Zinek

Zinek
←  Měď | Gallium  →
třicet Zn ↓ CD 30 Zn
Vzhled jednoduché látky
Vzorky purifikovaného zinku
Vlastnosti atomu
Jméno, symbol, číslo	Zinek / Zincum (Zn), 30
Skupina , období , blok	12 (zastaralé 2), 4, d-prvek
atomová hmotnost ( molární hmotnost )	65,38(2) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronická konfigurace	[Ar] 3d 10 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2
Poloměr atomu	138 hodin
Chemické vlastnosti
kovalentní poloměr	125  hodin
Poloměr iontů	(+2e) 74  hodin
Elektronegativita	1,65 (Paulingova stupnice)
Elektrodový potenciál	-0,76 V
Oxidační stavy	0, +2
Ionizační energie (první elektron)	905,8 (9,39)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky
Hustota (v n.a. )	7,133 g/cm³
Teplota tání	419,6 °C
Teplota varu	906,2 °C
Oud. teplo tání	7,28 kJ/mol
Oud. výparné teplo	114,8 kJ/mol
Molární tepelná kapacita	25,4 [2]  J/(K mol)
Molární objem	9,2  cm³ / mol
Krystalová mřížka jednoduché látky
Příhradová konstrukce	Šestihranný
Parametry mřížky	a  = 2,6648, c  = 4,9468  Á
poměr c / a	1,856
Debyeho teplota	234 tis  .
Další vlastnosti
Tepelná vodivost	(300 K) 116 W/(m K)
Číslo CAS	7440-66-6

Zinek ( chemická značka  - Zn , z lat.  Zincum ) - chemický prvek 12. skupiny (podle zastaralé klasifikace  - sekundární podskupina druhé skupiny, IIB), čtvrté období periodického systému chemických prvků D. I. Mendělejev s atomovým číslem 30.

Jednoduchá látka zinek  je za normálních podmínek křehký modrobílý přechodový kov ( na vzduchu se zakalí a pokryje se tenkou vrstvou oxidu zinečnatého ).

Historie

Slitina zinku s mědí  - mosaz  - byla známá ve starověkém Řecku , starověkém Egyptě , Indii ( VII. století ), Číně ( XI století ). Dlouhou dobu nebylo možné izolovat čistý zinek. V roce 1738 v Anglii patentoval William Champion destilační metodu pro získávání zinku [3] . V průmyslovém měřítku začala tavba zinku také v 18. století : v roce 1743 začala v Bristolu fungovat první zinkovna založená Williamem Championem, kde se zinek získával destilací [4] [5] :15 . V roce 1746 vyvinul A. S. Marggraf v Německu podobnou metodu pro získávání čistého zinku kalcinací směsi jeho oxidu s uhlím bez vzduchu v jílových žáruvzdorných retortách s následnou kondenzací zinkových par v lednicích . Marggraf svou metodu podrobně popsal a položil tak základy teorie výroby zinku. Proto bývá nazýván objevitelem zinku [4] .

V roce 1805 Charles Hobson a Charles Sylvester ze Sheffieldu patentovali způsob zpracování zinku - válcování při 100-150 °C [5] :28 . První zinek v Rusku byl získán v závodě Alagir 1. ledna 1905 [5] :86 . První závody, kde se zinek získával elektrolytickou metodou, se objevily v roce 1915 v Kanadě a USA [5] :82 .

Původ jména

Slovo „zinek“ se poprvé nachází ve spisech Paracelsa , který tento kov nazval slovem lat.  zincum nebo zinken v Liber Mineralium II [6] . Toto slovo se pravděpodobně vrací k němu.  Zinke , což znamená „zub“ (krystality zinkového kovu vypadají jako jehličky) [7] .

Být v přírodě

Je známo 66 minerálů zinku, zejména zincit , sfalerit , willemit , calamin , smithsonit , franklinit . Nejběžnějším minerálem je sfalerit nebo směs zinku. Hlavní složkou minerálu je sulfid zinečnatý ZnS a různé nečistoty dodávají této látce nejrůznější barvy. Kvůli obtížnosti identifikace tohoto minerálu se nazývá blende ( starořecky σφαλερός  - klamný). Směs zinku je považována za primární minerál, ze kterého byly vytvořeny další minerály zinku. : smithsonit ZnCO 3 , zincit ZnO, calamin 2ZnO SiO 2 H 2 O. Na Altaji často najdete pruhovanou "čipmunkovou" rudu - směs zinkové směsi a hnědého jitrocele . Kousek takové rudy z dálky opravdu vypadá jako skryté pruhované zvíře[ styl ] .

