Bór (prvek)

Jednoduchá látka bór je bezbarvý, šedý nebo červený krystalický nebo tmavý amorfní polokov . Je známo více než 10 alotropních modifikací boru, jejichž vznik a vzájemné přechody jsou dány teplotou, při které byl bor získán [4] .

Historie a původ jména

Poprvé jej získali v roce 1808 francouzští chemici J. Gay-Lussac a L. Tenard zahříváním anhydridu boritého B 2 O 3 s kovovým draslíkem. O několik měsíců později Humphrey Davy získal bor elektrolýzou roztaveného B 2 O 3 .

Název prvku pochází z arabského slova burak ( arabsky بورق ‎) nebo perského burakh ( persky بوره ‎) [5] , které byly použity k označení burah [6] .

Být v přírodě

Průměrný obsah boru v zemské kůře je 4 g/t . Navzdory tomu je známo asi 100 přírodních minerálů bóru; téměř nikdy se nevyskytuje jako nečistota v jiných minerálech. To je vysvětleno především skutečností, že komplexní anionty boru (konkrétně v této formě jsou obsaženy ve většině minerálů) nemají dostatečně běžné analogy. Téměř ve všech minerálech je bór spojen s kyslíkem a skupina sloučenin obsahujících fluor je velmi malá. Elementární bór se v přírodě nenachází. Je obsažen v mnoha sloučeninách a je široce distribuován, zejména v malých koncentracích; ve formě borosilikátů a boritanů i ve formě izomorfních nečistot v minerálech je součástí mnoha vyvřelých a sedimentárních hornin. Bór je znám v ropných a mořských vodách ( 4,6 mg/l v mořské vodě [7] ), ve vodách slaných jezer, horkých pramenů a bahenních sopek.

Prokázané světové zásoby boru jsou asi 1,3 milionu tun [8] .

Hlavní minerální formy boru:

borosilikáty: datolit CaBSiO 4 OH, danburit CaB 2 Si 2 O 8 ;
boritany: borax Na 2 B 4 O 7 10H 2 O, ašarit MgBO 2 (OH), hydroboracit (Ca, Mg) B 6 O 11 6H 2 O, inioit Ca 2 B 6 O 11 13H 2 O, kaliberit KMg 2 B 11 0199H20 . _ _ _

Existuje také několik typů ložisek boru :

ložiska boritanu v magnézských skarnech :
- ludwigitové a ludwigit-magnetitové rudy;
- kotoitové rudy v dolomitických mramorech a kalcifyrech;
- ašaritické a ašariticko-magnetitové rudy;
borosilikátová ložiska ve vápnitých skarnech ( datolitové a danburitové rudy );
borosilikátová ložiska v greisenech , sekundárních kvarcitech a hydrotermálních žilách (koncentrace turmalínu);
vulkanogenní-sedimentární:
- borové rudy usazené z produktů sopečné činnosti;
- redeponované boritanové rudy v jezerních sedimentech;
- pohřbené sedimentární boritanové rudy;
halogen-sedimentární usazeniny:
- usazeniny boritanu v halogenových sedimentech;
- usazeniny boritanu v sádrovém klobouku nad solnými kupolemi.

Hlavní zásoby boritanů na světě jsou v Turecku a Spojených státech , přičemž Turecko tvoří více než 70 %. Největším výrobcem výrobků obsahujících bór na světě je turecká společnost Eti Mine Works [9] [10] .

Největší ložisko boritanů v Rusku se nachází v Dalněgorsku (Primorye). Jeho vývojem se zabývá Mining and Chemical Company Bor , která je ve výrobě produktů obsahujících bór třetí na světě, za Eti Mine Works a Rio Tinto Group [9] .

