Selen

Jednoduchá látka selen je křehká , nekovová šedá barva, na lomu lesklá (tato barva je způsobena stabilní alotropní modifikací, nestabilní alotropní modifikace dávají selenu různé odstíny červené ).

Historie

Prvek objevil J. Ya Berzelius v roce 1817 .

Příběh samotného Berzelia o tom, jak k tomuto objevu došlo, se zachoval:

Ve spolupráci s Gottliebem Hahnem jsem zkoumal způsob výroby kyseliny sírové v Gripsholmu . Našli jsme sraženinu v kyselině sírové, částečně červenou, částečně světle hnědou. Tato sraženina, testovaná foukačkou, vydávala slabý, vzácný zápach a vytvořila olověnou kuličku. Tento zápach je podle Klaprotha známkou přítomnosti teluru . Gan také poznamenal, že důl Falun , kde síra potřebná k výrobě kyseliny, měl také podobný zápach, což ukazuje na přítomnost teluru. Zvědavost probuzená nadějí na objevení nového vzácného kovu v tomto hnědém sedimentu mě přivedla k průzkumu sedimentu. Když jsem však zamýšlel izolovat tellur, nemohl jsem ve sraženině objevit žádný tellur. Potom jsem sbíral vše, co vzniklo při výrobě kyseliny sírové pálením síry Falyun po dobu několika měsíců, a sraženinu získanou ve velkém množství podrobil důkladnému studiu. Zjistil jsem, že hmota (tedy sediment) obsahuje dosud neznámý kov, velmi podobný svými vlastnostmi telluru. V souladu s touto analogií jsem nové těleso pojmenoval selen (Selenium) z řeckého σελήνη (měsíc), protože tellurium je pojmenováno po Tellus - naší planetě [3] .

V roce 1873 Willoughby Smith zjistil, že elektrický odpor šedého selenu závisí na množství světla. Tato vlastnost se stala základem pro světlocitlivé buňky. První komerční produkt na bázi selenu uvedl na trh v polovině 70. let 19. století Werner von Siemens . Selenový článek byl použit ve fototelefonu , který vytvořil Alexander Bell v roce 1879. Elektrický proud procházející selenem je úměrný množství světla dopadajícího na jeho povrch – této vlastnosti se využívají různé expozimetry ( expozimetry ). Polovodičové vlastnosti selenu našly uplatnění i v jiných oblastech elektroniky [4] [5] [6] . Ve 30. letech 20. století začal vývoj selenových usměrňovačů , které nahradily měděné usměrňovače pro svou vysokou účinnost [7] [8] [9] . Selenové usměrňovače se používaly až do 70. let 20. století, kdy je nahradily křemíkové usměrňovače .

Nedávno byla objevena toxicita selenu. Byly hlášeny případy otravy lidí pracujících v selenovém průmyslu a také zvířat, která jedli rostliny bohaté na selen. V roce 1954 byly objeveny první známky biologického významu selenu pro mikroorganismy [10] [11] . V roce 1957 byla prokázána důležitá role selenu v biologii savců [12] [13] . V 70. letech 20. století byla prokázána přítomnost selenu ve dvou nezávislých skupinách enzymů a poté byl v proteinech objeven selenocystein . V 80. letech 20. století bylo zjištěno, že selenocystein je kódován kodonem UGA . Kódovací mechanismus byl vytvořen nejprve pro bakterie a poté pro savce ( prvek SECIS ) [14] .

Původ jména

Název pochází z řečtiny. σελήνη - Měsíc . Prvek se tak jmenuje podle toho, že v přírodě je satelitem chemicky podobného teluru (pojmenovaného podle Země).

Být v přírodě

Obsah selenu v zemské kůře je asi 500 mg/t. Hlavní rysy geochemie selenu v zemské kůře jsou určeny blízkostí jeho iontového poloměru k iontovému poloměru síry. Selen tvoří 37 minerálů, z nichž je třeba zmínit především ashavalit FeSe, klaustalit PbSe , timanit HgSe, guanahuatit Bi 2 (Se, S) 3 , hastit CoSe 2 , platinu PbBi 2 (S, Se) 3 spojený s různými sulfidy . a někdy také s kassiteritem . Vzácně se vyskytuje nativní selen . Hlavní průmyslovou hodnotu pro selen mají sulfidická ložiska. Obsah selenu v sulfidech se pohybuje od 7 do 110 g/t . Koncentrace selenu v mořské vodě je 0,4 µg/l [15] . Na území kavkazských minerálních vod se nachází zdroj s obsahem selenu 110 µg/l [16] .