Průměrný obsah zinku v zemské kůře je 8,3⋅10−3 %  , v hlavních vyvřelinách je poněkud vyšší (1,3⋅10−2 %  ) než v kyselých (6⋅10−3 %  ). Zinek je energický vodní migrant, zvláště charakteristický jeho migrací v termálních vodách spolu s olovem . Z těchto vod se vysrážejí sulfidy zinečnaté, které mají velký průmyslový význam. Zinek také intenzivně migruje v povrchových a podzemních vodách, jeho hlavním srážedlem je sirovodík , sorpce jíly a další procesy hrají menší roli.

Zinek je důležitý biogenní prvek, živé organismy obsahují průměrně 5⋅10 −4  % zinku. Existují však výjimky - takzvané hubové organismy (například některé fialky ).

Vklady

Ložiska zinku jsou známá v Íránu , Austrálii , Bolívii , Kazachstánu [8] . V Rusku je největším výrobcem olovo-zinkových koncentrátů JSC "MMC Dalpolimetall " [9] . Na území Krasnojarského území v regionu Dolní Angara vzniká unikátní ložisko polymetalů Gorevskoje se zásobami zinku 1004,5 ​​tis. tun v kategoriích A + B + C1 a 798,4 tis. tun v kategorii C2. Ložisko bylo objeveno v roce 1956, těžba začala v roce 1975, ale první informace o přítomnosti rud v okolních oblastech pocházejí ze 70. let 18. století. V roce 2012 činila produkce zinku 25,8 tis. tun. Obor rozvíjí skupina společností. Prozkoumána byla také ložiska Partizanskoye a Surovoye na západě poloostrova Taimyr. Předpokládané zdroje zinku - 500 tisíc tun. [deset]

Izotopy

Zinek má pět stabilních izotopů ( 64Zn , 66Zn , 67Zn , 68Zn a 70Zn ).

Získání

Zinek se v přírodě jako přírodní kov nevyskytuje.

Zinek se těží z polymetalických rud obsahujících 1-4 % Zn ve formě sulfidu, dále Cu , Pb , Ag , Au , Cd , Bi . Rudy se obohacují selektivní flotací, získávají se zinkové koncentráty (50-60% Zn) a současně olověné, měděné a někdy i pyritové koncentráty. Zinkové koncentráty se vypalují v pecích s fluidním ložem, přičemž se sulfid zinečnatý přeměňuje na oxid ZnO; výsledný oxid siřičitý SO 2 se používá k výrobě kyseliny sírové . Čistý zinek z oxidu ZnO se získává dvěma způsoby. Podle pyrometalurgické (destilační) metody, která existuje již dlouhou dobu, se kalcinovaný koncentrát slinuje, aby se získala zrnitost a propustnost pro plyny, a poté se redukuje uhlím nebo koksem při 1200–1300 ° C: ZnO + C → Zn + CO . Vzniklé kovové páry kondenzují a nalévají do forem. Zpočátku se restaurování provádělo pouze v ručních pálených retortách, později byly použity vertikální mechanizované karborundové retorty , dále šachtové a elektrické obloukové pece; z olovo-zinkových koncentrátů se zinek získává v šachtových pecích s foukáním . Produktivita se postupně zvyšovala, ale zinek obsahoval až 3 % nečistot, včetně cenného kadmia . Destilační zinek se čistí segregací (tedy usazováním tekutého kovu ze železa a části olova při 500 °C), přičemž dosahuje čistoty 98,7 %. Někdy složitější a nákladnější čištění rektifikací, které se někdy používá, dává kovu čistotu 99,995 % a umožňuje extrakci kadmia.

Hlavní způsob získávání zinku je elektrolytický (hydrometalurgický). Kalcinované koncentráty se zpracují kyselinou sírovou; výsledný síranový roztok je očištěn od nečistot (depozicí se zinkovým prachem) a podroben elektrolýze v lázních pevně vyložených uvnitř olovem nebo vinylovým plastem . Zinek je nanášen na hliníkové katody, ze kterých je denně odstraňován (strháván) a taven v indukčních pecích. Obvykle je čistota elektrolytického zinku 99,95%, úplnost jeho extrakce z koncentrátu (s přihlédnutím ke zpracování odpadu) je 93-94%. Výrobní odpady produkují síran zinečnatý, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; někdy také In, Ga, Ge, Tl.

