Hydrogenuhličitan sodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 16. února 2022; kontroly vyžadují 10 úprav .
hydrogenuhličitan sodný
Všeobecné
Systematický
název		 hydrogenuhličitan sodný
Tradiční jména jídlo (pití) soda, soda bicarbona
Chem. vzorec NaHC03 _
Krysa. vzorec NaHC03 _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát pevný
Molární hmotnost 84,0066 g/ mol
Hustota 2,159 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 • rozklad 60-200 °C
Entalpie
 •  vzdělávání -947,7 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě 9,59 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 144-55-8
PubChem 516892
Reg. číslo EINECS 205-633-8
ÚSMĚVY   [Na+].OC([O-])=0
InChI   InChI=1S/CH203.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1UIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E500 (ii)
RTECS VZ0950000
CHEBI 32139
ChemSpider 8609
Bezpečnost
LD 50 4220 mg/kg
Stručný charakter. nebezpečí (H) H319
preventivní opatření. (P) P305+P351+P338
signální slovo opatrně
piktogramy GHS Piktogram "Vykřičník" systému ČGS
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 0 jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hydrogenuhličitan sodný ( lat.  Natrii hydrocarbonas ), další názvy: hydrogenuhličitan sodný , pitná nebo jedlá soda , hydrogenuhličitan sodný  je anorganická látka , sodná kyselá sůl kyseliny uhličité s chemickým vzorcem Na HCO 3 .

Ve své obvyklé formě je to bílý krystalický prášek.

Používá se v průmyslu, potravinářství, lékařství jako neutralizátor chemických popálenin kůže a sliznic koncentrovanými kyselinami a ke snížení kyselosti žaludeční šťávy. Používá se také v tlumivých roztocích .

Vyskytuje se přirozeně jako minerál nahkolit .

Chemické vlastnosti

Hydrogenuhličitan sodný je kyselá sodná sůl kyseliny uhličité. Vykazuje všechny vlastnosti soli silné zásady a slabé kyseliny. Ve vodných roztocích má mírně alkalickou reakci. V širokém rozsahu koncentrací ve vodném roztoku se pH roztoku mírně mění, to je základ pro použití roztoku látky jako tlumivého roztoku.

Reakce s kyselinami

Hydrogenuhličitan sodný reaguje s kyselinami za vzniku soli odpovídající dané kyselině (například s kyselinou chlorovodíkovou - chlorid sodný , se síranem sírovým ) a kyselinou uhličitou , která se během reakce rozkládá na oxid uhličitý a vodu , zatímco oxid uhličitý se uvolňuje ve formě bublin:

V každodenním životě se někdy používá reakce hašení sody s kyselinou octovou k vytvoření octanu sodného nebo hašení kyselinou citrónovou za vzniku citrátu sodného . Reakce s kyselinou octovou:

Tepelný rozklad

Při teplotách nad 60 °C se hydrogenuhličitan sodný začíná rozkládat na uhličitan sodný , oxid uhličitý a vodu (rozklad je nejúčinnější při 200 °C:

Při tomto procesu vlivem uvolňování oxidu uhličitého a vody (ve formě vodní páry) klesá hmotnost výchozí látky asi o 37 %.

Získání

V průmyslu se hydrogenuhličitan sodný získává amonno-chloridovou metodou [1] . Oxid uhličitý se pod tlakem vede do koncentrovaného roztoku chloridu sodného nasyceného amoniakem . Během syntézy probíhají dvě reakce:

Hydrogenuhličitan sodný je mírně rozpustný ve studené vodě a z ochlazeného roztoku se odděluje filtrací a z roztoku chloridu amonného získaného po filtraci se opět získává amoniak , který se opět vrací do výroby:

Aplikace

Hydrogenuhličitan sodný (bikarbonát) se používá v chemickém, potravinářském, lehkém, lékařském, farmaceutickém průmyslu, neželezné metalurgii a v každodenním životě. Registrováno jako potravinářská přídatná látka E500 (ii) , obsažená v doplňku stravy E500 .

V chemickém průmyslu

Používá se k výrobě barviv, pěn a dalších organických produktů, organofluorových sloučenin, domácích chemikálií, plniv do hasicích přístrojů. Činidlo pro oddělování oxidu uhličitého, sirovodíku ze směsí plynů, například výfukových plynů ze spalovacích zařízení. Při tomto procesu je oxid uhličitý absorbován roztokem hydrogenuhličitanu sodného za zvýšeného tlaku a nízké teploty, poté se absorbovaný oxid uhličitý při zahřívání uvolňuje z roztoku a tlak se snižuje;

V lehkém průmyslu 

Ve výrobě kaučuku pro podrážky obuvi a ve výrobě umělých usní , kožedělná výroba při činění a neutralizaci kůže po kyselém činění, textilní průmysl při zušlechťování hedvábných a bavlněných tkanin;

V potravinářském průmyslu 

V pekárně , cukrářské výrobě, přípravě sycených nápojů.

Ve vaření

Hlavním využitím jedlé sody v potravinářském průmyslu i v běžném životě je vaření , kde se používá především jako hlavní nebo doplňkový prášek do pečiva ve složení kynutých a nekynutých těst . Když se do kysaného těsta přidá jedlá soda, dojde k reakci s kyselinou mléčnou , produkovanou při fermentaci kvasinkovými mikroorganismy, při této reakci se uvolňuje oxid uhličitý, který těsto bobtná.

Při přidání do nekynutého těsta se při pečení uvolňuje oxid uhličitý v důsledku tepelného rozkladu .