Fyzikální vlastnosti

Pevný selen má za normálních podmínek několik alotropních modifikací s výrazně odlišnými termodynamickými, mechanickými a elektrickými vlastnostmi [2] :

Šedý krystalický selen ( γ -Se, "kovový selen") je nejstabilnější modifikací, struktura se skládá z paralelních šroubovicových řetězců. Získává se kondenzací par, pomalým ochlazováním taveniny, prodlouženým zahříváním jiných forem selenu. Tvoří hexagonální krystaly , prostorová grupa C312 , parametry buňky a = 0,436388 nm , c = 0,495935 nm , Z = 3 , d = 4,807 g/ cm3 . Teplota tání 221 °C. Bod varu 685 °C. Hustota kapalného šedého selenu při bodu tání 4,06 g/ cm3 . Mohsova tvrdost 2,0. Tvrdost podle Brinella ≈750 MPa. Modul normálové pružnosti 10,2 GPa. Křehký, nad 60 °C se stává tažným. Tepelná vodivost 0,5 W/(m K). Teplotní koeficient lineární roztažnosti 25,5 10 −6 K −1 (při 0 °C). Jedná se o polovodič s děrovou vodivostí, zakázaným pásmem 1,8 eV, elektrickým odporem 80 Ohm m, teplotním koeficientem odporu 0,6 10 −3 K −1 (v rozsahu teplot +25 ... +125 °C). Diamagnet , magnetická susceptibilita -0,469 10 -9 .
Červený krystalický selen - tři monoklinické modifikace obsahující molekuly Se 8 ve tvaru kruhové korunky se získávají srážením z roztoků selenu v sirouhlíku :
- Oranžovočervená α - Se. Monoklinické krystaly , prostorová skupina P21 / n , parametry buňky a = 0,9054 nm , b = 0,9083 nm , c = 1,1601 nm , p = 90,81° , Z = 32 , d = 4, 46 g/ cm3 . Teplota tání 170 °C.
- Tmavě červená β - Se. Monoklinické krystaly , prostorová skupina P21 / a , parametry buňky a = 1,285 nm , b = 0,807 nm , c = 0,931 nm , β = 93,13° , Z = 32 , d = 4,50 g/ cm3 . Teplota tání 180 °C.
- Červená γ -Se. Monoklinické krystaly , prostorová skupina P21 / c , parametry buňky a = 1,5018 nm , b = 1,4713 nm , c = 0,8789 nm , p = 93,61° , Z = 64 , d = 4, 33 g/ cm3 .
Červený amorfní selen. Jemný prášek od jasně červené po červenočernou, molekuly s řetězcovou strukturou. Hustota 4,26 g/ cm3 . Získává se redukcí kyseliny selenité za studena i jinými způsoby.
Černý skelný selen. Získává se rychlým ochlazením taveniny. Křehký. Má skelný lesk. Barva od modročerné po červenohnědou. Obsahuje převážně cik-cak molekuly s plochým řetězcem. Hustota 4,28 g/ cm3 . Izolátor, elektrický odpor ≈10 10 Ohm m.

Při zahřívání šedého selenu [17] dává šedou taveninu a při dalším zahřívání se odpařuje za vzniku hnědých par. Při prudkém ochlazení páry selen kondenzuje ve formě červené alotropní modifikace.

Při vysokých tlacích (od 27 MPa) přechází selen do kubické modifikace s okrajem buňky 0,2982 nm. Byla také získána metastabilní hexagonální modifikace s kovovými vlastnostmi (při 10–12 MPa, z amorfního a monoklinického selenu) [2] .

Chemické vlastnosti

Selen je analogem síry a vykazuje oxidační stavy -2 (H 2 Se), +4 (SeO 2 ) a +6 (H 2 SeO 4 ). Na rozdíl od síry jsou však sloučeniny selenu v oxidačním stavu +6 nejsilnějšími oxidačními činidly a sloučeniny selenu (−2) jsou mnohem silnějšími redukčními činidly než odpovídající sloučeniny síry.

Jednoduchá látka selen je chemicky mnohem méně aktivní než síra. Selen tedy na rozdíl od síry není schopen hořet sám o sobě na vzduchu [18] .

