Oxid barnatý

oxid barnatý
Všeobecné
Systematický název	oxid barnatý
Tradiční jména	oxid barnatý; oxid barnatý; bezvodý baryt
Chem. vzorec	BaO
Krysa. vzorec	BaO
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	153,3394 g/ mol
Hustota	5,72 (20 °C) [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	1920 °C
• varu	2000 °C
Entalpie
• vzdělávání	-558,1 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1304-28-5
PubChem	62392
Reg. číslo EINECS	215-127-9
ÚSMĚVY	O=[Ba]
InChI	InChI=1S/Ba.OQVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	9800000 CQ
ChemSpider	56180
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,5 mg/m³
LD 50	146 mg/kg ( krysa , GI)
Toxicita	Třída nebezpečnosti 2 [2]
piktogramy GHS
NFPA 704	0 3 2 ALK
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid barnatý, oxid barnatý je binární anorganická chemická sloučenina kovového barya s kyslíkem . Chemický vzorec . ${\ce {BaO))$

Je to zásaditý oxid . Za standardních podmínek se jedná o bezbarvé krystaly s kubickou krystalovou mřížkou [3] . Jedovatý .

Získání

1. Interakce kovového barya s kyslíkem :

{\ce {2Ba + O2 -> 2 BaO}}

Tato reakce produkuje peroxid barnatý spolu s oxidem barnatým :

{\ce {Ba + O2 -> BaO2}}

2. Rozklad uhličitanu barnatého při zahřívání:

{\ce {BaCO3 -> BaO + CO2 ^}}

3. Rozklad dusičnanu barnatého při zahřívání:

{\ce {2Ba(NO3)2 -> 2BaO + 4NO2 ^ + O2 ^))

Chemické vlastnosti

1. Intenzivně interaguje s vodou za vzniku alkálie barya a uvolňuje teplo:

{\ce {BaO + H2O -> Ba(OH)2))

2. Interakce s oxidy kyselin za vzniku soli :

{\ce {BaO + CO2 -> BaCO3}}

{\ce {BaO + SO3 -> BaSO4 v))

3. Interakce s kyselinami za vzniku soli a vody :

{\ce {BaO + 2 HCl -> BaCl2 + H2O))

{\ce {BaO + H2SO4 -> BaSO4 v + H2O))

4. Interakce s kyslíkem při teplotě asi 600 °C za vzniku peroxidu :

{\ce {2BaO + O2 -> 2BaO2}}

5. Regenerace na kov při zahřátí s hořčíkem , zinkem , hliníkem a křemíkem [4] .

{\ce {BaO + Mg -> Ba + MgO}}

Aplikace

Vzhledem k tomu, že pracovní funkce elektronů z oxidu barnatého je nízká, při nízkých nákladech a vyrobitelnosti je již dlouho široce používán jako jedna z komponent katodového povlaku různých elektrických vakuových zařízení , kineskopů , oscilografických katodových trubic atd. Například směs pro katody „Radio Mix No. 3 od JT Baker Chemical Co. sestává z 57,3 % uhličitanu barnatého, který se zahříváním ve vakuu rozkládá na oxid barnatý [5] [6] .

Používá se také k výrobě některých typů anorganického skla , jako je optické sklo .

Některé reakce používají jako katalyzátor oxid barnatý .

Jas povrchu potaženého oxidem barnatým nebo oxidem hořečnatým se při měření koeficientu jasu jiných povrchů bere jako jednota .

Fyziologické působení

Látka je toxická. MPC 0,7 mg/l. V případě kontaktu s kůží a sliznicemi očí ve velkém množství může oxid barnatý způsobit poleptání . Odolné proti ohni a výbuchu .

Orální LD50 pro krysy je 146 mg/kg.

Poznámky

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/378.html Oxid barnatý na XuMuK.Ru]
↑ oxid barnatý
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/471.html Popis oxidu barnatého na XuMuK.Ru]
↑ Frumina N. S., Goryunova N. N., Eremenko S. N. Analytická chemie barya - Moskva: Nauka, 1977. - 200 s.
↑ Pulzní anodový magnetron s nízkým výkonem pro zlepšení kvality spektra
↑ Varlamov V. A., Shekhmeister E. I. Montážní operace v elektrovakuové výrobě / M .: Higher school, 1974. - 360 s. str. 316-317.

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr