Sulfid sodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 17. února 2020; kontroly vyžadují 14 úprav .

sulfid sodný

Všeobecné
Systematický název	sulfid sodný
Tradiční jména	sulfid sodný; sulfid sodný
Chem. vzorec	Na 2 S
Krysa. vzorec	Na 2 S
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	78,0452 g/ mol
Hustota	1,856 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	1176 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1313-82-2
PubChem	14804
Reg. číslo EINECS	215-211-5
InChI	InChI=lS/2Na.S/q2*+l;-2GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	WE1905000
CHEBI	76208
ChemSpider	207721
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,2 mg/m³
LD 50	100-142 mg/kg
Toxicita	toxický, dráždivý
NFPA 704	jeden 3 jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Sulfid sodný , zastaralý. sulfid sodný je komplexní anorganická látka s chemickým vzorcem Na2S .

Popis

Sulfid sodný je sůl bez kyslíku . V normálním stavu je to bílý prášek, velmi hygroskopický. Taví bez rozkladu, tepelně stabilní. Technický sulfid sodný nažloutlý nebo nahnědlý (načervenalý) obsahuje až 60 % sulfidu sodného. Necháme dobře rozpustit ve vodě , je hydrolyzován na anion, vytváří v roztoku silně zásadité prostředí. Při stání na vzduchu se roztok zakalí (koloidní síra) a zežloutne ( polysulfidová barva ). Typický restaurátor. Přidává síru . Vstupuje do iontoměničových reakcí .

Získání

V průmyslu - kalcinace minerálu mirabilit Na 2 SO 4 10H 2 O.

${\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4H_{2}\longrightarrow Na_{2}S+4H_{2}O))$
${\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4C\longrightarrow Na_{2}S+4CO\uparrow }}$
${\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4CO\longrightarrow Na_{2}S+4CO_{2}\uparrow ))$

Chemické vlastnosti

Sulfid sodný se hydrolyzuje ve 2 krocích:

${\ce {Na2S + H2O <=> NaHS + NaOH}}$
${\ce {NaHS + H2O -> H2S^ + NaOH}}$

Reaguje se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou :

{\mathsf {Na_{2}S+2HCl\longrightarrow 2NaCl+H_{2}S\!\uparrow ))

Reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou :

{\mathsf {Na_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow SO_{2}\!\uparrow +\ S\!\downarrow +\ 2H_{2}O+2NaHSO_{4} }}

Reaguje s vodným roztokem manganistanu draselného :

{\mathsf {3Na_{2}S+2KMnO_{4}+4H_{2}O\longrightarrow 2MnO_{2}\!\downarrow +\ 6NaOH+2KOH+3S\!\downarrow ))

Při reakci s jódem se sráží čistá síra :

{\mathsf {Na_{2}S+I_{2}\rightarrow 2NaI+S\!\downarrow }}

Aplikace

Sulfid sodný se používá při výrobě sirných barviv a celulózy , k odstranění vlasové linie kůží při činění, jako činidlo v analytické chemii a také při chemické úpravě vody.

Zabezpečení

Sulfid sodný je vysoce toxický, dráždí kůži a sliznice . Odolné proti ohni a výbuchu. MPC v pracovní oblasti - 0,2 mg / m³ podle GOST 12.1.007-76.

Viz také

Literatura

Lidin R. A. „Příručka studenta. Chemie "M.: Asterel, 2003.

