Tetraboritan sodný

Tetraboritan sodný


Všeobecné
Tradiční jména borax, borax
Chem. vzorec Na2B407 _ _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát krystaly
Molární hmotnost 201,22 g/ mol
Hustota 2,37 ± 0,01 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání 664 °C (verze β)
710 °C (verze γ)
 •  vroucí 1575 °C
 • rozklad 2867±1℉ [1]
Tlak páry 0 ± 1 mmHg [jeden]
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě 3,2 g/100 ml (25 °C)
10,5 g/100 ml (50 °C)
 • v ethanolu 0,05 (25 °C)
 • v acetonu 0,006 (25 °C)
Klasifikace
PubChem 10219853
ÚSMĚVY   [Na+].[Na+].[O-]B1OB2OB([O-])OB(O1)O2.OOOOOOOOOO
InChI   InChI=1S/B4O7.2Na/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;;/q-2;2*+1UQGFMSUEHSUPRD-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius E285
RTECS VZ2275000 a ED4588000
ChemSpider 8395345
Bezpečnost
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Tetraboritan sodný ("borax", "borax" (z lat.  borax ), tetraboritan sodný) je anorganická sloučenina , sodná sůl kyseliny borité s chemickým vzorcem , nejběžnější a používaná sloučenina boru , tvoří několik krystalických hydrátů , je široce rozšířená používané v průmyslu.

Být v přírodě

Existuje mnoho minerálů obsahujících tetraboritan sodný. Tyto zahrnují:

Fyzikální vlastnosti

Má dvě metastabilní modifikace: β a γ. β-modifikace je kosočtverečná s teplotou tání 664°C, γ-modifikace je monoklinická s teplotou tání 710°C. Bod varu je 1575 °C. Při rychlém ochlazení taveniny vznikne amorfní sklovitá hmota o hustotě 2,36 g/cm 3 [2] . Při pomalém ochlazování vzniká α-forma (rombické krystaly) [3] .

Chemické vlastnosti

Rozpustnost ve vodě je 3,2 g/100 ml (při 25 °C), 10,5 g/100 ml (při 50 °C),  v ethanolu 0,05 g/100 g (při 25 °C), aceton  - 0,006 g / 100 g ( při 25 °C), nerozpustný v diethyletheru a glycerinu . Po rozpuštění reaguje s methanolem za vzniku organoborových sloučenin [2] .

Tvoří několik krystalických hydrátů s různým obsahem vody. Tyto krystalické hydráty a bezvodý tetraboritan sodný se běžně označují jako "borax". Příklady krystalických hydrátů:

Nejčastěji se však „bór“ nazývá dekahydrát . Tato sůl jsou průhledné krystaly s molární hmotností 381,43 g/mol, dobře rozpustné v teplé vodě [4] . Při zahřátí nad 400 °C zcela ztrácí krystalizační vodu.

Protože tetraboritan sodný je sůl slabé kyseliny a silné zásady, hydrolyzuje se ve vodě . Vodný roztok tetraboritanu sodného má alkalickou reakci.

Reaguje se silnými kyselinami za vzniku odpovídající soli a kyseliny borité :

.

Mnoho kovových solí kyseliny borité je nerozpustných ve vodě, a když jejich rozpustné soli reagují v roztoku s tetraboritanem sodným, výsledné boritany se vysrážejí. Toto je základ pro použití boraxu ke „změkčení“ vody:

, .

S oxidy mnoha přechodných kovů tvoří borax při roztavení různě barevné sloučeniny - „ boraxové perly “ boritany . Podle barvy perel lze posoudit kvalitativní chemické složení vzorku.

Sloučenina barví plamen hořáku zeleně (charakteristická reakce na sloučeniny boru) [4] .

Získání

Dekahydrátová sůl se získává z přírodních minerálů, jako je borax nebo kernit , jejich rekrystalizací. Také k tomuto účelu se využívá chemické interakce některých přírodních boritanů ( asharit a ulexit ) s uhličitanem nebo hydrogenuhličitanem sodným [2] .

Lze jej získat reakcí uhličitanu sodného a kyseliny borité při zahřívání, průchodem oxidu uhličitého roztokem metaboritanu sodného [2] .

Aplikace

Tetraboritan sodný se používá:

V roce 1977 činila světová produkce tetraboritanu sodného 1,5 milionu tun [2] .

Toxicita

Látka je málo toxická pro teplokrevné živočichy, LD50 pro potkany je 2,66 g/kg. Prach může dráždit sliznice a nepříznivě působit na dýchací soustavu .

Existují důkazy, že látka snižuje plodnost . Podle nařízení Evropské unie (EU) musí být látky a směsi dovážené do EU obsahující borax od července 2015 označeny varováním „Může poškodit plodnost“ a „Může poškodit nenarozené dítě“ [5] .

Uvádí se také, že dlouhodobá (po dobu 10–15 let) konzumace boraxu ve formě doplňků stravy může vyvolat onkologická onemocnění [6] .

Viz také

Poznámky

  1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0057.html
  2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Fedorov, 1992 .
  3. ↑ Franz v Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe. Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Folgeband 5: Stoffe LZ. - Springer-Verlag, 2013. - 299 s. - ISBN 978-3-642-58388-9 .
  4. ↑ 1 2 3 Iofis, 1981 .
  5. ↑ Doporučení Evropské agentury pro chemické látky ze dne 1. července 2015 pro zařazení látek do přílohy XIV nařízení REACH (Seznam látek podléhajících autorizaci) Archivováno 14. července 2015 na Wayback Machine Echa.europa.eu. Načteno 6. července 2015.
  6. ↑ Dávejte si pozor na jídlo, které konzumujeme . Ředitelství pro ochranu spotřebitele, Jakarta, Indonésie (2006). Získáno 10. února 2009. Archivováno z originálu 28. prosince 2008.

Literatura

Odkazy

  Přejděte na položku Wikidata  Slovníky a encyklopedie
V bibliografických katalozích