Bromid hořečnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 1. května 2021; kontroly vyžadují 2 úpravy .

bromid hořečnatý
Všeobecné
Systematický název	bromid hořečnatý
Tradiční jména	bromid hořečnatý
Chem. vzorec	MgBr2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	Bezbarvé hygroskopické krystaly
Molární hmotnost	184,13 g/ mol
Hustota	3,72 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	711 °C
• varu	1250 °C
Mol. tepelná kapacita	73 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-526,0 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	101 20 ; 125,4 100 g/100 ml
• v ethanolu	6,90 g /100 ml
• v methanolu	21,8 20 g/100 ml
Struktura
Krystalická struktura	trigonální
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7789-48-2
PubChem	522691
Reg. číslo EINECS	232-170-9
ÚSMĚVY	[Mg+2][Br-][Br-]
InChI	InChI=lS/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74219
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Bromid hořečnatý je binární anorganická sloučenina hořčíku a bromu se vzorcem MgBr2 . Bezbarvé hygroskopické krystaly. Tvoří několik krystalických hydrátů.

Získání

Bromid hořečnatý je přítomen v mořské vodě a mnoha minerálech (např . bischofite ).

Bezvodá sůl se získává zahřátím přímo z jednoduchých látek:

{\displaystyle {\mathsf {Mg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ MgBr_{2))))

nebo působením bromidu sírového na oxid hořečnatý

{\mathsf {2\ MgO+2\ S_{2}Br_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C))\ 2\ MgBr_{2}+3\ S+SO_{2} }}

Působení kyseliny bromovodíkové na oxid hořečnatý , jeho hydroxid nebo uhličitan :

{\mathsf {MgO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ ))\ MgBr_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Mg(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xarrowarrow {\ ))\ MgBr_{2}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {MgCO_{3}+2\ HBr\ {\xarrowarrow {\ ))\ MgBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

lze získat krystalické hydráty.

Fyzikální vlastnosti

Bromid hořečnatý tvoří bezbarvé diamagnetické krystaly hexagonální syngonie , prostorová grupa P 3 m1 , parametry buňky a = 0,3815 nm, c = 0,6256 nm, Z = 1. Krystalizace z vodných roztoků s teplotou pod 0,83 °C tvoří MgBr 2 •10H 2 O , výše - MgBr2.6H20 . Z nevodných roztoků byly izolovány různé solváty , například MgBr2.6NH3 , MgBr2.6CH3CH2OH .

Chemické vlastnosti

Bromid hořečnatý reaguje s kyselinou fluorovodíkovou :

{\mathsf {MgBr_{2}+2HF\ \xarrowarrow {\ } \MgF_{2}+2HBr\uparrow ))

S oxidem hořečnatým tvoří zásadité bromidy:

{\mathsf {MgBr_{2}+MgO+(n+1)\ H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MgBr_{2}\cdot Mg(OH)_{2}\cdot n\ H_{2}O}}

Aplikace

Bromid hořečnatý se používá k výrobě bromidů jiných kovů.

Literatura

Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Sloučeniny hořčíku