BeS

NH4HS
( NH4 ) 2SH8N2MoS4 _ _ _
_ _ _ _ _ _

Na2S NaHS NaCrS 2
_ _

MgS

Al2S3 _ _ _

SiS
SiS 2

P 4 S 3
P 4 S 7
P 4 S 10

K 2 S
KBiS 2
KFeS 2
KHS
K 2 Pt 4 S 6
KCrS 2

CaS
Ca(HS) 2

ScS
Sc 2 S 3

Ti 6 S
Ti 16 S 21
Ti 2 S
TiS
Ti 8 S 9
Ti 8 S 10
Ti 2 S 3
TiS 2
TiS 3

V 3 S
V 5 S 4
VS
V 2 S 3
V 5 S 8
VS 2
V 2 S 5
VS 4

CrS
Cr 5 S 6
Cr 7 S 8
Cr 3 S 4
Cr 2 S 3
CoCr 2 S 4
KCrS 2
NaCrS 2

MnS
MnS 2

FeS
FeS 2
CuFeS 2
Fe 3 S 4
Fe 2 S 3
KFeS 2

CoS
CoS 2
Co 9 S 8
Co 3 S 4
CoCr 2 S 4
Co 2 S 3
CoAsS

Ni 2 S
Ni 3 S 2
Ni 6 S 5
Ni 7 S 6
NiS 2
NiS
Ni 3 S 4

Cu 2 S
CuS
CuFeS 2
CuS 2

ZnS

Ga 2 S
GaS
Ga 2 S 3

GeS
GeS 2

As 4 S 4
As 4 S 5
As 4 S 3
As 2 S 3
As 2 S 5

Se 6 S 2
SeS
SeS 2
Se 2 S 6

Rb 2 S

SrS
SrS 2

YS
Y 5 S 7
Y 2 S 3
YS 2

Zr 9 S 2
ZrS 2
Zr 3 S 2
ZrS
Zr 2 S
ZrOS
ZrS 3

NbS
NbS 2
NbS 2 Br 2
NbS 2 Cl 2
NbS 3

Po 2 S 3
Po 2
Po 3

Tc 2 S 7

RuS 2

Rh 17 S 15
Rh 2 S 3
Rh S 2

Pd 4 S
Pd 3 S
Pd 16 S 7
Pd 2 S
PdS
PdS 2

Ag 2 S
AgS
Ag 3 SbS 3

CDS

Za 2 S
InS
Za 6 S 7
Za 3 S 4
Za 2 S 3
Za 3 S 5

SnS
Sn 3 S 4
Sn 2 S 3
SnS 2

Sb 2 S 3
Sb 2 S 5

já

Cs 2 S
Cs 2 S 2
Cs 2 S 3
Cs 2 S 5
Cs 2 S 6

BaS
Ba(HS) 2

Hf 2 S
HfS
Hf 2 S 3
HfS 2
HfS 3

Ta 6 S
Ta 2 S
TaS 2
TaS 3

W.S.2 W.S.3
_ _

ReS ReS2
Re2S7 _
_ _ _

OsS 2
OsS 4

IrS
Ir 2 S 3
IrS 2
IrS 3

PtS
K 2 Pt 4 S 6
Pt 2 S 3
PtS 2

Au 2 S
Au S
Au 2 S 3

Hg 2 S
HgS
Hg 3 S 2 Cl 2

Tl 2 S
TlS
Tl 2 S 3
Tl 2 S 5

PbS
PbS 2

BiS
KBiS 2
Bi 2 S 3
BiSI
BiSCl

PoS

↓

LaS
La 3 S 4
La 2 O 2 S
La 2 S 3
LaS 2

CeS
Ce 3 S 4
Ce 5 S 7
Ce 2 S 3
CeS 2

PrS
Pr 5 S 7
Pr 3 S 4
Pr 2 O 2 S
Pr 2 S 3
PrS 2

NdS
Nd 3 S 4
Nd 2 O 2 S
Nd 2 S 3

Odpoledne

SmS
Sm 3 S 4
Sm 2 S 3

EuS
Eu 3 S 4
Eu 2 O 2 S
Eu 2 S 3

GdS
Gd 2 S 3
GdS 2

DyS
Dy 5 S 7
Dy 2 S 3
DyS 2

HoS
Ho 5 S 7
Ho 2 O 2 S
Ho 2 S 3

Er 5 S 7
ErS
Er 2 S 3

YbS
Yb 3 S 4
Yb 2 S 3

LuS
Lu 2 O 2 S
Lu 2 S 3

Ac 2 S 3

US
U 2 S 3
US 2
U 2 S 5
US 3

PaOS

Čt 2 S 3 Čt 7 S 12 Čt 2 Čt 2 S 5
_

NpS
Np 2 S 3
NpOS
Np 3 S 5
NpS 3

PuS
Pu 2 O 2 S
Pu 2 S 3
PuS 2

Am 2 S 3

srov

Sloučeniny sodíku

anorganické

halogenidy	Fluorid sodný (NaF) Chlorid sodný (NaCl) bromid sodný (NaBr) Jodid sodný (NaI) Astatid sodný (NaAt)
Chalkogenidy	Superoxid sodný (NaO 2 ) oxid sodný (Na2O ) Peroxid sodný (Na 2 O 2 ) hydroxid sodný (NaOH) deuteroxid sodný (NaOD) Sulfid sodný ( Na2S ) Hydrosulfid sodný (NaSH) Selenid sodný ( Na2Se ) Hydroselenid sodný (NaSeH) Telurid sodný (Na 2 Te) Polonid sodný ( Na2Po )
Pniktogeny	nitrid sodný ( Na3N ) Azid sodný (NaN 3 ) Amid sodný ( NaNH2 ) Fosfid sodný ( Na3P ) Arsenid trisodný (Na 3 As)