Alotropní modifikace

Bór je podobný uhlíku ve své schopnosti tvořit stabilní, kovalentně vázané molekulární sítě. I neuspořádaný ( amorfní ) bor obsahuje ikosaedrické B 12 motivy krystalického boru, které jsou na sebe vázány, aniž by tvořily dálkový řád [11] [12] . Krystalický bor je velmi tvrdý černý materiál s bodem tání nad 2000 °C. Tvoří čtyři hlavní polymorfy : α-romboedrické a β-romboedrické (α-R a β-R), γ a β-tetragonální (β-T); existuje také α-tetragonální fáze (α-T), ale je velmi obtížné ji získat v čisté formě. Většina fází je založena na ikosaedrických motivech B 12 , ale γ-fáze může být popsána jako fáze typu NaCl se střídajícím se uspořádáním dvacetistěnů a atomových párů B 2 [13] . fázi γ lze získat kompresí ostatních fází bóru na 12–20 GPa a zahřátím na 1500–1800 °C; po snížení teploty a tlaku zůstává stabilní. T fáze vzniká při podobných tlacích, ale při vyšších teplotách (1800–2200 °C). Pokud jde o α a β fáze, mohou koexistovat za okolních podmínek , přičemž β fáze je stabilnější [13] [14] [15] . Při stlačení boru nad 160 GPa vzniká fáze bóru s neznámou strukturou, která je supravodivá při teplotě 6–12 K [16] .

Fáze	a-R	p-R	γ	p-T
Symetrie	romboedrický	romboedrický	ortorombický	čtyřúhelníkový
Počet atomů v základní buňce [13]	12	~105	28
Hustota (g/cm3 ) [ 17] [18] [19] [20]	2.46	2.35	2.52	2.36
Tvrdost podle Vickerse (GPa) [21] [22]	42	45	50-58
Youngův modul (GPa) [22] [23]	185	224	227
Pásmová mezera (eV) [22] [24]	2	1.6	2.1

Fázový diagram boru (α a β - romboedrické fáze; T - β-tetragonální fáze) [13] . Jsou známy i další verze fázového diagramu [25] [26] .
α-R struktura boru
β-R struktura boru
Struktura γ boru

Experimentálně byly objeveny a popsány borosphereny ( fulerenu podobné molekuly B 40 )) [27] a borofeny ( grafene podobné struktury) [28] [29] .

Borospheren B 40
Krystalová struktura borofenů: (a) β 12 borofen (také známý jako γ fázový list nebo υ 1/6 list ), (b) χ 3 borofen (také známý jako υ 1/5 list ), (b) samostatný borofenový list
Cluster B 36 , který lze považovat za minimální borofen; přední a boční pohled

Fyzikální vlastnosti

Extrémně tvrdá ( po diamantu , nitridu boru (borazon) , karbid boru, slitina bor-uhlík-křemík, karbid skandium-titan) a křehká látka. Polovodič se širokou mezerou , diamagnet , špatný vodič tepla.

Bór má nejvyšší pevnost v tahu 5,7 GPa.

V krystalické formě má šedočernou barvu (velmi čistý bor je bezbarvý).

Izotopy boru

V přírodě se bór vyskytuje ve formě dvou izotopů 10 B (19,8 %) a 11 B (80,2 %) [30] [31] .

10 V má velmi vysoký průřez záchytu tepelných neutronů , rovný 3837 barn (pro většinu nuklidů se tento průřez blíží jednotkám nebo zlomkům stodoly), a když je zachycen neutron, vytvoří se dvě neradioaktivní jádra ( alfa částice a lithium-7), které se v médiu velmi rychle zpomalují a nedochází k žádnému pronikavému záření ( gama kvanta ), na rozdíl od podobných reakcí záchytu neutronů jinými nuklidy:

{\displaystyle {\ce {^10B + n -> ^11B -> \alpha + ^7Li + 2,31 {MeV))))

Proto se 10 V ve složení kyseliny borité a dalších chemických sloučenin používá v jaderných reaktorech ke kontrole reaktivity a také k biologické ochraně proti tepelným neutronům. Kromě toho se bór používá při léčbě rakoviny záchytem neutronů .

Kromě dvou stabilních je známo ještě 12 radioaktivních izotopů boru, z nichž nejdelší životnost je 8 V s poločasem rozpadu 0,77 s.

Původ

Všechny izotopy boru vznikly v mezihvězdném plynu v důsledku štěpení těžkých jader kosmickým zářením nebo při explozích supernov .

