Kyselina dusičná

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 19. července 2022; kontroly vyžadují 13 úprav .

Kyselina dusičná

Všeobecné

Tradiční jména

Kyselina dusičná

Chem. vzorec

HNO3 _

Fyzikální vlastnosti

Kapalina

63,012 g/ mol

1,513 g/cm³

11,95 ± 0,01 eV [2]

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

-41,59 °C

• vroucí

+82,6 °C

• rozklad

+260 °C

Mol. tepelná kapacita

109,9 J/(mol K)

Entalpie

• vzdělávání

−174,1 kJ/mol

• tání

10,47 kJ/mol

• vroucí

39,1 kJ/mol

• rozpuštění

−33,68 kJ/mol

Tlak páry

56 hPa

Chemické vlastnosti

Disociační konstanta kyseliny

pK_{a}

−1,64 [1]

Rozpustnost

• ve vodě

Rozpustný

Optické vlastnosti

Index lomu

1,397

Struktura

Dipólový moment

2,17 ± 0,02 D

Klasifikace

944

231-714-2

O[N+](=O)[O-]

InChI=lS/HN03/c2-l(3)4/h(H,2,3,4)GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N

RTECS

5775000 QU

CHEBI

48107

UN číslo

2031

ChemSpider

919

Bezpečnost

LD 50

430 mg/kg

Toxicita

Stupeň 3 (středně nebezpečný)

piktogramy GHS

NFPA 704

0 čtyři 0 COR

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyselina dusičná ( chemický vzorec - HNO 3 ), je silná chemická anorganická kyselina , která odpovídá nejvyššímu oxidačnímu stavu dusíku (+5). Jedovatý .

Kyselina dusičná je za standardních podmínek jednosytná kyselina , v čisté formě je to bezbarvá kapalina štiplavého, dusivého zápachu . Pevná kyselina dusičná tvoří dvě krystalické modifikace s monoklinickými a rombickými mřížkami.

Kyselina dusičná je mísitelná s vodou v jakémkoli poměru. Ve vodných roztocích téměř úplně disociuje na ionty. S vodou tvoří azeotropní směs o koncentraci 68,4 % a teplotě varu 120 °C za normálního atmosférického tlaku . Jsou známy dva pevné hydráty : monohydrát (HNO 3 H 2 O) a trihydrát (HNO 3 3H 2 O). Kyselina dusičná a její soli, dusičnany , jsou jedovaté a karcinogenní a jsou silnými oxidačními činidly .

Historické informace

Technika získávání zředěné kyseliny dusičné suchou destilací ledku s kamencem a síranem měďnatým byla zřejmě poprvé popsána v pojednáních Jabira (Geber v latinizovaných překladech) v 8. století . Tato metoda s různými modifikacemi, z nichž nejvýznamnější bylo nahrazení síranu měďnatého síranem železnatým , se používala v evropské a arabské alchymii až do 17. století .

Glauber navrhl v 17. století způsob získávání těkavých kyselin reakcí jejich solí s koncentrovanou kyselinou sírovou, včetně kyseliny dusičné z dusičnanu draselného , což umožnilo zavést koncentrovanou kyselinu dusičnou do chemické praxe a studovat její vlastnosti. Glauberova metoda se používala až do počátku 20. století a jedinou významnou modifikací bylo nahrazení dusičnanu draselného levnějším (chilským) dusičnanem sodným .

Za dob M. V. Lomonosova a do poloviny 20. století se kyselině dusičné běžně říkalo silná vodka [3] .

Fyzikální a fyzikálně-chemické vlastnosti

Dusík v kyselině dusičné má oxidační stav +5. Kyselina dusičná je bezbarvá kapalina dýmající se na vzduchu, bod tání −41,59 °C, bod varu +82,6 °C (za normálního atmosférického tlaku) s částečným rozkladem. Kyselina dusičná je mísitelná s vodou ve všech poměrech. Vodné roztoky HNO 3 s hmotnostním zlomkem 0,95-0,98 se nazývají "dýmavá kyselina dusičná", s hmotnostním zlomkem 0,6-0,7 - koncentrovaná kyselina dusičná.