Selen je možné oxidovat pouze dodatečným ohřevem, při kterém pomalu hoří modrým plamenem a mění se na oxid SeO 2 . S alkalickými kovy reaguje selen (velmi prudce) pouze v roztaveném stavu [19] .

{\displaystyle {\mathsf {Se+O_{2}{\xrightarrow[{250^{o}C}]{}}SeO_{2))))

{\mathsf {Se+2H_{2}SO_{4}\rightarrow SeO_{2}+2SO_{2}+2H_{2}O))

Tvoří selenidy:

{\mathsf {Se+2K\rightarrow K_{2}Se))

Reaguje s halogeny při pokojové teplotě:

{\displaystyle {\mathsf {2Se+5F_{2}\rightarrow SeF_{4}+SeF_{6))))

{\displaystyle {\mathsf {Se+2Cl_{2}\rightarrow SeCl_{4))))

{\displaystyle {\mathsf {3Se+3Br_{2}\rightarrow Se_{2}Br_{2}+SeBr_{4))))

{\mathsf {Se+2I_{2}+3H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{3}+4HI))

Reaguje s alkáliemi:

{\mathsf {3Se+6NaOH\rightarrow Na_{2}SeO_{3}+2Na_{2}Se+3H_{2}O))

Získání

Významné množství selenu je získáváno z kalů z výroby měď-elektrolytů, ve kterých je selen přítomen ve formě selenidu stříbrného [20] . Aplikujte několik metod získání: oxidační pražení se sublimací SeO 2 ; ohřev kalu koncentrovanou kyselinou sírovou, oxidace sloučenin selenu na SeO 2 s jeho následnou sublimací; oxidační slinování sodou, přeměna vzniklé směsi sloučenin selenu na sloučeniny Se(IV) a jejich redukce na elementární selen působením SO 2 .

Vysoce čistý selen lze získat spalováním komerčního selenu nízké kvality v proudu kyslíku při 500-550 ° C a sublimací výsledného oxidu seleničitého při 320-350 ° C. Oxid selenitý se rozpustí v destilované vodě. A pak redukce H 2 SeO 3 oxidem siřičitým:

{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O\ \xarrowarrow {} \ H_{2}SeO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2SO_{2}+H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Se+2H_{2}SO_{4))))

Při oxidační metodě se kal zpracovává kyselinou dusičnou, taví se ledkem apod. Vzniklé oxidy selenu (SeO 2 , někdy SeO 3 ) přecházejí do roztoku a po odpaření kyseliny dusičné se vysrážený suchý zbytek rozpustí v koncentrované chlorovodíkové kyselina, načež se SeO 2 redukuje např. oxidem siřičitým:

{\mathsf {2H_{2}O+2SeO_{2}+2SO_{2}\ \xarrowarrow {} \ 2H_{2}SO_{4}+Se))

Po rozpuštění v siřičitanu sodném s následnou separací selenu kyselinou:

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+Se\ \xrightarrow {} \ Na_{2}S+SeO_{3))))

Kal vymytý z kyseliny siřičité s obsahem např. 2% selenu se zpracuje sodou a síran olovnatý se změní na uhličitan:

{\displaystyle {\mathsf {PbSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ \xarrowarrow {} \ PbCO_{3}+Na_{2}SO_{4))))

Biologická role

Je součástí aktivních center některých bílkovin ve formě aminokyseliny selenocysteinu . Je to mikroelement nezbytný pro život , ale většina sloučenin je i ve středních koncentracích značně toxická ( selenovodík , selen a kyselina selenová).

Role selenu v lidském těle

Lidské tělo obsahuje 10-14 mg selenu, většina je koncentrována v játrech, ledvinách, slezině, srdci, varlatech a semenných provazcích u mužů [21] . Selen je přítomen v buněčném jádře.

Denní potřeba selenu u člověka je 70-100 mcg [22] [23] . Zvýšený obsah selenu v těle může vést k depresím, nevolnosti, zvracení, průjmu, poškození CNS atd.