Fyzikální vlastnosti

Ve své čisté formě je to spíše tažný stříbřitě bílý kov . Má šestihrannou mřížku s parametry a \u003d 0,26649 nm, c \u003d 0,49431 nm, prostorová skupina P 6 3 / mmc, Z \u003d 2. Při pokojové teplotě je křehká, když je deska ohnuta, je slyšet prasklina tření krystalitů (obvykle silnější než " výkřik cínu "). Při 100–150 °C je zinek plastický. Nečistoty, i drobné, prudce zvyšují křehkost zinku. Vlastní koncentrace nosičů náboje v zinku je 13,1⋅10 28 m −3 .

Chemické vlastnosti

Typický příklad kovu, který tvoří amfoterní sloučeniny. Sloučeniny zinku ZnO a Zn(OH) 2 jsou amfoterní . Standardní elektrodový potenciál je −0,76 V, v řadě standardních potenciálů se nachází před železem.

Na vzduchu je zinek pokryt tenkým filmem oxidu ZnO. Při silném zahřátí vyhoří za vzniku amfoterního bílého oxidu ZnO:

Oxid zinečnatý reaguje s roztoky kyseliny:

a s alkáliemi:

Zinek běžné čistoty aktivně reaguje s kyselými roztoky:

a alkalické roztoky:

tvoří hydroxozinkaty. Velmi čistý zinek nereaguje s roztoky kyselin a zásad. Interakce začíná přidáním několika kapek roztoku síranu měďnatého CuSO 4 .

Při zahřátí zinek reaguje s halogeny za vzniku halogenidů ZnHal2 . S fosforem tvoří zinek fosfidy Zn 3 P 2 a ZnP 2 . Se sírou a jejími analogy - selenem a tellurem  - různými chalkogenidy, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 a ZnTe.

S vodíkem , dusíkem , uhlíkem , křemíkem a borem zinek přímo nereaguje. Nitrid Zn 3 N 2 se získává reakcí zinku s amoniakem při 550-600 °C.

Ve vodných roztocích tvoří ionty zinku Zn 2+ akvakomplexy [Zn(H 2 O) 4 ] 2+ a [Zn(H 2 O) 6 ] 2+ .

Aplikace

Čistý kovový zinek se používá k získávání drahých kovů těžených podzemním loužením ( zlato , stříbro ). Kromě toho se zinek používá k získávání stříbra, zlata (a dalších kovů) ze surového olova ve formě intermetalických sloučenin zinek-stříbro-zlato (tzv. „stříbrná pěna“), které se následně zpracovávají konvenčními rafinačními metodami .

Používá se k ochraně oceli před korozí ( zinkování povrchů nepodléhajících mechanickému namáhání, nebo metalizace  - na mosty, nádrže, kovové konstrukce).

Zinek se používá jako materiál pro zápornou elektrodu v chemických zdrojích proudu , tedy v bateriích a akumulátorech , např.: mangan-zinkový článek , stříbrno-zinkový akumulátor (1,85  V , 150  W h /kg, 650 W h/dm ( _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0,7-1,6 V, 84-127 W h / kg, 410-570 W h / dm 3 ), chrom-zinkový článek , zinko-stříbrný chloridový článek , nikl-zinkový akumulátor (1, 82 V, 95-118 W h / kg, 230-295 W h / dm 3 ), olověný zinkový článek , zinko-chlórová baterie , zinko-bromová baterie atd.

Úloha zinku je velmi důležitá u zinko-vzduchových baterií , které se vyznačují velmi vysokou měrnou spotřebou energie . Jsou perspektivní pro startování motorů (olověná baterie - 55 W h / kg, zinek-vzduch - 220-300 W h / kg) a pro elektromobily (dojezd do 900 km).

Zinkové desky jsou široce používány v tisku , zejména pro tisk ilustrací ve velkonákladových publikacích. K tomu se od 19. století používala zinkografie  - výroba klišé na zinkové desce leptáním vzoru v ní kyselinou. Nečistoty, s výjimkou malého množství olova, zhoršují proces leptání. Před mořením je zinkový plech žíhán a válcován v zahřátém stavu [5] :30-31 .

Zinek se přidává do mnoha slitin pro tvrdé pájení, aby se snížil jejich bod tání.

Oxid zinečnatý je široce používán v lékařství jako antiseptický a protizánětlivý prostředek . Oxid zinečnatý se také používá k výrobě barvy - zinková běloba .