Tvoří azeotropní směs s vodou (hmotnostní frakce 68,4 %, d20 \u003d 1,41 g/cm3 , Tbp \ u003d 120,7 ° C )

Při krystalizaci z vodných roztoků tvoří kyselina dusičná krystalické hydráty :

monohydrát HNO 3 H 2 O, T pl \u003d -37,62 ° C;
trihydrát HNO 3 3H 2 O, T pl \u003d -18,47 ° C.

Pevná kyselina dusičná tvoří dvě krystalické modifikace:

monoklinický systém , prostorová grupa P 2 1 / a , parametry buňky a = 1,623 nm , b = 0,857 nm , c = 0,631 nm , β = 90 ° , Z = 16 ;
kosočtverečné

Monohydrát tvoří ortorombické krystaly , prostorová skupina P na 2, parametry buňky a = 0,631 nm , b = 0,869 nm , c = 0,544 nm , Z = 4 .

Hustota vodných roztoků kyseliny dusičné jako funkce její koncentrace je popsána rovnicí

d(c)=0{,}9952+0{,}564c+0{,}3005c^{2}-0{,}359c^{3},

kde d je hustota vg/cm3 , c je hmotnostní zlomek kyseliny. Tento vzorec špatně popisuje chování hustoty při koncentraci vyšší než 97 %.

Chemické vlastnosti

1. Vysoce koncentrovaná HNO 3 má hnědou barvu díky rozkladnému procesu probíhajícímu na světle:

{\mathsf {4HNO_{3}\longrightarrow 4NO_{2}\!\uparrow +2H_{2}O+O_{2}\!\uparrow ))

2. Při zahřívání se kyselina dusičná rozkládá podle stejné reakce. Kyselinu dusičnou lze destilovat bez rozkladu pouze za sníženého tlaku (uváděný bod varu při atmosférickém tlaku se zjistí extrapolací).

3. Zlato , platina , iridium , rhodium a tantal jsou inertní vůči kyselině dusičné v celém rozsahu koncentrací, reagují s ní ostatní kovy, průběh reakce je dán její koncentrací.

4. HNO 3 jako silná jednosytná kyselina interaguje:

a) s bazickými a amfoterními oxidy :

{\mathsf {CuO+2HNO_{3}\longrightarrow Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {ZnO+2HNO_{3}\longrightarrow Zn(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

b) se základy :

{\mathsf {KOH+HNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+H_{2}O))

c) vytěsňuje slabé kyseliny z jejich solí:

{\mathsf {CaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow Ca(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\!\uparrow ))

5. Při varu nebo působením světla se kyselina dusičná částečně rozkládá:

{\mathsf {4HNO_{3}\ \xrightarrow {h\nu } \ 4NO_{2}\!\uparrow +O_{2}\!\uparrow +2H_{2}O))

6. Kyselina dusičná v jakékoli koncentraci vykazuje vlastnosti oxidační kyseliny, zatímco dusík je redukován na oxidační stav +5 až -3. Hloubka redukce závisí především na povaze redukčního činidla a na koncentraci kyseliny dusičné. Jako oxidační kyselina HNO 3 interaguje:

a) s kovy stojícími v řadě napětí napravo od vodíku:

Koncentrovaná HNO 3

{\mathsf {Cu+4HNO_{3}(60\%)\longrightarrow Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\!\uparrow +2H_{2}O))

Zředěná HNO 3

{\mathsf {3Cu+8HNO_{3}(30\%)\longrightarrow 3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\!\uparrow +4H_{2}O))

b) s kovy stojícími v elektrochemické řadě napětí nalevo od vodíku:

{\mathsf {Zn+4HNO_{3}(60\%)\longrightarrow Zn(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\!\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {3Zn+8HNO_{3}(30\%)\longrightarrow 3Zn(NO_{3})_{2}+2NE\!\uparrow +4H_{2}O))

{\mathsf {4Zn+10HNO_{3}(20\%)\longrightarrow 4Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}O\!\uparrow +5H_{2}O))

{\mathsf {5Zn+12HNO_{3}(10\%)\longrightarrow 5Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}\!\uparrow +6H_{2}O))

{\mathsf {4Zn+10HNO_{3}(3\%)\longrightarrow 4Zn(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O))

Všechny výše uvedené rovnice odrážejí pouze dominantní průběh reakce. To znamená, že za těchto podmínek je produktů této reakce více než produktů jiných reakcí, například při reakci zinku s kyselinou dusičnou (hmotnostní zlomek kyseliny dusičné v roztoku 0,3) budou produkty obsahovat nejvíce NO . , ale bude také obsahovat (pouze v menším množství ) a N02 , N20 , N2 a NH4NO3 .

7. Jediný obecný vzorec v interakci kyseliny dusičné s kovy: čím je kyselina zředěnější a čím je kov aktivnější, tím hlouběji je dusík redukován:

zvýšení koncentrace kyseliny zvýšení aktivity kovu

{\mathsf {\Leftarrow NO_{2},NO,N_{2}O,N_{2},NH_{4}NE_{3}\Rightarrow ))

8. Kyselina dusičná, ani koncentrovaná, neinteraguje se zlatem a platinou. Železo, hliník, chrom jsou pasivovány studenou koncentrovanou kyselinou dusičnou. Železo interaguje se zředěnou kyselinou dusičnou a v závislosti na koncentraci kyseliny vznikají nejen různé produkty redukce dusíku, ale také různé produkty oxidace železa:

{\mathsf {Fe+4HNO_{3}(25\%)\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+NE\!\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {4Fe+10HNO_{3}(2\%)\longrightarrow 4Fe(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O))

9. Kyselina dusičná oxiduje nekovy , zatímco dusík je obvykle redukován na NO nebo NO 2 :

{\mathsf {S+6HNO_{3}(60\%)\longrightarrow H_{2}SO_{4}+6NO_{2}\!\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {S+2HNO_{3}(40\%)\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2NE\!\uparrow }}

{\mathsf {P+5HNO_{3}(60\%)\longrightarrow H_{3}PO_{4}+5NO_{2}\!\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {3P+5HNO_{3}(30\%)+2H_{2}O\longrightarrow 3H_{3}PO_{4}+5NE\!\uparrow ))

a komplexní látky, např.

{\mathsf {FeS+4HNO_{3}(30\%)\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+S+NE\!\uparrow +2H_{2}O))

10. Některé organické sloučeniny (např . aminy , terpentýn ) se při kontaktu s koncentrovanou kyselinou dusičnou samovolně vznítí.

11. Některé kovy ( železo , chrom , hliník , kobalt , nikl , mangan , berylium ), reagující se zředěnou kyselinou dusičnou, jsou pasivovány koncentrovanou kyselinou dusičnou a jsou odolné vůči jejím účinkům.

Směs kyseliny dusičné a sírové se nazývá melanž.

Kyselina dusičná je široce používána k přípravě nitrosloučenin .

12. Směs tří objemových dílů kyseliny chlorovodíkové a jednoho objemu kyseliny dusičné se nazývá „ aqua regia “. Při teplotě místnosti je reakce v rovnováze. Při zahřátí se posouvá doprava. Aqua regia rozpouští většinu kovů, včetně zlata a platiny . Jeho silné oxidační schopnosti jsou způsobeny výsledným atomárním chlorem a nitrosylchloridem , který také rozkládá a uvolňuje chlor :

{\mathsf {3HCl+HNO_{3}\rightleftarrows Cl_{2}\uparrow +NOCl\uparrow +2H_{2}O))