Selen, který je chemickým analogem síry, je součástí složení biosubstrátů v oxidačním stavu - 2. Bylo zjištěno, že se hromadí v nehtech a vlasech, protože jsou založeny na aminokyselinách obsahujících síru cysteinu a methionin. [24] Methionin je nezbytný pro syntézu keratinu, hlavního proteinu vlasového stvolu, a cystein je součástí α-keratinů, hlavního proteinu nehtů, kůže a vlasů (je známo, že tyto dvě aminokyseliny jsou metabolicky blízce příbuzné; selen zjevně nahrazuje síru v těchto aminokyselinách a přeměňuje je na selenocystein a selenomethionin). [25]

Selen v těle interaguje s vitamíny, enzymy a biologickými membránami, podílí se na regulaci metabolismu, na metabolismu tuků, bílkovin a sacharidů a také na redoxních procesech. Selen je nedílnou součástí více než 30 životně důležitých biologicky aktivních látek v těle. Selen je součástí aktivního centra enzymů antioxidačně-antiradikálového obranného systému těla, metabolismu nukleových kyselin , lipidů , hormonů (glutathionperoxidáza, jodothyronindejododináza, thioredoxinreduktáza, fosfoselenfosfatáza, fosfolipidový hydroperoxid glutathionperoxidáza a W, specifické proteiny atd. .) [26] .

Selen je součástí proteinů svalové tkáně, myokardiálních proteinů. Selen také podporuje tvorbu trijodtyroninu (biologicky aktivní forma hormonů štítné žlázy štítné žlázy ) [26] [27] .

Selen je synergistou vitaminu E a jódu . Při nedostatku selenu se jód v těle špatně vstřebává [28] .

Již dříve bylo opakovaně naznačeno, že doplňky selenu mohou snížit výskyt rakoviny, což však studie nepotvrdily. [29]

Aplikace

Jednou z nejdůležitějších oblastí jeho technologie, výroby a spotřeby jsou polovodičové vlastnosti jak samotného selenu, tak jeho četných sloučenin (selenidů), jejich slitin s dalšími prvky, ve kterých selen začal hrát klíčovou roli. V moderní polovodičové technice se používají selenidy mnoha prvků, například selenidy cínu, olova, vizmutu, antimonu, lanthanoidů . Zvláště důležité jsou fotoelektrické a termoelektrické vlastnosti jak samotného selenu, tak selenidů.
Radioaktivní izotop selen-75 se používá jako zdroj gama záření pro detekci defektů.
Selenid draselný spolu s oxidem vanadičným se využívá při termochemické výrobě vodíku a kyslíku z vody ( selenový cyklus ).
Polovodičové vlastnosti selenu v jeho čisté formě byly široce využívány v polovině 20. století pro výrobu usměrňovačů (jsou také selenové pilíře ), zejména ve vojenské technice z následujících důvodů: na rozdíl od germania a křemíku je selen necitlivý vůči záření a navíc selenový usměrňovač dioda se při poruše sama uzdravuje: místo poruchy se odpaří a nevede ke zkratu, přípustný proud diody se poněkud sníží, ale výrobek zůstává funkční. Mezi nevýhody selenových usměrňovačů patří jejich značné rozměry.
Sloučeniny selenu se používají k barvení skla na červenou a růžovou. Obvykle se používá kovový selen a seleničitan sodný Na 2 SeO 3 . Červené brýle obarvené selenem se nazývají selenový rubín [30] [31] . Selen byl použit při výrobě rubínového hvězdicového skla v moskevském Kremlu [32] [33] .

Využití selenu v medicíně

Selen se používá jako silný protirakovinný prostředek a také k prevenci široké škály onemocnění [34] . Díky svým účinkům na opravu DNA, apoptózu, endokrinní a imunitní systém a další mechanismy, včetně antioxidačních vlastností, může selen hrát roli v prevenci rakoviny [35] [36] [37] . Podle studií užívání 200 mikrogramů selenu denně snižuje riziko rakoviny tlustého střeva a konečníku o 58 %, nádorů prostaty o 63 %, rakoviny plic o 46 % a snižuje celkovou úmrtnost na rakovinu o 39 % [38] [39] [ 40] [41] [42] .

Suplementace selenu v kombinaci s koenzymem Q10 byla spojena s 55% snížením rizika úmrtí u pacientů s chronickým srdečním selháním [43] [44] .

Malé koncentrace selenu potlačují histamin a působí tak antidystroficky a antialergicky. Selen také stimuluje proliferaci tkání, zlepšuje funkci pohlavních žláz, srdce, štítné žlázy a imunitního systému.

