Fluorid sodný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 19. května 2020; kontroly vyžadují 11 úprav .| Fluorid sodný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Fluorid sodný |
| Tradiční jména | Fluorid sodný; fluorid sodný, williomit |
| Chem. vzorec | NaF |
| Krysa. vzorec | NaF |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvý pevný prášek bez zápachu |
| Molární hmotnost | 41,988713 g/ mol |
| Hustota | 2,558 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 993 °C |
| • varu | 1695 °C |
| • bliká | nehořlavé °C |
| Mol. tepelná kapacita | 46,9 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -576,6 kJ/mol |
| Tlak páry | 0 ± 1 mmHg [2] |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 4,13 g/100 ml |
| • v jiných látkách | rozpustný v HF , nerozpustný v ethanolu |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7681-49-4 |
| PubChem | 5235 |
| Reg. číslo EINECS | 231-667-8 |
| ÚSMĚVY | [F-].[Na+] |
| InChI | InChI=lS/FH.Na/hlH;/q;+l/p-lPUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | 0350000 WB |
| CHEBI | 28741 |
| UN číslo | 1690 |
| ChemSpider | 5045 |
| Bezpečnost | |
| LD 50 | (orálně: krysy, myši, králíci) 52-135 mg/kg |
| Toxicita | Registrované přípravky fluoridu sodného patří do 2. [1] třídy nebezpečnosti pro člověka a mají obecně toxický účinek. |
| Ikony ECB | |
| NFPA 704 |
0
3
0POI |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Fluorid sodný (fluorid sodný) je anorganická binární sloučenina s chemickým vzorcem Na F. Bílá krystalická látka.
Fyzikální vlastnosti
Fluorid sodný jsou bezbarvé krystaly s kubickou mřížkou ( a = 0,46344 nm, prostorová grupa Fm3m, Z=4). Obtížně rozpustný ve vodě. Dobře se rozpouští v bezvodé kyselině fluorovodíkové. Nevytváří krystalické hydráty.
Být v přírodě
V přírodě se vyskytuje ve formě poměrně vzácného minerálu williomit : karmínově červená, tmavá třešeň, občas bezbarvé krystaly, obsahuje NaF s drobnými nečistotami, ložiska v Severní Americe, Africe, na poloostrově Kola.
NaF se také nachází ve vyvřelých horninách a je složkou nefelinického syenitu .
Získání
V průmyslu se fluorid sodný získává alkalickou hydrolýzou hexafluorokřemičitanů:
s přebytkem alkálií
Světová produkce fluoridu sodného se odhaduje na ~10 tisíc tun.
Přímá interakce alkálie a kyseliny:
Čistě teoreticky zajímavá je reakce získávání fluoridu sodného z prvků:
reakce probíhá velmi rychle.
Kyselina fluorovodíková ničí soli slabších kyselin:
Hydroxid sodný může také zničit soli těkavých zásad:
Rozklad difluorhydrátu sodného při ~350 °C:
Zahřátí na teplotu 1100 °C heptafluorniobát draselný se sodíkem:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+5Na{\xrightarrow {1100^{o}C}}Nb+2KF+5NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/87657df183e4b8cf169763575e0d0542a64ee96c)
umožňuje získat čistý niob , fluorid draselný a fluorid sodný.
Chemické vlastnosti
V roztocích podléhá fluorid sodný aniontové hydrolýze:
![{\displaystyle {\mathsf {NaF+4H_{2}O{\xarrowarrow {}}[Na(H_{2}O)_{4}]^{+}+F^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/06778110d20577d1f57725847ade26787dd53451)
Stupeň hydrolýzy je nízký, protože konstanta poslední reakce pK = 10,8.
Přidá HF za vzniku difluorhydrátu sodného :
Při přebytku HF se tvoří vyšší hydrofluoridy sodné:
![{\displaystyle {\mathsf {NaF+nHF{\xrightarrow {}}Na[F(HF)_{n}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/831fd913c2fdb4074ae6d108b2278d8360279464)
sloučeniny jsou známé pro n = 1÷4.
