Dusičnan sodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 13. října 2020; kontroly vyžadují 19 úprav .

dusičnan sodný

Všeobecné

Systematický
název

dusičnan sodný

Tradiční jména

Dusičnan sodný, dusičnan
sodný , chilský
dusičnan,
nitronatrit

Fyzikální vlastnosti

pevný

84,993 g/ mol

2,257 g/cm³

119 (320 °C)
117 (350 °C)
114 (400 °C) N/m

Dynamická viskozita

2,86 (317 °C)
2,01 (387 °C)
1,52 (457 °C) mPa•s

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

308 °C

• vroucí

s rozkladem °C

• rozklad

380 °C

Mol. tepelná kapacita

67 J/(mol K)

Entalpie

• vzdělávání

-257 kJ/mol

• tání

16 kJ/mol

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• v kapalném čpavku

127 g/100 ml

• ve vodě

91,6 (25 °C)
114,1 (50 °C)
176,0 (100 °C)

• v hydrazinu

100 (20 °C)

Klasifikace

231-554-3

[N+](=O)([O-])[O-].[Na+]

InChI

InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N

Codex Alimentarius

E251

RTECS

5600000 WC

CHEBI

1498

Bezpečnost

3500 mg/kg (myši, orálně)

Ikony ECB

NFPA 704

0 jeden 0 VŮL

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dusičnan sodný ( dusičnan sodný, dusičnan sodný, chilský dusičnan, dusičnan sodný ) je sodná sůl kyseliny dusičné se vzorcem Na NO 3 . Bezbarvé průhledné krystaly s romboedrickou nebo trigonální krystalovou mřížkou, bez zápachu . Chuť je ostře slaná. Je velmi široce používán a je nepostradatelnou sloučeninou v průmyslu.

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Molekulová hmotnost - 85. Jedná se o bezbarvé dlouhé krystaly s hustotou 2,257 g / cm 3 . t pl 308 °C, při t nad 380 °C se rozkládá.

Rozpustnost (g na 100 g) v:

voda - 72,7 (0 °C), 87,6 (20 °C), 91,6 (25 °C), 114,1 (50 °C), 124,
kapalný amoniak - 127 (25 ° C)
hydrazin - 100 (25 °С)
ethanol - 0,036 (25 °C)
methanol - 0,41 (25 ° С)
pyridin - 0,35 (25 °C).

Dusičnan sodný je vysoce hygroskopický , což ztěžuje použití této látky v pyrotechnice.

Chemické vlastnosti

Při zahřátí na více než 380 °C se rozkládá za uvolňování kyslíku a dusitanu sodného :

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+O_{2}\uparrow ))

Může vstupovat do výměnných reakcí se solemi alkalických kovů. Vzhledem k nižší rozpustnosti výsledných dusičnanů ve srovnání s dusičnanem sodným je rovnováha těchto reakcí posunuta doprava:

{\mathsf {\NaNO_{3}+KCl\longrightarrow \KNO_{3}+NaCl))

{\mathsf {\NaNO_{3}+RbI\longrightarrow \ RbNO_{3}+NaI))

Vykazuje silné oxidační vlastnosti v pevném stavu agregace a v tavenině . .

V procesu rozkladu uvolňuje kyslík , v důsledku čehož může interagovat s nekovy:

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}+S\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+SO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {\ 2NaNO_{3}+C\longrightarrow \ 2NaNO_{2}+CO_{2}\uparrow ))

Reakce se sírou probíhá za velkého uvolňování světla a tepla, takže skleněná nádoba, ve které se experiment provádí, může prasknout nebo se roztavit.

Jeho oxidační vlastnosti se blíží vlastnostem dusičnanu draselného , takže jej lze použít podobně v některých oblastech, například v pyrotechnice .