V kombinaci s jódem se selen používá k léčbě onemocnění z nedostatku jódu a patologických stavů štítné žlázy [45] . Podle Cochrane review z roku 2014 jsou však důkazy na podporu nebo vyvrácení účinnosti suplementace selenem u lidí s autoimunitní tyreoiditidou neúplné a nespolehlivé [46] .

Soli selenu přispívají k obnově nízkého krevního tlaku při šoku a kolapsu . [26] .

Existují důkazy, že suplementace selenem zvyšuje riziko rozvoje diabetu 2. typu [47] .

Známý je selenový přípravek Ebselen [48] [49] s protizánětlivou, antioxidační a cytoprotektivní aktivitou, který také vykazuje aktivitu proti COVID-19 [50] [51] [52] [53] [54] [54] .

Disulfid selenu (sulsen) se používá v dermatologii, jako součást šamponů k léčbě onemocnění pokožky hlavy (lupy, seborea).

Toxicita

Obecná povaha účinků selenu a jeho sloučenin

Selen a jeho sloučeniny jsou jedovaté , svou povahou poněkud připomínají arsen ; má polytropní účinek s primární lézí jater , ledvin a centrálního nervového systému . Volný selen je méně toxický. Z anorganických sloučenin selenu jsou nejtoxičtější selenovodík , oxid seleničitý (LD 50 = 1,5 mg/kg, potkani, intratracheálně) a seleničitan sodný (LD 50 = 2,25 mg/kg, králík , orálně) a lithium (LD 50 = 8,7 mg/kg, potkani , orálně). Selenovodík je obzvláště toxický, nicméně díky jeho nechutnému zápachu, který je cítit i v zanedbatelných koncentracích (0,005 mg/l), je možné se otravě vyhnout. Organické sloučeniny selenu, jako jsou alkylové nebo arylové deriváty (např. dimethylselen , methylethylselen nebo difenylselen ) jsou silné nervové jedy s velmi nepříjemným zápachem; práh vnímání pro diethyl selen je tedy 0,0064 µg/l.

Otrava

Užívání 1 gramu kovového selenu v prášku perorálně způsobuje bolesti břicha po dobu dvou dnů a časté stolice; příznaky časem vymizí .

Působení na kůži

Soli selenu v přímém kontaktu s pokožkou způsobují popáleniny a dermatitidu. Oxid selenitý v kontaktu s pokožkou může způsobit silnou bolest a necitlivost. Při kontaktu se sliznicemi mohou sloučeniny selenu způsobit podráždění a zarudnutí, pokud se dostanou do očí, ostrou bolest, slzení a zánět spojivek .

Izotopy

Selen se v přírodě skládá ze 6 izotopů: 74 Se (0,87 %), 76 Se (9,02 %), 77 Se (7,58 %), 78 Se (23,52 %), 80 Se (49,82 %), 82Se (9,19 %). Je známo, že pět z nich je stabilních a jeden ( 82 Se) podléhá dvojitému beta rozpadu s poločasem 9,7⋅10 19 let. Kromě toho bylo uměle vytvořeno dalších 24 radioaktivních izotopů (a také 9 metastabilních excitovaných stavů ) v rozsahu hmotnostních čísel od 65 do 94. Z umělých izotopů našlo uplatnění 75Se jako zdroj gama záření pro non- destruktivní testování svarů a strukturální integrity.

Poločasy některých radioaktivních izotopů selenu jsou:

Izotop	Prevalence v přírodě, %	Poločas rozpadu
73 se	—	7,1 hodiny.
74 se	0,87	—
75 se	—	120,4 dne
76 se	9.02	—
77 se	7,58	—
77 m Se	—	17,5 sec.
78 se	23,52	—
79 se	—	6,5⋅10 4 roky
79 m Se	—	3,91 min.
80 se	49,82	—
81 se	—	18,6 min.
81 m Se	—	62 min.
82 se	9.19	9.7⋅10 19 let
83 m Se	—	69 sekund
83 se	—	25 min.