Oxohalid	Hydrosulfit sodný (NaClO) Chloritan sodný (NaClO 2 ) Chlorečnan sodný (NaClO 3 ) Chloristan sodný (NaClO 4 ) Bromnan sodný (NaBrO) bromid sodný (NaBrO 2 ) Bromičnan sodný (NaBrO 3 ) Perbromičan sodný ( NaBrO 4 ) Jodičnan sodný (NaIO 3 ) jodistan sodný (NaIO 4 )
oxychalkogenid	Hydrosiřičitan sodný (NaHS03 ) Hydrogensíran sodný ( NaHS04 ) Síran sodný (Na 2 SO 4 ) Thiosíran sodný ( Na2S203 ) _ _ _ pyrosíran sodný (Na 2 S 2 O 7 ) Peroxodisíran sodný (Na 2 S 2 O 8 ) Siřičitan sodný (Na 2 SO 3 ) Dithioničitan sodný (Na 2 S 2 O 4 ) pyrosiřičitan sodný (Na 2 S 2 O 5 ) Dithionát sodný ( Na2S2O6 ) _ _ _ Seleničitan sodný (Na 2 SeO 3 ) Selenan sodný (Na 2 SeO 4 ) Telurit sodný (Na 2 TeO 3 )
Oxypniktogenid	Dusitan sodný (NaNO 2 ) Dusičnan sodný (NaNO 3 ) Hypodusitan sodný (Na 2 N 2 O 2 ) dihydrogenfosforečnan sodný (NaH 2 PO 4 ) Fosfornan sodný (NaPO 2 H 2 ) Monofluorofosforečnan sodný ( Na2PO3F ) _ Ortofosforečnan sodný (Na 3 PO 4 ) Trifosfát sodný (Na 5 P 3 O 10 ) Pyrofosforečnan sodný (Na 4 P 2 O 7 ) Arzeničnan sodný (Na 3 AsO 4 ) Hydrogenarzeničnan sodný ( Na2HAsO4 ) _ Dihydroarsenát sodný (NaH 2 AsO 4 ) antimoničnan sodný (NaSbO 3 )
jiný	Tetrahydridohlinitan sodný (NaAlH4 ) hlinitan sodný (FaAlO 2 ) Síran hlinito-sodný (NaAl(SO 4 ) 2 Borohydrid sodný (NaBH4 ) Kyanoborohydrid sodný (NaBH3 ( CN)) Metaboritan sodný (NaBO 2 ) Metabismutát sodný (NaBiO 3 ) Kyanid sodný (NaCN) NaCNO hydrid sodný (NaH) hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3 ) [[NaHXeO 4 ]] Manganistan sodný (NaMnO 4 ) Kyanát sodný (NaOCN) rhenát sodný (NaReO 4 )) Thiokyanát sodný (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Metavanadičnan sodný (NaVO 3 ) uhličitan sodný ( Na2CO3 ) _ Šťavelan sodný (Na 2 C 2 O 4 ) Chroman sodný (Na 2 CrO 4 ) Dichroman sodný (Na 2 Cr 2 O 7 ) Metagermanát sodný (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Manganistan sodný (Na 2 MnO 4 ) molybdenan sodný (Na 2 MoO 4 ) [ [ Na2S4O6 ] ] _ _ [ [ Na2SiO3 ] ] Wolframát sodný (Na 2 WO 4 ) Tetrahydroxozinečnan sodný (II) ( Na2Zn (OH) 4 ) Orthovanadičnan sodný (Na 3 VO 4 ) Hexakyanoželezitan sodný (II) ( Na4Fe (CN) 6 ) Ortokřemičitan sodný (Na 4 SiO 4 ) Tetrachlorpalladát sodný (II ) ( Na2PdCl4 )

organické

Octan sodný (NaCH3COO ) )
Benzoát sodný (NaC 6 H 5 CO 2 )
Salicylát sodný (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[[C 6H 16 AlNaO 4 ] ]
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Glutamát sodný (C 5 H 8 NO 4 Na)
Maitotoxin ( C164H256O68S2Na2 ) _ _ _ _ _ _ _ _

Chemické vzorce