Oxiduje koncentrované HI , HBr a HCl na volné halogeny:

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HI\longrightarrow 2NaI+3I_{2}\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HBr\rightarrow 2NaBr+3Br_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HCl\rightleftarrows 2NaCl+2Cl_{2}\uparrow +2NOCl\uparrow +4H_{2}O))$

${\mathsf {2NaNO_{3}+8HCl\ \xarrowarrow {^{o}t} \ 2NaCl+3Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +4H_{2}O))$

Získání

V laboratoři lze dusičnan sodný získat následujícími způsoby:

Interakce kovového sodíku nebo jeho oxidu s kyselinou dusičnou :

{\mathsf {\ 21Na+26\ HNO_{3}\longrightarrow \ 21NaNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O))

{\mathsf {\Na_{2}O+2HNO_{3}\longrightarrow \ 2NaNO_{3}+H_{2}O))

Hydroxid sodný nebo kyselé soli sodíku s kyselinou dusičnou:

{\mathsf {\NaOH+HNO_{3}\longrightarrow \NaNO_{3}+H_{2}O))

{\mathsf {\NaHCO_{3}+HNO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Místo kyseliny dusičné lze také použít dusičnan amonný :

{\mathsf {\NaOH+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {\NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}\longrightarrow \ NaNO_{3}+NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Interakce dusičnanu stříbrného s jedlou solí (kvalitativní reakce na Cl- iont ) :

{\mathsf {\AgNO_{3}+NaCl\longrightarrow \ NaNO_{3}+AgCl\downarrow ))

Aplikace

Aplikuje se jako hnojivo ; v potravinářském [1] , sklářském, kovoprůmyslu ; získat výbušniny , raketové palivo a pyrotechnické směsi , aby oheň získal žlutou barvu . Získává se z přírodních ložisek vyluhováním horkou vodou a krystalizací; absorpce oxidů dusíku roztokem sody ; výměna rozkladu dusičnanu vápenatého nebo amonného se síranem, chloridem nebo uhličitanem sodným .

Poznámky

↑ NÁZORY VĚDECKÉHO VÝBORU PRO POTRAVINY K: Dusičnany a dusitany archivovány 6. března 2015 ve Wayback Machine / ZPRÁVY VĚDECKÉHO VÝBORU PRO POTRAVINY; Evropská komise, 1997

Odkazy

Výroba dusičnanu sodného v Koreji Archivováno 2. prosince 2021 na Wayback Machine

Dusičnany
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 hliník Al( NO3 ) 3 amonný NH4NO3 _ _ _ baryum Ba( NO3 ) 2 beryllium Be (NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadolinium Gd( NO3 ) 3 železo(III) Fe( NO3 ) 3 kadmium Cd( NO3 ) 2 draslík KNO 3 vápník Ca ( NO3 ) 2 kobalt(II) Co (N03 ) 2 kobalt (III) Co(N03 ) 3 lanthan (III) La( NO3 ) 3 lithium LiNO 3 hořčík Mg( NO3 ) 2 mangan Mn( NO3 ) 2 měď(II) Cu( NO3 ) 2 sodík NaNO 3 neodym Nd( NO3 ) 3 nikl(II) Ni( N03 ) 2 palladium(II) Pd( NO3 ) 3 praseodym Pr( NO3 ) 3 rtuť (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 rtuť(II) Hg( NO3 ) 2 rubidium RbNO 3 olovo(II) Pb( NO3 ) 2 stříbro(I) AgNO 3 scandium(III) Sc( NO3 ) 3 stroncium Sr( NO3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 chlor ClNO 3 chrom Cr( NO3 ) 3 cesium CsNO 3 zinek Zn( NO3 ) 2