Poznámky

↑ Meija J. a kol. Atomové hmotnosti prvků 2013 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2016. - Sv. 88 , č. 3 . - str. 265-291 . - doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
↑ 1 2 3 Fedorov P. I. Selen // Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. N. S. Žefirov . - M . : Velká ruská encyklopedie , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 311-312. — 639 s. - 40 000 výtisků. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Citováno z článku http://www.chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/se/Se.htm Archivováno 25. ledna 2007 na Wayback Machine
↑ Působení světla na selen : [ ang. ] // Populární věda . - 1876. - Sv. 10, č. 1. - S. 116.
↑ Levinshtein, ME; Simin , GS Seznámení s polovodiči . - World Scientific, 1992. - S. 77-79. — 174p. — ISBN 978-981-02-3516-1 . Archivováno 17. března 2020 na Wayback Machine
↑ Winston, Brian. Mediální technologie a společnost: Historie: Od telegrafu k internetu . - Psychology Press, 1998. - S. 89. - 374 s. — ISBN 978-0-415-14229-8 . Archivováno 14. března 2020 na Wayback Machine
↑ Morris, Peter Robin. Historie světového polovodičového průmyslu . - IET, 1990. - S. 18. - 171 s. - ISBN 978-0-86341-227-1 . Archivováno 9. března 2020 na Wayback Machine
↑ Bergmann, L. Über eine neue Selen-Sperrschicht-Photozelle (německy) // Physik. Z.. - 1931. - Sv. 32. - S. 286-288.
↑ Waitkins, G.R.; Bearse, AE; Shutt, R. Průmyslové využití selenu a teluru // Průmyslová a inženýrská chemie : deník. - 1942. - Sv. 34 , č. 8 . — S. 899 . - doi : 10.1021/ie50392a002 .
↑ Pinsent, Jane. Potřeba seleničitanu a molybdenanu při tvorbě mravenčí dehydrogenázy členy skupiny bakterií Coli-aerogenes // Biochem J. : deník. - 1954. - Sv. 57 , č. 1 . - str. 10-16 . — PMID 13159942 .
↑ Stadtman, Thressa C. Stopové prvky u člověka a zvířat 10 . - 2002. - S. 831 . — ISBN 0-306-46378-4 . - doi : 10.1007/0-306-47466-2_267 .
↑ Schwarz, Klaus; Foltz, Calvin M. Selen jako nedílná součást faktoru 3 proti dietární nekrotické jaterní degeneraci // Journal of the American Chemical Society : deník. - 1957. - Sv. 79 , č. 12 . - str. 3292-3293 . - doi : 10.1021/ja01569a087 .
↑ Oldfield, James E. Selenium (neopr.) . - 2006. - S. 1 . - ISBN 978-0-387-33826-2 . - doi : 10.1007/0-387-33827-6_1 .
↑ Hatfield, D.L.; Gladyshev, VN Jak selen změnil naše chápání genetického kódu // Molekulární a buněčná biologie : deník. - 2002. - Sv. 22 , č. 11 . - S. 3565-3576 . - doi : 10.1128/MCB.22.11.3565-3576.2002 . — PMID 11997494 .
↑ Riley JP, Skirrow G. Chemická oceánografie. sv. Já, 1965.
↑ Zdroj . Staženo 2. dubna 2018. Archivováno z originálu 9. ledna 2020. (neurčitý)
↑ Video topného selenu Archivováno 15. dubna 2016 na Wayback Machine .
↑ Videozáznam pokusů o zapálení selenu Archivováno 26. ledna 2012 na Wayback Machine .
↑ Video z reakce selenu se sodíkem Archivováno 26. ledna 2012 na Wayback Machine .
↑ Evney Buketov, Vitalij Pavlovič Malyšev. Extrakce selenu a teluru z kalu elektrolytu mědi . - Nauka, 1969. - 216 s. Archivováno 15. června 2018 na Wayback Machine
↑ Janghorbani, M. Výměnný metabolický bazén selenitu u lidí: nový koncept pro hodnocení stavu selenu / M. Janghorbani [e.a.] // Amer J. Clin. Nutr, 1990. - V.51. - R. 670-677
