Oxid manganatý (IV).
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 28. ledna 2019; kontroly vyžadují 27 úprav .| Oxid manganatý (IV). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
oxid manganičitý | ||
| Chem. vzorec | MnO2 _ | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | černé tetragonální krystaly | ||
| Molární hmotnost | 86,9368 g/ mol | ||
| Hustota | 5,026 g/cm³ | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • rozklad | 535 °C | ||
| Entalpie | |||
| • vzdělávání | -521,5 kJ/mol | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Rozpustnost | |||
| • ve vodě | nerozpustný | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | [1313-13-9] | ||
| PubChem | 14801 | ||
| Reg. číslo EINECS | 215-202-6 | ||
| ÚSMĚVY | O = [Mn] = O | ||
| InChI | InChI = 1S/Mn.20NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | OP0350000 | ||
| CHEBI | 136511 | ||
| UN číslo | 1479 | ||
| ChemSpider | 14117 | ||
| Bezpečnost | |||
| NFPA 704 |
jeden
jeden
2VŮL |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Oxid manganičitý ( oxid manganičitý ) je tmavě hnědý prášek, nerozpustný ve vodě. Nejstabilnější sloučenina manganu , široce rozšířená v zemské kůře (minerální pyrolusit ).
Chemické vlastnosti
Za normálních podmínek se oxid manganičitý chová spíše inertně. Při zahřívání s kyselinami vykazuje oxidační vlastnosti, například oxiduje koncentrovanou kyselinu chlorovodíkovou na chlór :
.
S kyselinami sírovou a dusičnou se za uvolňování kyslíku rozkládá :
.
Při interakci se silnými oxidačními činidly se oxid manganičitý oxiduje na sloučeniny a :
.
Oxid manganičitý vykazuje amfoterní vlastnosti. Takže v koncentrovaných roztocích kyseliny sírové tvoří síran manganatý (IV) :
.
A když se sloučí s alkáliemi a zásaditými oxidy, MnO 2 působí jako kyselý oxid a tvoří soli - manganity :
.
Je katalyzátorem rozkladu peroxidu vodíku :
.![{\displaystyle {\ce {2H2O2 ->[{\ce {MnO2}}] 2H2O + O2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d5749fd006a0947b039e50e20e2339e7ee3920a5)
Při zahřátí nad 530 °C se rozkládá:
.![{\displaystyle {\ce {4MnO2->[530^{\circ }{\text{C))]2Mn2O3\ +O2))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4cc98b0e098d6602bedf8aeffdc1b4802c3e3d32)
Získání
V laboratorních podmínkách se získává tepelným rozkladem manganistanu draselného :
.![{\displaystyle {\ce {2KMnO4->[t] K2MnO4 \ + MnO2\ + O2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71d25bdf5e2f21ee55cabe6ee974cb287b9a46da)
Lze jej také získat reakcí manganistanu draselného s peroxidem vodíku. V praxi výsledný katalyticky rozkládá peroxid vodíku, v důsledku čehož reakce neproběhne do konce.
.
Nad 100 °C redukcí manganistanu draselného vodíkem:
.![{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 2H2 ->[t] K2MnO4 + MnO2 + 2H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b819e0305585cf3317d42c32e784309790ef2cce)
Struktura
Je známo několik polymorfních modifikací oxidu manganičitého a jeho hydratovaných forem. Oxid manganičitý má stejně jako mnoho jiných oxidů rutilovou krystalovou strukturu ( pyrolusit , nebo ), kde atomy kovu zabírají centra oktaedrů a koordinační počet atomů kyslíku je tři. Oxid manganičitý se vyznačuje nedostatkem kyslíku, jeho nestechiometrického složení je dosaženo díky vakancím v podmřížce kyslíku. α-modifikace oxidu manganičitého má velmi otevřenou strukturu obsahující "kanály", do kterých lze umístit atomy určitých kovů, jako je stříbro nebo baryum. , v návaznosti na strukturně příbuzný minerál, je často označován jako hollandit .
Archeologie
- Barviva nalezená během vykopávek v jeskyni Lascaux a vzorky odebrané z některých skalních rytin byly v souladu s oxidem manganičitým [1] .
- Vědci zjistili, že kousky černých kamenů z jeskyně Peche de Laze v jižní Francii jsou složeny výhradně z oxidu manganičitého. Je možné, že neandrtálci používali tento minerál jako okysličovadlo a katalyzátor pro oxidační a spalovací reakce [2] .
Aplikace
- Používá se k průmyslové výrobě manganu ;
- Jako depolarizátor v " bateriích " (suché galvanické články);
- Složka minerálních pigmentů ;
- Skleněný osvětlovač.
Poznámky
- ↑ Chalmin E., Menu M., Pomiès M.-P., Vignaud C., Aujoulat N. et Geneste J.-M. Les blasons de Lascaux // L'Anthropologie, 2004, vol. 108, s. 571-592.
- ↑ Chemie neandrtálců . Datum přístupu: 7. března 2016. Archivováno z originálu 7. března 2016.
Literatura
- Achmetov N. S. "Obecná a anorganická chemie" M .: Vyšší škola, 2001
- Anorganic Chemistry, editoval Yu. D. Tretyakov; Chemie přechodných prvků Kniha. jeden
- P. Z. Pyrolusite // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1898. - T. XXIIIA (46): Petropavlovskij - Povatazhnoye. - S. 653-654.
- Polyanite // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1906. - T. příd. II. - S. 436.