Zinek je důležitou součástí mosazi . Slitiny zinku s hliníkem a hořčíkem (TsAM, ZAMAK ) jsou pro své relativně vysoké mechanické a velmi vysoké odlévací vlastnosti velmi široce používány ve strojírenství pro přesné lití. Zejména ve zbrojním průmyslu se šrouby do pistolí někdy odlévají ze slitiny ZAMAK (-3, -5) , zejména ty, které jsou určeny pro použití slabých nebo traumatických nábojů. Ze slitin zinku jsou také odlévány všechny druhy technických armatur, jako jsou kliky automobilů, karburátorové karburátory, makety a všechny druhy miniatur, stejně jako jakékoli další výrobky, které vyžadují přesné odlévání s přijatelnou pevností.

Chlorid zinečnatý  je důležité tavidlo pro pájení kovů a součást výroby vláken .

Sulfid zinečnatý se používá při výrobě fosforu s krátkým dosvitem a dalších luminiscenčních sloučenin , obvykle směsí ZnS a CdS aktivovaných jinými kovovými ionty. Fosfory na bázi sulfidů zinku a kadmia se také používají v elektronickém průmyslu k výrobě svítících flexibilních panelů a obrazovek jako elektroluminofory a sloučeniny s krátkou dobou žhnutí .

Telurid , selenid , fosfid , sulfid zinečnatý jsou široce používané polovodiče . Sulfid zinečnatý je nedílnou součástí mnoha fosforů . Fosfid zinečnatý se používá jako jed na hlodavce .

Selenid zinečnatý se používá k výrobě optických skel s velmi nízkou střední infračervenou absorpcí , jako jsou lasery na bázi oxidu uhličitého .

Různá použití zinku způsobují:

• galvanizace - 45-60%,
• lék (oxid zinečnatý jako antiseptikum) - 10%,
• výroba slitiny - 10%,
• výroba pryžových pneumatik - 10%,
• olejové barvy - 10%.

Světová produkce

Zinek je čtvrtý nejpoužívanější kov na světě po železe, hliníku a mědi a třetí mezi neželeznými kovy. Světová produkce zinku v roce 2009 činila 11,277 milionů tun, což je o 3,2 % méně než v roce 2008 [11] světová produkce zinku se může v roce 2024 zvýšit na 14 milionů tun ročně. [12] Cena zinku v říjnu 2021 vzrostla v Londýně na 3528,5 USD/t, +3,7 %. [13]

Seznam zemí podle produkce zinku v roce 2006 (na základě United States Geological Survey) [14] :

Místo	Země	Produktivita (tuny)
—	Celý svět	10 000 000
jeden	Čína	02 600 000 [15]
2	Austrálie	01 380 000
3	Peru	01 201 794
čtyři	USA	0 0727 000
5	Kanada	0 0710 000
6	Mexiko	0 0480 000 [15]
7	Irsko	0 0425 700
osm	Indie	0 0420 800
9	Kazachstán	0 0400 000 [15]
deset	Švédsko	0 0192 400
jedenáct	Rusko	0 0190 000 [15]
12	Brazílie	0 0176 000 [15]
13	Bolívie	0 0175 000 [15]
čtrnáct	Polsko	0 0135 600
patnáct	Írán	0 0130 000 [15]
16	Maroko	00073 000 [15]
17	Namibie	00068 000 [15]
osmnáct	Severní Korea	00067 000 [15]
19	krocan	00050 000 [15]
dvacet	Vietnam	00048 000 [15]
21	Thajsko	00045 000 [15]
22	Honduras	00037 646
23	Finsko	00035 700
24	Jižní Afrika	00034 444
25	Chile	00031 725
26	Argentina	00030 300 [15]
27	Bulharsko	00017 300 [15]
28	Rumunsko	00 009600 [15]
29	Japonsko	00 007 169
třicet	Alžírsko	00 005 000 [15]
31	Saudská arábie	00 001500 [15]
32	Gruzie	00 000400 [15]
33	Bosna a Hercegovina	00 000300 [15]
34	Myanmar	00 000100 [15]

Biologická role

Tělo dospělého člověka obsahuje v průměru asi 2 g zinku ve formě jeho sloučenin, který je koncentrován především v prostatě, svalech, játrech a slinivce břišní. 50 mililitrů lidského semene obsahuje asi 10 miligramů zinku. Více než 400 enzymů obsahuje zinek. Jsou mezi nimi enzymy , které katalyzují hydrolýzu peptidů, proteinů a esterů, tvorbu aldehydů, polymeraci DNA a RNA . Ionty Zn 2+ v enzymech způsobují polarizaci vody a organických molekul, což usnadňuje jejich deprotonaci podle reakce