↑ Doporučené úrovně spotřeby potravin a biologicky aktivních látek: MR. 2.3.1.1915-04 / GUNII výživa RAMS. - M., 2004. - 36 s.
↑ Pokyny 2.3.1.2432-08. Normy fyziologických potřeb energie a živin pro různé skupiny obyvatel Ruské federace. doc Archivováno 19. února 2016. . 4.2.2.2.2.6. Selen
↑ Živiny a strukturální prvky nezbytné pro normální růst vlasů. . nishi-int.ru _ Získáno 9. března 2021. Archivováno z originálu dne 16. června 2021. (neurčitý)
↑ Botsiev T.O., Kubalová L.M. BIOLOGICKÁ ROLE SELENU A JEHO SLOUČENIN (ruština) // International Student Scientific Bulletin. - 2015. - 2015. Archivováno 15. ledna 2021.
↑ 1 2 3 Struev I. V., Simakhov R. V. Selen, jeho vliv na organismus a využití v lékařství // So. vědecký díla "Přírodověda a humanismus" / Ed. prof., d.b.s. N. N. Ilinskikh. 3(2). - 2006. - S. 127-136.
↑ Toxické látky – Selen. Centra pro kontrolu a prevenci nemocí . Získáno 12. března 2013. Archivováno z originálu dne 22. října 2020. (neurčitý)
↑ Interakce mezi nedostatkem selenu a jódu u člověka a zvířat. Arthur JR, Beckett GJ, Mitchell JH. — Recenze výzkumu výživy. červen 1999; 12(1):55-73
↑ Marco Vinceti, Tommaso Filippini, Cinzia Del Giovane, Gabriele Dennert, Marcel Zwahlen. Selen pro prevenci rakoviny // The Cochrane Database of Systematic Reviews. — 29.01.2018. - T. 2018 , č.p. 1 . — ISSN 1469-493X . - doi : 10.1002/14651858.CD005195.pub4 . Archivováno z originálu 8. března 2021.
↑ Valentina Sytsko, Larisa Tselikova, Maria Mikhalko, Valentina Kolesniková. Výrobní technologie. Praktikum . — Litry, 2017-09-05. — 257 s. — ISBN 9785040209422 . Archivováno 22. prosince 2017 na Wayback Machine
↑ David Michajlovič Čižikov, Viktor Petrovič Šťastný. Selen a selenidy . - Nauka, 1964. - 330 s. Archivováno 22. prosince 2017 na Wayback Machine
↑ Ivan Balabanov, Viktor Balabanov. Nanotechnologie. Pravda a fikce . — Litry, 2017-09-05. — 458 s. — ISBN 9785457052109 . Archivováno 22. prosince 2017 na Wayback Machine
↑ Michail Orlov. Příručka pro invenční myšlení. ABC moderního TRIZ. Základní praktický kurz Modern TRIZ Academy . — Litry, 2017-09-05. — 498 s. — ISBN 9785040540051 . Archivováno 22. prosince 2017 na Wayback Machine
↑ Moderní léky . — OLMA Media Group. — 904 s. — ISBN 9785373003216 . Archivováno 22. prosince 2017 na Wayback Machine
↑ Selen a lidské zdraví. . PubMed . Získáno 2. dubna 2017. Archivováno z originálu 3. dubna 2017. (neurčitý)
↑ Nejnovější encyklopedie zdravé výživy . — OLMA Media Group. — 384 s. — ISBN 9785765435588 . Archivováno 22. prosince 2017 na Wayback Machine
↑ Jurij Zacharov. Jak vyléčit rakovinu. Průvodce pro pacienty . — Litry, 2017-11-09. — 798 s. — ISBN 9785040901968 . Archivováno 22. prosince 2017 na Wayback Machine
↑ SNS 81-1954. "Toxikologie selenu: Přehled" / CG Wilber // Klinická toxikologie. - New York, 1980 - 17/2 - str. 171-230.
↑ Monografie IARC o hodnocení karcinogenního rizika chemických látek pro člověka. Některé aziridiny, N-, S- a o- hořčice a selen // Lev, Mezinárodní agentura pro výzkum rakoviny, * Selen a sloučeniny selenu, 1957 - Vol 9. - 268 s
↑ CIF 80-729. *Selenium.Vocal-Borek, H.USIP zpráva 79-16 (University of Stockholm, Institute of Rhysics, Vanadisvagen 9,Stockholm). — Listopad, 1979—220 s.
↑ CIS 77-155. selen. // DC, Národní akademie věd. - Washington, 1976-203 s.