Chemické vlastnosti

V mnoha fyzikálních a chemických vlastnostech se polokov bóru podobá křemíku .

1) Díky své chemické inertnosti interaguje bór (při pokojové teplotě) pouze s fluorem :

{\ce {2B + 3F2 -> 2BF3 ^}}

2) Interakce s jinými halogeny (při zahřátí) vede ke vzniku trihalogenidů, s dusíkem - nitrid boru (BN), s fosforem - fosfid boru (BP), s uhlíkem - karbidy různého složení (B 4 C, B 12 C 3 , B 13C2 ) . Při zahřívání v kyslíkové atmosféře nebo na vzduchu hoří bór s velkým uvolňováním tepla za vzniku oxidu boritého (B 2 O 3 ) :

{\ce {4B + 3O2 -> 2B2O3}}

3) Bor neinteraguje přímo s vodíkem, je však známo poměrně velké množství borohydridů (boranů) různého složení, které se získávají zpracováním boridů alkalických kovů nebo kovů alkalických zemin kyselinou:

{\ce {Mg3B2 + 6HCl -> B2H6 ^ + 3MgCl2))

4) Bór při silném zahřátí vykazuje redukční vlastnosti . Například redukce křemíku nebo fosforu z jejich oxidů při interakci s borem:

{\ce {3SiO2 + 4B -> 3Si + 2B2O3}}

{\ce {3P2O5 + 10B -> 5B2O3 + 6P))

Tato vlastnost boru se vysvětluje velmi vysokou pevností chemických vazeb v oxidu boritém - B 2 O 3 .

5) Odolává působení alkalických roztoků (v nepřítomnosti oxidačních činidel). Rozpouští se v tavenině směsi hydroxidu draselného a dusičnanu draselného :

{\ce {2B + 2KOH + 3KNO3 ->[t] 2KBO2 + 3KNO2 + H2O))

6) Rozpouští se v horké kyselině dusičné , sírové a v aqua regia za vzniku kyseliny borité (H 3 BO 3 ):

{\ce {3HNO3 + B ->[t] H3BO3 + 3NO2 ^}}

7) Interakce oxidu boritého (typický kyselý oxid) s vodou za vzniku kyseliny borité :

{\ce {B2O3 + 3H2O -> 2H3BO3}}

8) Při interakci kyseliny borité s alkáliemi se neobjevují soli samotné kyseliny borité - boritany ( obsahující anion BO 3 3− ), ale tetraboritany (obsahující aniont B 4 O 7 2− ), například:

{\ce {4H3BO3 + 2NaOH -> Na2B4O7 + 7H2O))

V roce 2014 získali vědci z Německa berylium bis(diazaborolyl), ve kterém atomy berylia a boru tvoří dvoustředovou dvouelektronovou vazbu (2c-2e), která byla poprvé získána a není typická pro sousední prvky v periodické tabulce [ 32] [33] .

Získání

1) Pyrolýza borohydridů :

{\ce {B2H6 ->[t] 2B + 3H2}}

Tímto způsobem vzniká nejčistší bor , který se dále využívá k výrobě polovodičových materiálů a jemné chemické syntéze.

2) Metoda metalotermie (častěji dochází k redukci hořčíkem nebo sodíkem ):

{\ce {B2O3 + 3Mg -> 3MgO + 2B))

{\ce {KBF4 + 3Na -> 3NaF + KF + B))

3) Tepelný rozklad par bromidu boritého na horkém (1000-1200 °C) wolframovém drátu v přítomnosti vodíku (metoda Van Arkel):

{\ce {2BBr3 + 3H2 ->[W] 2B + 6HBr))

Aplikace

Elementární bor

Bór (ve formě vláken) slouží jako zpevňující činidlo pro mnoho kompozitních materiálů .

Bór se také často používá v elektronice jako akceptorová přísada ke změně typu vodivosti křemíku .

Bór se používá v metalurgii jako mikrolegující prvek , který výrazně zvyšuje prokalitelnost ocelí .

Bór se také používá v medicíně pro terapii záchytem neutronů bórem (metoda selektivního poškození buněk maligního nádoru) [34] .