Nejvíce studovaným enzymem je karboanhydráza, protein obsahující zinek a sestávající z přibližně 260 aminokyselinových zbytků. Tento enzym se nachází v červených krvinkách a přispívá k přeměně oxidu uhličitého vzniklého v tkáních při jejich životní činnosti na hydrogenuhličitanové ionty a kyselinu uhličitou, která je krví transportována do plic, kde je z těla vylučována v forma oxidu uhličitého. V nepřítomnosti enzymu probíhá přeměna CO 2 na anion HCO 3 - velmi nízkou rychlostí. V molekule karboanhydrázy je atom zinku vázán na tři imidazolové skupiny histidinových aminokyselinových zbytků a molekulu vody, která se snadno deprotonuje a mění se na koordinovaný hydroxid. Atom uhlíku molekuly oxidu uhličitého, který má částečný kladný náboj, interaguje s atomem kyslíku hydroxylové skupiny. Tak se koordinovaná molekula CO 2 přemění na hydrogenuhličitanový anion, který opouští aktivní místo enzymu, a je nahrazen molekulou vody. Enzym urychluje tuto hydrolyzační reakci 10 milionkrát.

Zinek

• nezbytný pro produkci spermií a mužských hormonů [16] ,
• nezbytný pro metabolismus vitaminu E ,
• důležité pro normální fungování prostaty ,
• podílí se na syntéze různých anabolických hormonů v těle, včetně inzulinu , testosteronu a růstového hormonu [16] ,
• nezbytný pro odbourávání alkoholu v těle, neboť je součástí alkoholdehydrogenázy [16] .

Obsah v potravinách

Doporučený denní příjem zinku ve stravě je 11 mg pro muže a 8 mg pro ženy [17] . V období aktivního sexuálního života se denní potřeba zinku u mužů zvyšuje a dosahuje 30-70 mg. Z potravin konzumovaných lidmi mají nejvyšší obsah zinku ústřice , dýňová a slunečnicová semínka , sezamová semínka , maso, sýr, ovesné vločky, luštěniny, čokoláda.

Obsah zinku ve výrobcích na 100 g [18] :

• Ořechy a semínka: dýňová semínka  - 10 mg, sezamová semínka  - 7 mg, piniové oříšky  - 6,4 mg, slunečnicová semínka  - 5,3 mg, mandle  - 3 mg, vlašské ořechy  - 3 mg.
• Maso: hovězí játra - 4 mg, hovězí maso  - 3-8,4 mg, jehněčí  - 2-6 mg, kuřecí maso  - 0,8-3,5 mg, vepřové maso  - 0,8-3,5 mg.
• Luštěniny: čočka  4,78 mg, arašídy  4 mg, hrách  1,2 mg, sójové boby  3 mg.
• Mléčné výrobky: tvrdý sýr  - 3-4 mg, zmrzlina, jogurt - 0,7-0,8 mg, mléko  - 0,4 mg.
• Obiloviny a chléb: oves  - 3,97, pšenice  - 3,46 mg, žito  - 2,65 mg, rýže  - 1 mg, chléb - 0,7-1,5 mg, sušenky - 0,5-1 mg, pšeničná mouka  - 0,8 mg.
• Ryby a mořské plody: ústřice - 16-40 mg, ančovičky - 1,72 mg, chobotnice - 1,68 mg, kapr - 1,48 mg, kaviár - 1 mg, sleď - 0,99 mg.
• Zelenina a ovoce: zelený hrášek - 1,24 mg, bambusové klíčky - 1,10 mg, kukuřice (vařená, konzerva) - 0,5-0,6 mg, datle  - 0,44 mg, maliny  - 0,42 mg, brokolice  - 0,41 mg, řepa  - 0,35 mg, brambory  - 0,29 mg, černý rybíz  - 0,27 mg, fíky , banány  - 0,15 mg, pomeranče  - 0,07 mg, grapefruit  - 0,07 mg, citrony  - 0,06 mg, jablka  - 0,04 mg.
• Sladkosti: kakaový prášek (neslazený) - 6,81 mg, čokoláda - 2,3 mg, čokoláda - 1-2 mg, med  - 0,22 mg.

Zinek může být také přítomen v minerální vodě.