${\mathsf {3HCl+HNO_{3}\ \xarrowarrow {^{o}t} \ Cl_{2}\uparrow +NOCl\uparrow +2H_{2}O))$

${\mathsf {2NOCl\ \xarrowarrow {^{o}t} \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}$

Celkový:

${\mathsf {6HCl+2HNO_{3}\ \xarrowarrow {^{o}t} \ 3Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +4H_{2}O))$

Ke stejné reakci dochází také s kyselinou bromovodíkovou :

${\mathsf {6HBr+2HNO_{3}\longrightarrow 3Br_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))$

13. Interakce koncentrované kyseliny dusičné a chlorovodíkové s ušlechtilými kovy :

{\mathsf {Au+HNO_{3}+4HCl\longrightarrow H[AuCl_{4}]+NE\!\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {3Pt+4HNO_{3}+18HCl\longrightarrow 3H_{2}[PtCl_{6}]+4NO\!\uparrow +8H_{2}O))

14. Kyselina dusičná, rozpuštěná ve vodě, s ní částečně a reverzibilně reaguje za vzniku kyseliny orthonitrátové, která ve volné formě neexistuje:

{\displaystyle {\mathsf {HNO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows H_{3}NE_{4))))

Dusičnany

Kyselina dusičná je silná kyselina. Její soli - dusičnany - se získávají působením HNO 3 na kovy a některé nekovové sloučeniny, oxidy , hydroxidy nebo uhličitany . Všechny dusičnany jsou vysoce rozpustné ve vodě. Dusičnanový iont ve vodě nehydrolyzuje.

1. Soli kyseliny dusičné se zahřátím nevratně rozkládají a složení produktů rozkladu je určeno kationtem:

a) dusičnany kovů v sérii napětí nalevo od hořčíku (kromě lithia ):

{\mathsf {2KNO_{3}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 2KNO_{2}+O_{2}\!\uparrow }}

b) dusičnany kovů umístěné v sérii napětí mezi hořčíkem a mědí (stejně jako lithiem ):

{\mathsf {4Al(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ 2Al_{2}O_{3}+12NO_{2}\!\uparrow + \ 3O_{2}\!\uparrow }}

c) dusičnany kovů umístěné v řadě napětí napravo od rtuti :

{\mathsf {2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Ag+2NO_{2}\!\uparrow +\ O_{2}\!\uparrow }}

d) dusičnan amonný :

{\mathsf {NH_{4}NE_{3}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ N_{2}O\!\uparrow +\ 2H_{2}O}}

2. Dusičnany ve vodných roztocích prakticky nevykazují oxidační vlastnosti, ale při vysokých teplotách v pevném stavu jsou silnými oxidačními činidly, např. při tavení pevných látek:

{\mathsf {Fe+3KNO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {420^{o}C}}\ K_{2}FeO_{4}+3KNO_{2}+H_{2}O}}

3. Zinek a hliník v alkalickém roztoku redukují dusičnany na NH 3 :

{\mathsf {3KNO_{3}+8Al+5KOH+18H_{2}O\rightarrow 3NH_{3}\!\uparrow +8K[Al(OH)_{4}]))

Soli kyseliny dusičné - dusičnany - se široce používají jako hnojiva . Téměř všechny dusičnany jsou přitom vysoce rozpustné ve vodě, a proto jsou ve formě minerálů v přírodě extrémně malé; výjimkou jsou ledek chilský (sodný) a ledek indický ( dusičnan draselný ). Většina dusičnanů se získává uměle.

4. Sklo , fluoroplast-4 nereagují s kyselinou dusičnou .

5. Dusičnany kovů při slinování s oxidy kovů tvoří soli kyseliny orthonitrátové - orthonitráty .

Průmyslová výroba, aplikace a účinek na organismus

Kyselina dusičná je jedním z největších produktů v chemickém průmyslu.