Používá se při výrobě termistorů.

Sloučeniny boru

Karbid boru se používá v kompaktní formě pro výrobu plynových dynamických ložisek .

Jako oxidační činidla se používají perboritany / peroxoboráty (obsahující iont [B 2 (O 2 ) 2 (OH) 4 ] 2 − ) [B 4 O 12 H 8 ] − ). Technický výrobek obsahuje až 10,4% "aktivního kyslíku", na jejich bázi jsou vyráběna bělidla neobsahující chlór (" Persil ", " Persol " atd.).

Samostatně také stojí za zmínku, že slitiny bóru, uhlíku a křemíku mají ultra vysokou tvrdost a mohou nahradit jakýkoli brusný materiál (kromě diamantu , nitridu boru z hlediska mikrotvrdosti) a z hlediska nákladů a účinnosti broušení (ekonomické) předčí všechny abrazivní materiály známé lidstvu .

Slitina boru s hořčíkem ( diborid hořečnatý MgB 2 ) má v současnosti[ v jakém okamžiku? ] , rekordně vysoká kritická teplota přechodu do supravodivého stavu mezi supravodičem typu I [35] . Objevení se výše uvedeného článku podnítilo velký nárůst prací na toto téma [36] .

Kyselina boritá (B(OH) 3 ) je široce používána v jaderné energetice jako absorbér neutronů v jaderných reaktorech typu VVER (PWR) na „tepelných“ („pomalých“) neutronech. Použití kyseliny borité díky svým neutronovým vlastnostem a schopnosti rozpouštět se ve vodě umožňuje plynule (nikoli stupňovitě) řídit výkon jaderného reaktoru změnou jeho koncentrace v chladivu - tzv. " regulace bórem " .

Kyselina boritá se také používá v lékařství a veterinární medicíně.

Nitrid boru aktivovaný uhlíkem je fosfor , který pod ultrafialovým světlem září z modré na žlutou . Má nezávislou fosforescenci ve tmě a je aktivován organickými látkami při zahřátí na 1000 °C. Výroba fosforů z BN/C nitridu boru nemá průmyslové využití, ale byla široce praktikována amatérskými chemiky v první polovině 20. století.

Borosilikátové sklo je sklo obvyklého složení, ve kterém jsou alkalické složky v surovině nahrazeny oxidem boritým (B 2 O 3 ).

Fluorid boritý BF 3 je za normálních podmínek plynná látka, používá se jako katalyzátor v organické syntéze a také jako pracovní tekutina v plynem plněných tepelných neutronových detektorech díky záchytu neutronů borem-10 za vzniku lithia -7 a jádra helia-4, která ionizují plyn (viz reakce výše ).

Borohydridy a organické sloučeniny boru

Řada derivátů boru ( borohydrogeny ) jsou účinná raketová paliva ( diboran B 2 H 6 , pentaboran , tetraboran atd.) a některé polymerní sloučeniny boru s vodíkem a uhlíkem jsou odolné vůči chemickému napadení a vysokým teplotám (jako např. známý plastový Carboran -22) .

Borazon a jeho hexahydrid

Nitrid boru (borazon) je podobný (složením elektronů) uhlíku. Na jejím základě vzniká rozsáhlá skupina sloučenin, trochu podobná organickým.

Hexahydrid borazonu (H3BNH3 , struktura podobná ethanu ) za normálních podmínek, pevná sloučenina s hustotou 0,78 g/cm3 , obsahuje téměř 20 % hmotnosti vodíku. Mohou jej využívat vodíkové palivové články , které pohánějí elektrická vozidla [37] .

Biologická role

3 2 0

Bór je důležitý stopový prvek nezbytný pro normální fungování rostlin. Nedostatek bóru zastavuje jejich vývoj, způsobuje různé choroby kulturních rostlin. To je založeno na porušení oxidačních a energetických procesů v tkáních, snížení biosyntézy potřebných látek. Při nedostatku boru v půdě v zemědělství se ke zvýšení výnosů, zlepšení kvality produktů a prevenci řady chorob rostlin používají bórová hnojiva s mikroživinami ( kyselina boritá , borax a další).

