Oxid molybdenu(VI).
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 30. října 2018; kontroly vyžadují 8 úprav .| oxid molybdenový | |
|---|---|
| Po 6+ O2− _ β forma | |
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Oxid molybdenu (VI). |
| Tradiční jména | trioxomolybden, molybdit |
| Chem. vzorec | MoO 3 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | žlutý prášek |
| Molární hmotnost | 143,94 g/ mol |
| Hustota | (pevná látka, při 20 °C) 4,69 [1] |
| Tvrdost | 1–2 [1] |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 801 °C |
| • varu | 1155 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 75,02 [1] J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | −745,17 kJ/mol |
| Tlak páry |
(734 °C) 1 [1] |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě |
(18 °C) 0,1066 g/100 ml |
| Struktura | |
| Krystalická struktura | ortorombický |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1313-27-5 |
| PubChem | 14802 |
| Reg. číslo EINECS | 215-204-7 |
| ÚSMĚVY | O=[Mo](=O)=0 |
| InChI | InChI = 1S/Mo.30JKQOBWVOAYFWKG-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30627 |
| ChemSpider | 14118 |
| Bezpečnost | |
| LD 50 | (krysy, orálně) 125 mg/kg |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid molybdenu(VI) (oxid molybdenu , trioxomolybden, molybdite ) je binární anorganická chemická sloučenina kyslíku s molybdenem . Chemický vzorec . Tato sloučenina se vyrábí ve velkém měřítku z jakékoli sloučeniny molybdenu. Tato sloučenina se používá jako surovina pro výrobu kovového molybdenu.
Oxidační stav molybdenu v této sloučenině je +6.
Struktura
V plynné fázi jsou na centrální atom molybdenu vázány tři atomy kyslíku. V pevném stavu se bezvodý skládá z vrstev deformovaných oktaedrů v kosočtverečné formě krystalů. Okraje oktaedrů tvoří řetězce, které jsou spojeny s atomy kyslíku, které tvoří vrstvy. Oktaedry mají jednu krátkou vazbu O–Mo s nekombinovaným kyslíkem [2] .
Vlastnosti a získávání
Slabě paramagnetické dvojlomné bílé ortorombické krystaly vrstevnaté struktury, zahřátím žloutnoucí [3] . Reaguje s kyselinami, zásadami, roztokem amoniaku a sulfidem sodným [1] . Je rozpustný v přebytečných roztocích alkálií nebo uhličitanů alkalických kovů, mírně rozpustný ve vodě (1,3 gramu na litr při 25 stupních). [4] Oxid molybdenový se vyrábí průmyslovou metodou pražení disulfidu molybdenu, hlavní rudy molybdenu:
Získává se kalcinací molybdenu na vzduchu při vysoké teplotě:
Laboratorní syntéza zahrnuje okyselení vodného roztoku molybdenanu sodného kyselinou chloristou [5] . To produkuje diaquamolybdenový trioxid a chloristan sodný :
Diaqua-molybden trioxid snadno ztrácí vodu, čímž vzniká monohydrát. Oba jsou jasně žluté látky. Anhydrid molybdenové se rozpouští ve vodě za vzniku „kyseliny molybdenové“ (MoO 3 · (2) H 2 O).
Aplikace
Anhydrid molybdenu se používá při výrobě kovového molybdenu, který slouží jako přísada do oceli a korozivzdorných slitin.
Zahrnuje odpovídající transformace z MoO 3 v reakcích s vodíkem při zvýšených teplotách:
Kromě toho je to kokatalyzátor pro použití při průmyslové výrobě akrylonitrilu oxidací propylenu a amoniaku .
Díky své vrstvené struktuře a díky vlastnosti iontového páru Mo VI / Mo V je tento oxid zajímavý pro použití v elektrochemických zařízeních a displejích [6] .
Viz také
- molybdit
Poznámky
- ↑ 1 2 3 4 _ _ _
- ↑ Wells, A. F. Structural Anorganic Chemistry. - Oxford: Clarendon Press, 1984. - ISBN 0-19-855370-6 .
- ↑ Nejdůležitější sloučeniny molybdenu (nepřístupný odkaz) . Datum přístupu: 14. května 2010. Archivováno z originálu 7. července 2011.
- ↑ Treťjakov. .
- ↑ Heynes, JBB; Cruywagen, JJ žlutý dihydrát oxidu molybdenového(VI). - 1986. - S. 191. - (Anorganické syntézy). - ISBN 0-471-83441-6 .
- ↑ Ferreira, F. F.; Souza Cruz, TG; Fantini, MCA; Tabacniks, MH; de Castro, SC; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R.; Gorenstein, A. Solid State Ionics. - 2000. - S. 136-137, 357.
| Sloučeniny molybdenu | |
|---|---|
| |