Výroba kyseliny dusičné

Moderní způsob jeho výroby je založen na katalytické oxidaci syntetického amoniaku na platino - rhodiových katalyzátorech ( Ostwaldův proces ) na směs oxidů dusíku ( dusité plyny), s jejich další absorpcí vodou :

{\mathsf {4NH_{3}+5O_{2}\ \xarrowarrow {Pt/Rh} \ 4NO\uparrow +6H_{2}O))

{\mathsf {2NE+O_{2}\rightarrow 2NE_{2}\uparrow }}

{\mathsf {4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4HNO_{3}}}

Všechny tři reakce jsou exotermické , první je nevratná , ostatní jsou vratné [4] . Koncentrace kyseliny dusičné získané touto metodou se pohybuje od 45 do 58 % v závislosti na technologickém návrhu procesu. Pro získání koncentrované kyseliny dusičné se buď rovnováha ve třetí reakci posune zvýšením tlaku na 50 atmosfér , nebo se kyselina sírová přidá do zředěné kyseliny dusičné a zahřeje se, zatímco kyselina dusičná se na rozdíl od vody a kyseliny sírové odpařuje [5] .

V Rusku začala velkovýroba kyseliny dusičné (10 000 tun ročně) touto metodou v roce 1917 v Juzovce , surovinou byl čpavek z koksárenského plynu podle metody I. I. Andrejeva .

Poprvé kyselinu dusičnou získali alchymisté zahřátím směsi ledku a síranu železitého:

{\mathsf {4KNO_{3}+2FeSO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow[{}]{^{o}t))\ Fe_{2}O_{3}+2K_ {2}SO_{4}+2HNO_{3}\!\uparrow +2NO_{2}\!\uparrow +6H_{2}O}}

Čistou kyselinu dusičnou poprvé získal Johann Rudolf Glauber působením na ledek s koncentrovanou kyselinou sírovou :

{\mathsf {KNO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow[{}]{^{o}t))\ KHSO_{4}+HNO_{3}\!\uparrow }}

Další destilací lze získat tzv. "dýmavá kyselina dusičná", neobsahující prakticky žádnou vodu.

Aplikace

Potravinářský průmysl - zředěný - čištění v místě zařízení (potrubí, čerpadla, výměníky tepla, nádrže atd.);
Výroba minerálních hnojiv ;
Vojenský průmysl (dýmavý - při výrobě výbušnin , jako okysličovadlo pro raketové palivo , zředěný - při syntéze různých látek, včetně jedovatých );
Filmová fotografie (velmi vzácná) - zředěná - okyselení některých tónovacích roztoků [6] ;
Stojanová grafika - pro leptání tiskových desek ( leptací desky, zinkografické tiskové formy a hořčíková klišé);
Výroba barviv a léčiv ( nitroglycerin );
Šperky jsou hlavním způsobem stanovení zlata ve zlaté slitině;
Základní organická syntéza ( nitroalkany , anilin , nitrocelulóza , TNT )

Působení na tělo

Kyselina dusičná je jedovatá . Podle stupně dopadu na organismus patří k látkám 3. třídy nebezpečnosti . Její výpary jsou velmi škodlivé: výpary způsobují podráždění dýchacích cest a samotná kyselina zanechává na kůži dlouho se hojící vředy. Při kontaktu s pokožkou dochází v důsledku xantoproteinové reakce k charakteristickému žlutému zbarvení kůže. Při zahřátí nebo vystavení světlu se kyselina rozkládá za vzniku vysoce toxického oxidu dusičitého NO 2 (hnědý plyn). MPC pro kyselinu dusičnou ve vzduchu pracovního prostoru pro NO 2 2 mg/m 3 [7] .

Hodnocení NFPA 704 pro koncentrovanou kyselinu dusičnou:

Zdravotní riziko: 4
Hořlavost: 0
Nestabilita: 0
Speciální: COR [8]

Unicode

Unicode má alchymistický symbol pro kyselinu dusičnou ( latinsky Aqua fortis ).