Role boru v těle zvířat nebyla objasněna. Lidská svalová tkáň obsahuje (0,33-1)⋅10-4 % bór , kostní tkáň (1,1-3,3)⋅10-4 % , krev - 0,13 mg/l . Každý den s jídlem člověk přijme 1-3 mg boru. . Toxická dávka - 4 g . LD₅0 ≈ 6 g/kg tělesné hmotnosti [38] .

Jeden ze vzácných typů rohovkové dystrofie je spojen s genem, který kóduje transportní protein , který pravděpodobně reguluje intracelulární koncentraci boru [39] .

Komentáře

↑ Rozsah hodnot atomové hmotnosti je uveden kvůli různému množství izotopů v přírodě.

Poznámky

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomové hmotnosti prvků 2011 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Sv. 85 , č. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ 1 2 Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data / Eds.: W. Martienssen; H. Warlimont. - Springer Berlin Heidelberg, 2005. - 1121 s. — ISBN 3-540-44376-2 .
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / Ed.: David R. Lide; William M. Haynes; Thomas J. Bruno. — 95. vyd. - CRC Press, 2014. - 2704 s. - ISBN 978-1-48-220867-2 . Archivovaná kopie (nedostupný odkaz) . Získáno 27. září 2015. Archivováno z originálu 28. září 2015. (neurčitý)
↑ 1 2 Bor // Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. I. L. Knunyants . - M . : Sovětská encyklopedie , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 299. - 623 s. — 100 000 výtisků. - ISBN 5-85270-008-8 .
↑ Shipley, Joseph T. The Origins of English Words : A Discursive Dictionary of Indo-European Roots . — JHU Press, 2001. - ISBN 9780801867842 .
↑ Etymologie prvků . innvista. Získáno 6. června 2009. Archivováno z originálu dne 27. května 2012. (neurčitý)
↑ JP Riley a Skirrow G. Chemická oceánografie V. 1, 1965
↑ Bór ve světě - Etiproducts Ltd. Společnost Etiproducts Ltd. Získáno 2. května 2021. Archivováno z originálu dne 2. května 2021. (neurčitý)
↑ 1 2 Přehled světového trhu s nerosty bóru . Získáno 7. června 2022. Archivováno z originálu dne 17. dubna 2021. (neurčitý)
↑ Přehled trhu s borem, produkty z boru a kyselinou boritou v Rusku a ve světě . Získáno 7. června 2022. Archivováno z originálu dne 25. února 2021. (neurčitý)
↑ Delaplane, R.G.; Dahlborg, U.; Graneli, B.; Fischer, P.; Lundstrom, T. (1988). „Neutronová difrakční studie amorfního boru“. Journal of Non-Crystalline Solids . 104 (2-3): 249-252. Bibcode : 1988JNCS..104..249D . DOI : 10.1016/0022-3093(88)90395-X .
↑ R. G. Delaplane; Dahlborg, U.; Howells, W.; Lundstrom, T. (1988). "Neutronová difrakční studie amorfního boru pomocí pulzního zdroje." Journal of Non-Crystalline Solids . 106 (1-3): 66-69. Bibcode : 1988JNCS..106...66D . DOI : 10.1016/0022-3093(88)90229-3 .
↑ 1 2 3 4 Oganov, AR; Chen J.; Gatti C.; Ma Y.-M.; Yu T.; Liu Z.; Sklo CW; Ma Y.-Z.; Kurakevych O.O.; Soloženko VL (2009). „Iontová vysokotlaká forma elementárního boru“ (PDF) . příroda . 457 (7231): 863-867. arXiv : 0911.3192 . Bibcode : 2009Natur.457..863O . DOI : 10.1038/nature07736 . PMID 19182772 . Archivováno (PDF) z originálu dne 28.07.2018 . Staženo 29. 4. 2020 . Použitý zastaralý parametr |deadlink=( nápověda )
