Oxid manganatý (IV). | |||
---|---|---|---|
| |||
Všeobecné | |||
Systematický název |
oxid manganičitý | ||
Chem. vzorec | MnO2 _ | ||
Fyzikální vlastnosti | |||
Stát | černé tetragonální krystaly | ||
Molární hmotnost | 86,9368 g/ mol | ||
Hustota | 5,026 g/cm³ | ||
Tepelné vlastnosti | |||
Teplota | |||
• rozklad | 535 °C | ||
Entalpie | |||
• vzdělávání | -521,5 kJ/mol | ||
Chemické vlastnosti | |||
Rozpustnost | |||
• ve vodě | nerozpustný | ||
Klasifikace | |||
Reg. Číslo CAS | [1313-13-9] | ||
PubChem | 14801 | ||
Reg. číslo EINECS | 215-202-6 | ||
ÚSMĚVY | O = [Mn] = O | ||
InChI | InChI = 1S/Mn.20NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N | ||
RTECS | OP0350000 | ||
CHEBI | 136511 | ||
UN číslo | 1479 | ||
ChemSpider | 14117 | ||
Bezpečnost | |||
NFPA 704 | jeden jeden 2VŮL | ||
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
Mediální soubory na Wikimedia Commons |
Oxid manganičitý ( oxid manganičitý ) je tmavě hnědý prášek, nerozpustný ve vodě. Nejstabilnější sloučenina manganu , široce rozšířená v zemské kůře (minerální pyrolusit ).
Za normálních podmínek se oxid manganičitý chová spíše inertně. Při zahřívání s kyselinami vykazuje oxidační vlastnosti, například oxiduje koncentrovanou kyselinu chlorovodíkovou na chlór :
.S kyselinami sírovou a dusičnou se za uvolňování kyslíku rozkládá :
.Při interakci se silnými oxidačními činidly se oxid manganičitý oxiduje na sloučeniny a :
.Oxid manganičitý vykazuje amfoterní vlastnosti. Takže v koncentrovaných roztocích kyseliny sírové tvoří síran manganatý (IV) :
.A když se sloučí s alkáliemi a zásaditými oxidy, MnO 2 působí jako kyselý oxid a tvoří soli - manganity :
.Je katalyzátorem rozkladu peroxidu vodíku :
.Při zahřátí nad 530 °C se rozkládá:
.V laboratorních podmínkách se získává tepelným rozkladem manganistanu draselného :
.Lze jej také získat reakcí manganistanu draselného s peroxidem vodíku. V praxi výsledný katalyticky rozkládá peroxid vodíku, v důsledku čehož reakce neproběhne do konce.
.Nad 100 °C redukcí manganistanu draselného vodíkem:
.Je známo několik polymorfních modifikací oxidu manganičitého a jeho hydratovaných forem. Oxid manganičitý má stejně jako mnoho jiných oxidů rutilovou krystalovou strukturu ( pyrolusit , nebo ), kde atomy kovu zabírají centra oktaedrů a koordinační počet atomů kyslíku je tři. Oxid manganičitý se vyznačuje nedostatkem kyslíku, jeho nestechiometrického složení je dosaženo díky vakancím v podmřížce kyslíku. α-modifikace oxidu manganičitého má velmi otevřenou strukturu obsahující "kanály", do kterých lze umístit atomy určitých kovů, jako je stříbro nebo baryum. , v návaznosti na strukturně příbuzný minerál, je často označován jako hollandit .