Při použití sody v její čisté formě je důležité dbát na správné dávkování, protože zanechává v produktu uhličitan sodný , což dává určitou pachuť. Pořadí hnětení těsta: soda - na mouku, kyselé složky (ocet, kefír atd.) - na tekutinu.

V lékařství

Orální příjem

Používá se jako antacidum . Při perorálním podání snižuje kyselost žaludeční šťávy a používá se k léčbě žaludečních a dvanáctníkových vředů [2] . V důsledku aplikace však může dojít k kyselému odrazu , protože při reakci sody s kyselinou chlorovodíkovou se uvolňuje CO 2 , který dráždí žaludeční stěnu a zvyšuje uvolňování gastrinu [2] .

Tradičně se roztok jedlé sody používá k dezinfekci zubů a dásní při bolestech zubů [3] a úst a krku, při silném kašli, bolestech v krku a faryngitidě [4] . Při rýmě, konjunktivitidě, stomatitidě, laryngitidě atd. se používají 0,5-2% roztoky k výplachům, mytí, inhalaci [2] .

Inhalační podání

Roztok se inhaluje pomocí rozprašovače . Zvyšuje sekreci sliznice tracheobronchiálního stromu, čímž se zvyšuje množství sputa a je méně viskózní. [2] Lze jej použít ke stimulaci tvorby sputa za účelem jeho bakteriologického vyšetření ve ftizeologii .

Intravenózní infuze

Lék volby pro rychlou korekci metabolické acidózy při resuscitaci . Používá se jako antiarytmikum při otravách léky prodlužujícími QT interval , jako jsou tricyklická antidepresiva , kokain , antipsychotika .

Kontraindikace

Při intravenózním podání rychle zvyšuje pH a způsobuje pokles plazmatických hladin draslíku a vápníku. Proto je kontraindikován u:

Je zdrojem sodíku a zvyšuje osmolalitu plazmy , čímž zvyšuje objem krve. Zadržování sodíku zvyšuje otoky a zvyšuje krevní tlak. Proto by mělo být používání diety s nízkým obsahem sodíku u hypertenze ve spojení s mineralokortikoidy omezeno. Použití při snížené rychlosti glomerulární filtrace může vést k metabolické alkalóze.

V alternativní medicíně

V alternativní medicíně je jedlá soda někdy prohlašována jako „lék“ na rakovinu , ale není experimentálně prokázána účinnost takové „léčby“ [6] .

Hasičské

Hydrogenuhličitan sodný spolu s uhličitanem amonným se používá jako plnivo v hasicích přístrojích s náplní a ve stacionárních suchých hasicích systémech . Tato aplikace je způsobena tím, že vlivem vysoké teploty ve spalovací komoře látka uvolňuje oxid uhličitý, který brání přístupu vzdušného kyslíku do spalovací komory.

Doma

Používá se jako zdravotně nezávadný prostředek k čištění povrchů nádobí a kuchyňského náčiní, povrchů kuchyňských stolů a dalších povrchů přicházejících do styku s potravinami otíráním vlhkým hadříkem se suchým práškem jedlé sody.

V dopravě

Slouží k neutralizaci stop elektrolytu – kyseliny sírové na povrchu plastových pouzder olověných baterií nasyceným vodným roztokem jedlé sody.

Úložiště

Hydrogenuhličitan sodný se skladuje v uzavřených obalech, na suchém místě mimo zdroje ohně. Garantovaná trvanlivost hydrogenuhličitanu sodného je 12 měsíců od data výroby. Doba použitelnosti Neomezená.

Zabezpečení

Látka je málo toxická, LD50 4220 mg/kg (potkan, orálně) [7] .

Odolné proti ohni a výbuchu.

Má slanou, mýdlovou chuť. Když se prach dostane na sliznice očí a nosu, způsobí mírné podráždění. Častá práce v atmosféře kontaminované prachem hydrogenuhličitanu sodného může způsobit podráždění horních cest dýchacích. Maximální přípustná koncentrace prachu hydrogenuhličitanu sodného v ovzduší průmyslových prostor je 5 mg/m 3 [8] .

Poznámky

  1. ↑ Glinka N. L. Obecná chemie. - M .: "Chemie", 1977, revidováno. - S. 441. - 720 s.
  2. ↑ 1 2 3 4 Mashkovsky M.D. Léky (příručka o farmakoterapii pro lékaře). - Medicína, 1998. - S. 112. - 688 s.
  3. ↑ Opláchněte při bolestech zubů - doporučení . Získáno 29. března 2017. Archivováno z originálu 8. května 2017.
  4. ↑ Vyplachování úst sodou jako lék na záněty . Získáno 29. března 2017. Archivováno z originálu 30. března 2017.
  5. ↑ Pokyny . Získáno 31. března 2020. Archivováno z originálu 18. ledna 2021.
  6. ↑ Sodium Bicarbonate ( kopie Archive.org ) // American Cancer Society, 28/11/2008  (anglicky) : "Dostupné recenzované lékařské časopisy nepodporují tvrzení, že hydrogenuhličitan sodný funguje jako léčba rakoviny."
  7. ↑ Chambers, Michael Bikarbonát sodný [USP:JAN ] . ChemID Plus . Americká národní lékařská knihovna. Získáno 7. prosince 2020. Archivováno z originálu dne 20. prosince 2019.
  8. ↑ GOST 2156-76 „Hydrogenuhličitan sodný. Specifikace” Archivováno 13. ledna 2010 na Wayback Machine

Literatura

  • GOST 2156-76 . Hydrogenuhličitan sodný. Specifikace (s dodatky č. 1, 2, 3, 4).
  • GOST 32802-2014 . Přísady do jídla. Uhličitany sodné E500. Obecné Specifikace.