↑ van Setten MJ; Uijttewaal MA; de Wijs G.A.; de Groot RA (2007). „Termodynamická stabilita boru: Role defektů a pohybu nulového bodu“ (PDF) . J. Am. Chem. Soc . 129 (9): 2458-2465. DOI : 10.1021/ja0631246 . PMID 17295480 . Archivováno z originálu (PDF) dne 2021-04-15 . Staženo 29. 4. 2020 . Použitý zastaralý parametr |deadlink=( nápověda )
↑ Widom M.; Mihalkovič M. (2008). „Symetricky narušená krystalová struktura elementárního boru při nízké teplotě“. Phys. Rev. b . 77 (6): 064113. arXiv : 0712.0530 . Bibcode : 2008PhRvB..77f4113W . DOI : 10.1103/PhysRevB.77.064113 .
↑ Eremets, M.I.; Stružkin, VV; Mao, H.; Hemley, RJ (2001). „Supravodivost v bóru“. věda . 293 (5528): 272-4. Bibcode : 2001Sci...293..272E . DOI : 10.1126/science.1062286 . PMID 11452118 .
↑ Wentorf, RH Jr (1. ledna 1965). Bor: Jiná forma . věda . 147 (3653): 49-50. Bibcode : 1965Sci...147...49W . DOI : 10.1126/science.147.3653.49 . PMID 17799779 .
↑ Hoard, JL; Sullenger, D. B.; Kennard, CH.L.; Hughes, RE (1970). „Strukturní analýza β-rhomboedrického boru“. J. Solid State Chem . 1 (2): 268-277. Bibcode : 1970JSSCh...1..268H . DOI : 10.1016/0022-4596(70)90022-8 .
↑ Will, G.; Kiefer, B. (2001). „Hustota elektronové deformace v kosočtverečném a-boru“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 627 (9): 2100. DOI : 10.1002/1521-3749(200109)627:9<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G .
↑ Talley, CP; LaPlaca, S.; Post, B. (1960). „Nový polymorf boru“ . Acta Crystallogr . 13 (3): 271-272. DOI : 10.1107/S0365110X60000613 .
↑ Soloženko, VL; Kurakevych, O.O.; Oganov, A. R. (2008). „O tvrdosti nové fáze bóru, ortorombické γ-B 28 “. Journal of Superhard Materials . 30 (6): 428-429. arXiv : 1101.2959 . DOI : 10.3103/S1063457608060117 .
↑ 1 2 3 Zarechnaya, E. Yu.; Dubrovinský, L.; Dubrovinskaia, N.; Filinchuk, Y.; Chernyshov, D.; Dmitriev, V.; Miyajima, N.; El Goresy, A.; a kol. (2009). „Superhard Semiconducting Opticky Transparentní vysokotlaká fáze boru“. Phys. Rev. Lett . 102 (18): 185501. Bibcode : 2009PhRvL.102r5501Z . DOI : 10.1103/PhysRevLett.102.185501 . PMID 19518885 .
↑ Nelmes, RJ; Loveday, J.S.; Allan, D. R.; Hull, S.; Hamel, G.; Grima, P.; Hull, S. (1993). „Neutronová a rentgenová difrakční měření objemového modulu boru“. Phys. Rev. b . 47 (13): 7668-7673. Bibcode : 1993PhRvB..47.7668N . DOI : 10.1103/PhysRevB.47.7668 . PMID 10004773 .
↑ Landolt-Bornstein, Nová řada / Madelung, O.. - Springer-Verlag, 1983. - Sv. 17e.
↑ Shirai, K. (2010). „Elektronické struktury a mechanické vlastnosti bóru a krystalů bohatých na bór (část 2)“ . Journal of Superhard Materials . 2 (5): 336–345 (337). DOI : 10.3103/S1063457610050059 . Archivováno z originálu dne 22. 4. 2021 . Staženo 29. 4. 2020 . Použitý zastaralý parametr |deadlink=( nápověda )
↑ Parachonskij, G.; Dubrovinskaia, N.; Býková, E.; Wirth, R.; Dubrovinský, L. (2011). „Experimentální fázový diagram tlak-teplota boru: vyřešení dlouhotrvající záhady“ . vědecké zprávy . 1 (96): 1–7 (2). Bibcode : 2011NatSR...1E..96P . DOI : 10.1038/srep00096 . PMC 3216582 . PMID 22355614 .