Sloučeniny sodíku

anorganické

halogenidy	Fluorid sodný (NaF) Chlorid sodný (NaCl) bromid sodný (NaBr) Jodid sodný (NaI) Astatid sodný (NaAt)
Chalkogenidy	Superoxid sodný (NaO 2 ) oxid sodný (Na2O ) Peroxid sodný (Na 2 O 2 ) hydroxid sodný (NaOH) deuteroxid sodný (NaOD) Sulfid sodný ( Na2S ) Hydrosulfid sodný (NaSH) Selenid sodný ( Na2Se ) Hydroselenid sodný (NaSeH) Telurid sodný (Na 2 Te) Polonid sodný ( Na2Po )
Pniktogeny	nitrid sodný ( Na3N ) Azid sodný (NaN 3 ) Amid sodný ( NaNH2 ) Fosfid sodný ( Na3P ) Arsenid trisodný (Na 3 As)
Oxohalid	Hydrosulfit sodný (NaClO) Chloritan sodný (NaClO 2 ) Chlorečnan sodný (NaClO 3 ) Chloristan sodný (NaClO 4 ) Bromnan sodný (NaBrO) bromid sodný (NaBrO 2 ) Bromičnan sodný (NaBrO 3 ) Perbromičan sodný ( NaBrO 4 ) Jodičnan sodný (NaIO 3 ) jodistan sodný (NaIO 4 )
oxychalkogenid	Hydrosiřičitan sodný (NaHS03 ) Hydrogensíran sodný ( NaHS04 ) Síran sodný (Na 2 SO 4 ) Thiosíran sodný ( Na2S203 ) _ _ _ pyrosíran sodný (Na 2 S 2 O 7 ) Peroxodisíran sodný (Na 2 S 2 O 8 ) Siřičitan sodný (Na 2 SO 3 ) Dithioničitan sodný (Na 2 S 2 O 4 ) pyrosiřičitan sodný (Na 2 S 2 O 5 ) Dithionát sodný ( Na2S2O6 ) _ _ _ Seleničitan sodný (Na 2 SeO 3 ) Selenan sodný (Na 2 SeO 4 ) Telurit sodný (Na 2 TeO 3 )
Oxypniktogenid	Dusitan sodný (NaNO 2 ) Dusičnan sodný (NaNO 3 ) Hypodusitan sodný (Na 2 N 2 O 2 ) dihydrogenfosforečnan sodný (NaH 2 PO 4 ) Fosfornan sodný (NaPO 2 H 2 ) Monofluorofosforečnan sodný ( Na2PO3F ) _ Ortofosforečnan sodný (Na 3 PO 4 ) Trifosfát sodný (Na 5 P 3 O 10 ) Pyrofosforečnan sodný (Na 4 P 2 O 7 ) Arzeničnan sodný (Na 3 AsO 4 ) Hydrogenarzeničnan sodný ( Na2HAsO4 ) _ Dihydroarsenát sodný (NaH 2 AsO 4 ) antimoničnan sodný (NaSbO 3 )
jiný	Tetrahydridohlinitan sodný (NaAlH4 ) hlinitan sodný (FaAlO 2 ) Síran hlinito-sodný (NaAl(SO 4 ) 2 Borohydrid sodný (NaBH4 ) Kyanoborohydrid sodný (NaBH3 ( CN)) Metaboritan sodný (NaBO 2 ) Metabismutát sodný (NaBiO 3 ) Kyanid sodný (NaCN) NaCNO hydrid sodný (NaH) hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3 ) [[NaHXeO 4 ]] Manganistan sodný (NaMnO 4 ) Kyanát sodný (NaOCN) rhenát sodný (NaReO 4 )) Thiokyanát sodný (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Metavanadičnan sodný (NaVO 3 ) uhličitan sodný ( Na2CO3 ) _ Šťavelan sodný (Na 2 C 2 O 4 ) Chroman sodný (Na 2 CrO 4 ) Dichroman sodný (Na 2 Cr 2 O 7 ) Metagermanát sodný (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Manganistan sodný (Na 2 MnO 4 ) molybdenan sodný (Na 2 MoO 4 ) [ [ Na2S4O6 ] ] _ _ [ [ Na2SiO3 ] ] Wolframát sodný (Na 2 WO 4 ) Tetrahydroxozinečnan sodný (II) ( Na2Zn (OH) 4 ) Orthovanadičnan sodný (Na 3 VO 4 ) Hexakyanoželezitan sodný (II) ( Na4Fe (CN) 6 ) Ortokřemičitan sodný (Na 4 SiO 4 ) Tetrachlorpalladát sodný (II ) ( Na2PdCl4 )

organické

Octan sodný (NaCH3COO ) )
Benzoát sodný (NaC 6 H 5 CO 2 )
Salicylát sodný (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[[C 6H 16 AlNaO 4 ] ]
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Glutamát sodný (C 5 H 8 NO 4 Na)
Maitotoxin ( C164H256O68S2Na2 ) _ _ _ _ _ _ _ _

Chemické vzorce