Oxid antimonu (V).
| Oxid antimonitý (V). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
oxid antimonu |
| Tradiční jména | oxid antimonitý; anhydrid antimonu |
| Chem. vzorec | Sb2O5 _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | světle žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 323,50 g/ mol |
| Hustota | 3,78 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec 350 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 117,69 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -1008,18 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,3 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1314-60-9 |
| PubChem | 14813 |
| Reg. číslo EINECS | 215-237-7 |
| ÚSMĚVY | O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O |
| InChI | InChI = 1S/50,2SbLJCFOYOSGPHIOO-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 14129 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid antimonu (V) je binární anorganická sloučenina kovového antimonu a kyslíku se vzorcem Sb 2 O 5 , světle žluté krystaly, málo rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .
Získání
- Oxidace kovového antimonu horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou :
- Horkovodní rozklad solí pětimocného antimonu:
- Kyselý rozklad hexahydroxoantibátů :
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Sb(OH)_{6}]+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +2KNO_{3}+5H_{2 }Ó}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a16b2cb473cefbdd30200cfa734421910dc3284b)
Fyzikální vlastnosti
Oxid antimonitý tvoří světle žluté krystaly monoklinického systému , parametry buňky a = 1,274 nm, b = 0,479 nm, c = 0,545 nm, β = 105,05°, Z = 4.
Z vodných roztoků vzniká amorfní směs krystalických hydrátů formy Sb 2 O 5 • n H 2 O, kde n = 1÷6. Po žíhání při 380 °C vznikne krystalický hydrát Sb 2 O 5 • 4H 2 O (bezbarvé krystaly kubické soustavy , prostorová grupa F d3m , parametry buňky a = 1,0384 nm, Z = 8, d = 4,27).
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se pomalu rozkládá:
- Reaguje s kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d534e9ab34a15dc7f60d1381a7f5661c39ba34b)
- Reaguje s alkáliemi:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+2NaOH+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4e724cd90918a453c23f7d8d748d45ce8e549ed)
- Při fúzi s alkáliemi tvoří metastibáty :
- Molekulární vodík se redukuje na kov:
Aplikace
- Obsaženo ve složení luminoforů denních lamp.
- Součást optických skel a emailů.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.