↑ Zhai, Hua-Jin; Ya-Fan Zhao; Wei Li Li; Qiang Chen; Hui Bai; Han Shi Hu; Zachary A. Piazza; Wen-Juan Tian; Hai Gang Lu; Yan-Bo Wu; Yue Wen Mu; Guang Feng Wei; Zhi Pan Liu; Jun Li; Si-Dian Li; Lai-Sheng Wang (2014-07-13). „Pozorování celoborového fullerenu“. Přírodní chemie . předběžná online publikace (8): 727-731. Bibcode : 2014NatCh...6..727Z . DOI : 10.1038/nchem.1999 . ISSN 1755-4349 . PMID25054944 . _
↑ Mannix, AJ; Zhou, X.-F.; Kiraly, B.; Wood, JD; Alducin, D.; Myers, B. D.; Liu, X.; Fisher, B.L.; Santiago, Spojené státy americké; Host, JR; a kol. (17. prosince 2015). „Syntéza borofenů: Anizotropní, dvourozměrné polymorfy boru“ . věda . 350 (6267): 1513-1516. Bibcode : 2015Sci...350.1513M . doi : 10.1126/science.aad1080 . PMC 4922135 . PMID26680195 . _
↑ Feng, Baojie; Zhang, Jin; Zhong, Qing; Li, Wenbin; Li, Shuai; Li, Hui; Cheng, Peng; Meng, Sheng; Chen, Lan; Wu, Kehui (28. března 2016). „Experimentální realizace dvourozměrných bórových plechů“. Přírodní chemie . 8 (6): 563-568. arXiv : 1512.05029 . DOI : 10.1038/nchem.2491 . PMID 27219700 .
↑ Gromov V.V. Separace a použití stabilních izotopů boru. - Moskva: VINITI, 1990.
↑ Kresba V. D., Zakharov A. V. et al. Bór v jaderné technologii. - 2., revidováno. a další .. - Dimitrovgrad: JSC "SSC RIAR", 2011. - 668 s.
↑ Jennifer Newton . Bór a berylium si konečně podají ruce (Angl.) (24. listopadu 2014). Archivováno z originálu 28. září 2015. Staženo 27. září 2015.
↑ Arnold T. , Braunschweig H. , Ewing WC , Kramer T. , Mies J. , Schuster JK Beryllium bis(diazaborolyl): staří sousedé si konečně podávají ruce // Chemical Communications. - 2015. - T. 51 , č. 4 . - S. 737-740 . — ISSN 1359-7345 . doi : 10.1039 / c4cc08519a .
↑ Terapie záchytem neutronů bórem pro rakovinu: na domácím úseku . Staženo 30. dubna 2020. Archivováno z originálu 17. ledna 2019. (neurčitý)
↑ JM An, W.E. Pickett. Supravodivost MgB 2 : Kovové řízené kovalentními vazbami // Phys . Rev. Lett. : deník. - 2001. - Sv. 86 . - S. 4366-4369 . - doi : 10.1103/PhysRevLett.86.4366 .
↑ arXiv.org: Výběr článků na téma MgB 2
↑ Auta na vodíkových tabletech (nepřístupný odkaz) . Staženo 30. dubna 2020. Archivováno z originálu 31. května 2015. (neurčitý)
↑ Bezpečnostní list materiálu Bor MSDS. Sciencelab (nedostupný odkaz) . Staženo 30. dubna 2020. Archivováno z originálu 1. března 2018. (neurčitý)
↑ Vithana, En; Morgan, P; Sundaresan, P; Ebenezer, Nd; Tan, Dt; Mohamed, Md; Anand, S; Khine, Ko; Venkataraman, D; Yong, Vh; Salto-Tellez, M; Venkatraman, A; Guo, K; Hemadevi, B; Srinivasan, M; Prajna, V; Khine, M; Casey, Jr; Inglehearn, Cf; Aung, T. Mutace v kotransportéru boritanu sodného SLC4A11 způsobují recesivní kongenitální dědičnou endoteliální dystrofii (CHED2 ) // Nature genetics : journal. - 2006. - Červenec ( roč. 38 , č. 7 ). - str. 755-757 . — ISSN 1061-4036 . - doi : 10.1038/ng1824 . — PMID 16767101 .

