl))

Amoniak reaguje s kyselinou chlorovodíkovou:

{\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl))

Aplikace

dusíkaté hnojivo (do 25% N) pro neutrální a alkalické půdy pro plodiny, které špatně reagují na přebytek chlóru ( cukrová řepa , rýže , kukuřice );
registrován jako potravinářská přídatná látka E510 , ve skandinávských zemích a Finsku se používá jako koření potravin, včetně složení Tyrkisk Peber, lékořicových sladkostí Salmiakki atd .;
používá se při pájení jako tavidlo (k odstranění oxidového filmu z kovových povrchů);
v galvanických článcích jako součást elektrolytu;
v lékařství na otoky srdečního původu a na posílení účinku diuretik ;
v laboratorních technologiích - pro lýzu erytrocytů;
jako vyvíječ kouře (reverzibilně se rozkládá při zahřátí na HCl a NH 3 , těžko separovatelnou mobilní směs plynů, po opětovném mírném ochlazení vytvoří mikrokrystalický prášek NH 4 Cl, málo nebezpečný pro lidi a zvířata.
ve fotografii jako součást rychlofixátoru k získání thiosíranu amonného přímo v roztoku [7] .

Poznámky

↑ CHLORID AMONNÝ
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
↑ Krishtofovich A.N. Geological Dictionary / ed. vyd. Spizharsky T. N. - Moskva: Gosgeoltekhizdat, 1955. - T. II M-Ya. - S. 66. - 449 s. , reedice „Book on Demand“ ISBN 9785458366540 .
↑ I. I. Akimushkin , Yu. A. Filippova . Podřád chobotnice oceánská (Oegopsida) // Život zvířat . V 7 svazcích / kap. vyd. V. E. Sokolov . — 2. vyd., revid. - M . : Vzdělávání , 1988. - T. 2: Měkkýši. Ostnokožci. Pogonofory. Seto-čelistní. hemihordáty. strunatci. Členovci. Korýši / ed. R. K. Pasternak. - S. 141. - 447 s. : nemocný. — ISBN 5-09-000445-5 .
↑ 12 Krasheninnikov , 1988 .
↑ 1 2 3 Gurlev, 1988 , str. 286.
↑ Gurlev, 1988 , s. 285-286.

Literatura

Gurlev D.S. Handbook of photography (zpracování fotografických materiálů). - K .: Technika, 1988.
Krasheninnikov S.A. Chlorid amonný // Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. I. L. Knunyants . - M . : Sovětská encyklopedie , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 155. - 623 s. — 100 000 výtisků. - ISBN 5-85270-008-8 .

Slovníky a encyklopedie	Velká dánština Velká Katalánština Velká Katalánština Skvělý norský Velký Rus Brockhaus a Efron Cyrila a Metoděje okolo světa Malý Brockhaus a Efron Britannica (online)
V bibliografických katalozích	J9U : 987007554493305171 LCCN : sh2009008354 NDL : 00575697

Fotografická činidla

Vyvíjecí agenti

Černý a bílý	Adurol ( bromohydrochinon Chlorhydrochinon ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol Vitamín C hydrochinon Fotografie s glycinem methylfenidon Metol Oxyethylorthoaminofenol pyrogallol pyrokatechin Phenidon p-fenylendiamin TsPV-1 Edinol
barevný	p-fenylendiamin TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-závoje

regulátory pH

Vývojové akcelerátory	Hydroxid draselný Hydroxid sodný Uhličitan draselný Uhličitan sodný metaboritan sodný siřičitan sodný Tetraboritan sodný
Kyselina dusičná Kyselina boritá

Konzervační látky

Změkčovače vody

tribuny

Fixační komponenty

Barvotvorné komponenty

Součásti toneru

dusičnan uranylu

Komponenty zesilovače

Desenzibilizátory

Senzibilizátory