Unicode a HTML kódování

grafém	Unicode		HTML
grafém	Kód	název	Hexadecimální	Desetinný	Mnemotechnické pomůcky
🜅	U+1F705	ALCHEMICKÝ SYMBOL PRO AQUAFORTIS	🜅	🜅	—

Viz také

Červená dýmavá kyselina dusičná

Poznámky

↑ Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M., L.: Chemie, 1965. - T. 3. - 1008 s.
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0447.html
↑ Silná vodka // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907. ;
Silná vodka // Košík - Kukunor. - M .: Sovětská encyklopedie, 1953. - S. 337. - ( Velká sovětská encyklopedie : [v 51 svazcích] / šéfredaktor B. A. Vvedensky ; 1949-1958, v. 23).
↑ Chodakov, 1976 , pp. 43,60-61.
↑ Chodakov, 1976 , s. 61.
↑ Kyselina dusičná // Fotokinotechnika: Encyklopedie / Ch. vyd. E. A. Iofis . — M .: Sovětská encyklopedie , 1981. — 447 s.
↑ Mezistátní norma GOST 12.1.005-88, Příloha 2, str. 1
↑ Fisher Scientific .

Literatura

Khodakov Yu.V., Epstein D.A., Gloriozov P.A. Anorganická chemie. Učebnice pro 9. ročník. - 7. vyd. - M . : Education , 1976. - 2 350 000 výtisků.
Encyklopedický slovník mladého chemika, Comp. V. A. Kritsman, V. V. Stanzo. - 2. vydání, M., 1990.
Achmetov N. S. Obecná a anorganická chemie. Moskva: Vyšší škola, 2001.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 s.

Odkazy

Kyselina dusičná // Encyklopedický slovník Brockhausa a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.
Nitric Acid 65-67% (anglicky) (nedostupný odkaz) . fishersci.com . Fisher Scientific. Staženo 13. dubna 2018. Archivováno z originálu 14. dubna 2018.

Deriváty latinského písmene F, f
Písmena	Ḟḟ F̣f̣ Ƒƒ ᶂ Ff F̀f̀ F̄f̄ F̧f̧ ꜰ Ꞙꞙ ꟻ ꬵ Ⅎⅎ ʩ 𝼀 Ꝼꝼ
Symboly	ƒ ₣ ℉ ℱ 𝔽 🜅 𝄢 𝇑 𝆑 Ⓕⓕ ⒡

Fotografická činidla

Vyvíjecí agenti

Černý a bílý	Adurol ( bromohydrochinon Chlorhydrochinon ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol Vitamín C hydrochinon Fotografie s glycinem methylfenidon Metol Oxyethylorthoaminofenol pyrogallol pyrokatechin Phenidon p-fenylendiamin TsPV-1 Edinol
barevný	p-fenylendiamin TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-závoje

regulátory pH

Vývojové akcelerátory	Hydroxid draselný Hydroxid sodný Uhličitan draselný Uhličitan sodný metaboritan sodný siřičitan sodný Tetraboritan sodný
Kyselina dusičná Kyselina boritá

Konzervační látky

Změkčovače vody

tribuny

Fixační komponenty

Barvotvorné komponenty

Součásti toneru

dusičnan uranylu

Komponenty zesilovače

Desenzibilizátory

Senzibilizátory

Slovníky a encyklopedie

Velká dánština
Velká Katalánština
Skvělý norský
Velký Rus
Velký sovět (1 ed.)
Brockhaus a Efron
Vojenská Sytina
Malý Brockhaus a Efron
Technické (1 ed.)
Encyklopedický lexikon
Britannica (online)
Universalis

V bibliografických katalozích
BNF : 12141895d GND : 4178973-8 J9U : 987007531394505171 LCCN : sh85092048 NDL : 00572280 NKC : ph237389