Literatura

A. V. Skalný, I. A. Rudákov. Bioprvky v medicíně. — 2004.
Lvov M. D. Boron, chemický prvek // Encyklopedický slovník Brockhaus a Efron : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.

Odkazy

Bor on Webelements Archivováno 30. srpna 2004 na Wayback Machine
Bor v Popular Library of the Chemical Elements Archived 7. listopadu 2006 na Wayback Machine
Velká sovětská encyklopedie : [ve 30 svazcích] / kap. vyd. A. M. Prochorov . - 3. vyd. - M .: Sovětská encyklopedie, 1969-1978.

Slovníky a encyklopedie

V bibliografických katalozích
BNF : 12140810z GND : 4007709-3 J9U : 987007283095205171 LCCN : sh85015871 LNB : 000310483 NDL : 00563492 NKC : ph118964

Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva

osm

já

Čs

alkalických kovů	kovy alkalických zemin	Lanthanoidy	aktinidy	přechodné kovy
lehké kovy	Polokovy	nekovy	Halogeny	vzácné plyny

Sloučeniny boru
Borovodíky	Diboran (B 2 H 6 ) Tetraboran (B 4 H 10 ) pentaboran (B 5 H 9 ) Pentaboran(11) (B 5 H 11 ) Hexaboran( 10 ) ( B6H10 ) Hexaboran( 12 ) ( B6H12 ) Nonaboran(16) (B 9 H 15 ) Dekaboran( 14 ) ( B10H14 )
halogenidy	Fluorid boritý (BF 3 ) Chlorid boritý (BCl 3 ) bromid boritý (BBr 3 ) Bromid-jodid boritý (BBr 2 I) bromid boritý ( BBrI2 ) Jodid boritý (BI 3 )
kyseliny	Kyselina boritá (H 3 BO 3 ) Kyselina pyborová (H 2 B 4 O 7 ) Tetrafluoroboritan (H[BF 4 ])
jiný	Arzeničnan boritý (BAsO 4 ) Arsenid boritý (BAs) Borazan (BNH 6 ) borazol ( B3N3H6 ) _ _ _ _ Borid železitý (FeB) Bromodiboran (B 2 H 5 Br) 13-bordikarbid (B 13 C 2 ) Karbid boru (B 4 C) Metaboritan sodný (NaBO 2 ) Nitrid boru (BN) Oxid boritý (B 2 O 3 ) Pentaboritan sodný (NaB 5 O 8 ) Pentasulfid boritý (B 2 S 5 ) Hexaboronový silicid (B 6 Si) Dodekaborový silicid (B 12 Si) Tetraborový silicid (B 4 Si) Tribor Silicid (B 3 Si) Sirník boritý (B 2 S 3 ) Tetraboritan sodný (Na 2 B 4 O 7 ) tetrahydroboritan hlinitý (Al[BH 4 ] 3 ) Berylium tetrahydroboritan (Be[BH 4 ] 2 ) Tetrahydroboritan lithný (Li[BH 4 ]) Tetrahydroboritan draselný (K[BH 4 ]) Tetrahydroboritan hořečnatý (Mg[BH 4 ] 2 ) tetrahydroboritan sodný (Na[BH 4 ]) tetrahydroboritan rubidium (Rb[BH4 ] ) Tetrahydroboritan cesný (Cs[BH 4 ]) Zirkonium tetrahydroboritan (Zr[BH 4 ] 4 ) Fluorid boritý (B 2 F 4 ) Tetrafluoroborát amonný (NH 4 [BF 4 ]) Tetrafluoroborát draselný (K[BF 4 ]) Tetrafluorboritan sodný (Na[BF 4 ]) Fosforečnan boritý (BPO 4 ) Fosfid boritý (BP) Chlorodiboran (B 2 H 5 Cl)