↑ CIS 80-10541. „Selen a jeho minerální sloučenina“ / C. Morel [e.a.] // Fiche Toxicologique No. 150. Institute national de recherche et de securite. Dokumentární filmy Cahiers de notes - Securite et hygiene du traval. - Paříž, 1980 - č. 1244-98-80. - R. 181-185.
↑ Mareev V. Yu. , Fomin I. V. , Ageev F. T. , Begrambekova Yu. L. , Vasyuk Yu. A. , Garganeeva A. A. , Gendlin G. E. , Glezer M. G. , Gauthier S. V. , Dovzhenko T. Z. A. Kozev D. , Dovzhenko T. Z. A. D. Kobal Kobal A. V. , Mareev Yu. V. , Ovchinnikov A. G. , Perepech N. B. , Tarlovskaya E. I. , Chesnikova A. I. , Shevchenko A. O. , Arutyunov G. P. , Belenkov Yu. N. , Galyavich A. S. , Gilyarevsky S. R. , Drapkina O. M. , Duplyakov D. V. , Lopatin Yu. M. , Sitnikova M. Yu. , Skibitsky V. V. , Shlyakhto E. V. . Klinická doporučení OSSN - RKO - RNMOT. Srdeční selhání: chronické (CHF) a akutní dekompenzované (ADHF). Diagnostika, prevence a léčba // Kardiologie. - 2018. - T. 58 , č. S6 . - doi : 10.18087/kardio.2475 . Archivováno z originálu 17. února 2020. (Ruština)
↑ Alehagen U. , Johansson P. , Björnstedt M. , Rosén A. , Dahlström U. Kardiovaskulární mortalita a N-terminální proBNP snížené po kombinované suplementaci selenem a koenzymem Q10: 5letá prospektivní randomizovaná dvojitě zaslepená placebem kontrolovaná studie mezi staršími švédskými občany (anglicky) // Int J Cardiol. - 2013. - Sv. 167 , č.p. 5 . - doi : 10.1016/j.ijcard.2012.04.156 . Archivováno z originálu 17. února 2020.
↑ Prilutsky, A. S. Seleničitan sodný v léčbě autoimunitních onemocnění štítné žlázy / A. S. Prilutsky. - „Zdraví Ukrajiny“ č. 11, 2012. S.37.
↑ van Zuuren EJ , Albusta AY , Fedorowicz Z. , Carter B. , Pijl H. Suplementace selenem pro Hashimotovu tyreoiditidu: Souhrn Cochrane Systematic Review. (anglicky) // European Thyroid Journal. - 2014. - Březen ( vol. 3 , č. 1 ). - str. 25-31 . - doi : 10.1159/000356040 . — PMID 24847462 .
↑ Stranges S. , Marshall JR , Natarajan R. , Donahue RP , Trevisan M. , Combs GF , Cappuccio FP , Ceriello A. , Reid ME Účinky dlouhodobé suplementace selenem na výskyt diabetu 2. typu: randomizovaná studie. (anglicky) // Annals Of Internal Medicine. - 2007. - 21. srpna ( roč. 147 , č. 4 ). - str. 217-223 . - doi : 10.7326/0003-4819-147-4-200708210-00175 . — PMID 17620655 .
↑ Zdroj . Získáno 25. dubna 2022. Archivováno z originálu dne 25. dubna 2022. (neurčitý)
↑ Raný výzkum a vývoj ebselen . Získáno 25. dubna 2022. Archivováno z originálu dne 25. dubna 2022. (neurčitý)
↑ Objev silných inhibitorů PLproCoV2 screeningem knihovny sloučenin obsahujících selen | bioRxiv . Získáno 25. dubna 2022. Archivováno z originálu dne 27. června 2022. (neurčitý)
↑ Struktura Mpro ze SARS-CoV-2 a objev jeho inhibitorů | příroda . Získáno 25. dubna 2022. Archivováno z originálu dne 14. května 2020. (neurčitý)
↑ Identifikace ebselenu a jeho analogů jako účinných kovalentních inhibitorů proteázy podobné papainu ze SARS-CoV-2 | vědecké zprávy . Získáno 25. dubna 2022. Archivováno z originálu dne 25. dubna 2022. (neurčitý)
↑ Byl objeven nový lék na koronavirus: Věda: Věda a technologie: Lenta.ru . Získáno 25. dubna 2022. Archivováno z originálu dne 25. dubna 2022. (neurčitý)
↑ 1 2 Ebselen jako vysoce aktivní inhibitor PLProCoV2 | bioRxiv . Získáno 25. dubna 2022. Archivováno z originálu dne 25. dubna 2022. (neurčitý)