Silné netěkavé kyseliny ničí fluorid sodný:
Nasycený hydroxid lithný v důsledku špatné rozpustnosti fluoridu lithného ničí fluorid sodný:
Tvoří hexafluorokřemičitany a hexafluorohlinitany:
![{\displaystyle {\mathsf {2NaF+H_{2}[SiF_{6}]{\xrightarrow {}}Na_{2}[SiF_{6}]\downarrow +2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/96ab9ad4c2dc2dfa2f33d93e93b7391d704e76ad)
![{\displaystyle {\mathsf {3NaF+AlF_{3}{\xrightarrow {}}Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b81ba803f3b3af69352f2f3b4dd2ab14bc75bca)
Tavenina fluoridu sodného je elektrolyt, proto ji lze elektrolýzou rozložit na prvky:
Použití
Fluorid sodný a vzniklý fluorapatit se používá ke zpevnění zubní skloviny, která sama o sobě obsahuje fluorapatit [3] [4] . Kromě přidávání fluoru do zubních past se pitná voda fluorizuje. Zubní pasta často obsahuje fluorid sodný, který je nezbytný k prevenci zubního kazu [5] . Kromě toho se fluorid sodný používá jako detergent . Používá se v různých odvětvích chemického průmyslu - v syntéze a v metalurgii. Fluorid sodný je činidlo při syntéze freonů .
Fluorid sodný se používá k uchování vzorků tkání v biochemii a testování léků; ionty fluoru zastavují glykolýzu . Fluorid sodný se často používá spolu s kyselinou jodooctovou , která inhibuje tvorbu enzymu aldolázy .
Fluorid sodný se používá jako složka směsí pro čištění a hliníkování kovů , tavidel pro svařování , pájení a přetavování kovů, skel , smaltů, keramiky , žáruvzdorných materiálů , jako součást kyselinovzdorného cementu , žáruvzdorných maziv, směsí na sklo leptání , pevné elektrolyty , jako prostředek na ochranu dřeva , insekticid , sorbent pro absorpci UF 6 z proudů plynů , činidlo při výrobě fluorovaných uhlovodíků , jako složka speciálních druhů papíru , jako inhibitor kvašení , složka zpomalovačů hoření a hasicí prostředky .
Existovaly také důkazy, že fluorid sodný(+1) byl používán v potravinářském průmyslu [6] , ale jeho použití v této oblasti bylo omezené kvůli toxicitě [7] ( toxicita způsobená fluorem ).
Fyziologický význam
Fluorid sodný je potenciálně nebezpečná látka pro lidi a savce . Je klasifikován jako toxická látka při vdechnutí (např . prachem ) nebo požití ve vysokých dávkách. Bylo prokázáno, že při dostatečně vysokých dávkách ovlivňuje kardiovaskulární systém ; smrtelná dávka pro 70 kg osobu se odhaduje na 5-10 g. Ve velkých dávkách, kdy se fluorid sodný používá k léčbě osteoporózy , může způsobit bolesti nohou a pokles krevního tlaku , při příliš vysokých dávkách podráždění žaludku se objeví , někdy tak silný, že může způsobit vřed . Ve stopovém množství se fluorid sodný NaF používá k fluoridaci vody . Vysoké koncentrace fluoridu (nebo častá konzumace potravin, tekutin a podobných produktů obsahujících fluor) mohou způsobit zubní fluorózu , která může vést ke ztrátě zubů.
MPC ve vzduchu v pracovní oblasti: 1 mg / m³ (maximálně jednorázově), 0,2 mg / m³ (průměrně měnitelné) ve smyslu fluoridových iontů.
Fluorid sodný patří do II. třídy toxicity podle GOST 12.1.007-76.
Odkazy
- ↑ jméno= https://docs.cntd.ru_GOST (nepřístupný odkaz) 4463-76. Reagencie. Fluorid sodný. Specifikace (s dodatky č. 1, 2, 3)
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0563.html
- ↑ Bourne, Geoffrey Howard (1986), Dietní výzkum a poradenství ve zdraví a nemoci , Karger, s. 153, ISBN 3-805-5434-17 , < https://books.google.com/?id=OW0gAAAAMAAJ > , Zobrazení úryvku ze strany 153
- ↑ Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius Searle & Dana, James Dwight (1999), Manual of Mineralogy (21 ed.), Wiley, ISBN 0-471-31266-5
- ↑ Fluorid sodný, Molekula týdne . American Chemical Society (19. února 2008). Získáno 1. listopadu 2008. Archivováno z originálu 24. února 2012.
- ↑ jméno= https://base.safework.ru_Halogens (nepřístupný odkaz)
- ↑ name= https://www.safework.ru Archivováno 8. března 2022 na Wayback Machine
| Sloučeniny sodíku | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| anorganické |
| ||||||||||||||
| organické |
| ||||||||||||||
| Chemické vzorce | |||||||||||||||
| Zubní přípravky ( ATC kód A01A ) | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||
| |||||||||
| * — lék není registrován v Rusku ** — lék je registrován, ale neexistují žádné odpovídající lékové formy | |||||||||
 Slovníky a encyklopedie | |
|---|---|
| V bibliografických katalozích |