Hlavní projevy nedostatku zinku

Nedostatek zinku v těle vede k řadě poruch. Patří mezi ně podrážděnost, únava, ztráta paměti, depresivní stavy, snížená zraková ostrost, hubnutí, hromadění některých prvků v těle ( železo , měď , kadmium , olovo ), snížená hladina inzulínu , alergická onemocnění, anémie a další [19] .

Pro posouzení obsahu zinku v těle se zjišťuje jeho obsah ve vlasech, krvi a jeho séru.

Toxicita

Při dlouhodobém příjmu velkého množství všech solí zinku, zejména síranů a chloridů do organismu, mohou způsobit otravu toxicitou iontů Zn 2+ . K těžké otravě stačí 1 gram síranu zinečnatého ZnSO 4 . V každodenním životě se mohou při skladování potravin v zinkovém a pozinkovaném nádobí tvořit chloridy, sírany a oxid zinečnatý.

Otrava ZnSO 4 vede k anémii, zpomalení růstu, neplodnosti.

K otravě síranem zinečnatým dochází vdechováním jeho jemných částic (prach). Projevuje se výskytem nasládlé chuti v ústech, snížením nebo úplnou ztrátou chuti k jídlu, silnou žízní. Objevuje se únava, pocit slabosti, tísnivá a tlaková bolest na hrudi, ospalost, suchý kašel.

Viz také

• Kategorie: Sloučeniny zinku
• Zinkáty

Poznámky

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomové hmotnosti prvků 2011 (Technická zpráva IUPAC  ) . - Čistá a aplikovaná chemie , 2013. - Sv. 85 , č. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ Chemická encyklopedie: v 5 svazcích / Redakční rada: Zefirov N. S. (šéfredaktor). - M . : Velká ruská encyklopedie, 1999. - T. 5. - S. 378.
3. ↑ Pollard A., Heron C. Archeologická chemie  . - Royal Society of Chemistry, 2008. - S. 204.
4. ↑ 1 2 Šedá L. Zinek  . - Marshall Cavendish, 2006. - S. 9.
5. ↑ 1 2 3 4 5 Kazakov B. I. Kov z Atlantidy. (O zinku). - M .: Metalurgie, 1984. - 128 s.
6. ↑ Hoover, Herbert Clark (2003), Georgius Agricola de Re Metallica , Kessinger Publishing, s. 409, ISBN 0766131971  .
7. ↑ Gerhartz, Wolfgang (1996), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (5. vyd.), VHC, str. 509, ISBN 3527201009  .
8. ↑ Největší monominerální ložiska (rudní oblasti, pánve) (nepřístupný odkaz) . Získáno 29. listopadu 2010. Archivováno z originálu 19. června 2010. (neurčitý) 
9. ↑ Dalpolimetal .
10. ↑ Depozita zinku . Encyklopedie Krasnojarského území (19. prosince 2014). (neurčitý)
11. ↑ Svět snížil produkci a spotřebu zinku a Čína zvýšila .
12. ↑ Trh se zinkem v roce 2020: analytický přehled UMMC // Metallurgy News. Nabídka a prodej kovů.
13. ↑ Kovy lámou rekordy uprostřed výpadků dodávek v důsledku energetické krize // ProFinance.Ru.
14. ↑ Ročenka nerostů 2006 .
15. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Orientační údaje.
16. ↑ 1 2 3 A. V. Skalný. Zinek a lidské zdraví. - RICK GOU OSU, 2003.
17. ↑ Connie W. Bales, Christine Seel Ritchie. Příručka klinické výživy a stárnutí
18. ↑ Zobrazit seznam živin
19. ↑ Webové stránky Centra biotické medicíny (nepřístupný odkaz) . Datum přístupu: 30. května 2011. Archivováno z originálu 3. února 2011. (neurčitý) 

Odkazy

• Zinek na Webelements
• Zinek v Popular Library of Chemical Elements Archived 8. srpna 2006 na Wayback Machine
• Zinek a zinkové anody

Tematické stránky	Obří bomba
Slovníky a encyklopedie	Velká dánština Velká Katalánština velká čínština Skvělý norský Velký Rus Brockhaus a Efron okolo světa Malý Brockhaus a Efron Britannica (online) Brockhaus Treccani Universalis
V bibliografických katalozích BNE : XX529698 BNF : 119731249 GND : 4137453-8 J9U : 987007534131805171 LCCN : sh85149842 NDL : 00560063 NKC : ph137237